2020版高考总复习：18-3 元素“位—构—性”之间的关系及应用

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(2)性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素 在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
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05 物质结构 元素周期律
第18讲 元素周期表 元素周期律
考点三 元素“位—构—性”之间的关系及应用
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1．同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
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经典品质/超越梦想 (1)结构与位置互推
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(3)结构与性质互推 ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 (4)周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律
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解析：根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”可知，己为 S 元素，结合
元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为 F、戊为 As、丁为 Si、丙为 B，又由“甲
和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为 Mg、乙为 Ca。A
项，丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差 28，错误；B 项，元素的非金属性越强，其对应气 态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，则稳定性：庚(HF)＞己(H2S) ＞戊(AsH3)，错误；C 项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D 项， 丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。
答案：D
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【解析】 根据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Cl 元素。 (1)Cl 元素在周期表中位于第三周期ⅦA 族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小， 同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是 Si。(3)a 项，氧气 与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元 素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b 项，在氧化还原反应中，氧化性的强弱与 得失电子数目无关，错误；c 项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元 素的非金属性递变规律知，H2O 比 H2S 受热分解的温度高，正确。
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A．丙与戊的原子序数相差 25 B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
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1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。( )
(2)在 F、Cl、P、S 等元素附近探索开发新型农药。( )
(3)周期表中右上角元素的非金属性最强。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)×
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答案：D
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2．(2018 年孝感模拟)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化 物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。 下列判断正确的是( )
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(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是__________。 a．Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多 c．Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
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A．常压下，五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高 B．W 的氢化物比 X 的氢化物的稳定性高 C．Y、Z 的简单阴离子的电子层结构都与 B 原子的相同 D．Y 元素比 W 元素的非金属性强
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考向“位—构—性”的应用
【例】 (2016 年高考·天津卷)下表为元素周期表的一部分。
碳 氮Y
X
硫Z
回答下列问题：
(1)Z 元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
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2．已知 R 的最高价氧化物为 R2O7，则最高价氧化物的水化物的分子式是__________， R 的气态氢化物的分子式为__________。
答案：HRO4 HR 3．“位－构－性”三者关系中，有哪些等量关系？
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解析：根据图示，可知 B、W、X、Y、Z 分别为 Ar、P、N、S、Br。常温下 Br2 为 液体，而 P、S 单质为固体，Br2 的沸点不是最高的，A 错；非金属性：P＜N，故氢化物 稳定性：PH3＜NH3，B 错；S2－的电子层结构与 Ar 相同，但 Br－的电子层结构与 Ar 不同， C 错。
【答案】 (1)第三周期ⅦA 族 (2)Si (3)ac
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好题冲关 1．(2018 年河南焦作联考)如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 B、W、X、 Y、Z 五种元素的叙述中正确的是 ( )
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答案：①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数＝核外电子数 ③最外层电子数＝主族序数＝元素的最高正价(O、F 除外) ④非金属的最低负价＝最高正价－8(O、F 除外)
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答案 2．(2)> > > 黑 难 不 酸 难
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2．元素“位—构—性”的应用 (1)寻找新材料
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(2)预测元素的性质 ①比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性 Mg>Al、Ca>Mg，则碱性： Mg(OH)2________Al(OH)3、Ca(OH)2________Mg(OH)2，故碱性： Ca(OH)2________Al(OH)3。 ②推测未知元素的某些性质 a．已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难溶。 b．根据卤族元素的性质递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为____色固体，与氢 ____化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水。