离子浓度大小比较

[Na+] = [HCO3–] + [CO32-] + [H2CO3]
（3）质子(H+)守恒:在盐溶液中水电离产生的 H+与OH-浓度相等 如:NH4Cl溶液中 [H+]=[OH–]+[NH3· 2O] H
如:CH3COONa溶液中
[H+]+[CH3COOH]=[OH–]
【练习4】写出Na2S 溶液中的质子守恒
（2）物料守恒:是指某一元素的原始量等于 该元素在溶液中各种存在形式的量的总和。 如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 [CO32–] + [ HCO3–] + [ H2CO3 ] = a mol / L [Na+] = 2 ( [CO32–] + [HCO3–] + [H2CO3] ) 【练习2】写出Na2S 溶液中的物料守恒 [Na+] = 2 ( [S2–] + [HS–] + [H2S] ) 【练习3】 写出NaHCO3溶液中的物料守恒
（考点） 三、水溶液中离子浓度的大小比较： 1.电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的 如:NH3· 2O溶液中 H
[NH3· 2O]＞[OH–]＞[NH4+]＞[H+] H
② 多元弱酸电离是分步，主要决定于第一步
如：H2S溶液中
[H2S]＞[H+]＞[HS–]＞[S2–]＞[OH–]
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生离子 的浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
2.水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗，且水解是微弱的 如：NH4Cl 溶液中
[Cl–]>[NH4+]>[H+]>[OH–]
②多元弱酸酸根离子水解主要决定于第一步 如：Na2CO3 溶液中
[Na+]>[CO32–]>[OH-]>[HCO3–]>[H+]
③多元弱酸酸式盐
如：NaHCO3 溶液中 [Na+]>[HCO3–]>[OH-]>[H+]>[CO32–]
注意： ①准确判断溶液中的离子的种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电 荷浓度为n [Rn+]
练习1:写出下列溶液中的电荷守恒关系式
（1）(NH4)2SO4溶液 （2）CH3COONa溶液 （3）Na2S溶液 （4）Na2CO3溶液 （5）NaHCO3溶液 （6）NaHSO3溶液
[Na+] + [H+] = [OH–] + 2[S2–] + [HS–]
[H+]+[HS–]+2[H2S] +]=[OH–]
【练习5】写出Na2CO3溶液中的质子守恒 [H+]+[HCO3–]+2[H2CO3] = [OH–]
【小结】
单 一 溶 液 酸或碱溶液—考虑电离 盐溶液—考虑电离、水解
电 解 质 溶 液
混 不反应—同时考虑电离和水解 合 恰好 生成酸或碱—考虑电离 溶 液 反 反应 生成盐—考虑电离、水解 应 过量—根据过量程度考虑电离 或水解
如：NaHSO3 溶液中
[Na+]>[HSO3–]>[H+]>[SO32–]>[OH-]
水解程度很小，水解产生的离子或分 子浓度远远小于弱离考点）
（1）电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带 的电荷总数相等。 如：NH4Cl 溶液中 阳离子：NH4+、H+ 阴离子：Cl–、OH– 正电荷总数 = 负电荷总数 n(NH4+)+n(H+) = n(Cl–)+n(OH–) [NH4+] + [H+] = [Cl–] + [OH–]