江苏省苏南四校2013届高三12月月考试化学试题.pdf

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害
②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良
A．①②⑤ ①③④ C．②④⑤ D．①③⑤2．下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式
：CH2O⑥原子核内有个中子的氯原子：
⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦D．．下列实验操作或装置符合实验要求的是
A．装置酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去B．装置置后，蓝色晶体
C．装置D．装置可用于吸收易溶于水的尾气 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－
B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－
C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－
D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+
在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族，并且原子序数之和为20。

W原子的最外层电子数比Y多2个。

下列叙述正确的是
．气态氢化物的稳定性 Z＞W B．最高价氧化物的水化物酸性 Z＞X
．原子半径 Z＞Y．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
．下列离子方程式书写正确的是
．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H
B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12==2 Cl—+I2
C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl—+2H2O
8. 用NA表示阿伏加德罗数的值。

下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA
．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA下列说法中正确的是
8NH3(g)＋6NO(g)===7N2(g)＋12H(g)；Δ，则该反应一定能自发进行提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I，用HNO作氧化剂比用H效果好原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加由于(MgCO3) c[(NH4)2SO4]>
c(NH4Cl)
B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOH溶液中，
[c(Na+)-c(F－－
C. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：
c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中： c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－） 15. 光气（COCl2）的分解反应为
：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·mol－1。

反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）： 下列说法正确的是
A. COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）v（15～16）
B. 第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）v（逆）
C. 第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D. 第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小
非选择题（共80分）
16．（1分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：
工业常一定浓度的纯碱清洗铁屑目的是▲ 。

(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH至 a，a的范围是 ▲ 。

Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，当pH=5时，溶液中c(Al3+)=▲
(4)在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 ▲ ；O2参与反应的离子方程式为 ▲
(5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。

该水解反应的离子方程式为▲ 。

17. （1分）18．(1)双氧水、过硫酸钾消毒剂NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为：
（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。

①写出电解NH4HSO4的 ▲
②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 ▲ 。

③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因 ▲ 。

④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因 ▲ 。

（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾过硫酸钾具有强氧化性常被还原为硫酸钾，80以上易发生分解。

将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。

图中物质X的化学式为 ▲ 。

已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，。

此反应的离子反应方程式 ▲
.
19、（1）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体
[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
物质αAl2O3γ－A12O3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为
Al2O3Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
溶解度/g020*********Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154“焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。

（）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：① ▲ ；② ；③过滤、洗涤、干燥。

（）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。

步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。

步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。

①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。

②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为 。

（用含字母的代数式表示）。

（）氧化膜①电解过程中阳极电极反应为。

②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。

20．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）kJ·mol－1kJ热量。

则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为 ▲ ，
（）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是▲ 。

由MgO可制成镁—次氯酸盐燃料电池，其装置示意图如，为▲ 。

图1图图（）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)
+H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=▲ 。

②取五份等体积CO和H的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度的关所示，则上述CO转化为甲醇反应的ΔH
▲ (填“>” “” “<”或“＝”)。

一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 ▲ 。

．（1分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：
（）电解时，发生反应的化学方程式为 ▲ 。

为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② ▲ 。

（）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 ▲ 。

（）实验室制取气体B的化学方程式为 ▲ 。

（）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①若步骤2中未将锥形瓶在暗处置30 min，立即进行步骤3，则测定的结果可能▲ （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；②上述步骤3中滴定终点的现象是 ▲ 。

根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为▲ g / L（用含字母的代数式表示）。

2013届高三年级第一学期第二次考试 化学参考答案
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