鲁教版九年级化学上册期末考试卷及答案【全面】

鲁教版九年级化学上册期末考试卷及答案【全面】
(时间：60分钟分数：100分)
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一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
2、使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸B．氯化钠溶液 C．铁片D．氢氧化钠溶液
3、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）
A．测定空气里氧气的含量 B．检查装置的气密性
密度比空气的大C．验证质量守恒定律 D．证明CO
2
4、生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指（）A．单质B．元素C．原子D．分子
5、对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（）
A．火上浇油——隔绝空气 B．风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
6、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
7、下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）
A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏
8、实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
9、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质
10、某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。

将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。

该混合气体的可能组成是（）
A．H
2、CH
4
B．H
2
、CO C．H
2
、CH
4
、CO D．CH
4
、CO、CO
2
11、下列操作正确的是（）
A．用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管溶剂的1/2 B．实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中，避免浪费
C．洗过的玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净
D．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭
12、推理是化学常用的学习方法，以下推理正确的是（）
A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
B．构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学性质一定不同
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的物质一定是溶液
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
13、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）
A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水
14、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

15、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu 16、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）
A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠
17、向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
A．B．
C．D．
18、现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。

则四种金属的活动性顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙 B．丁>乙>丙>甲
C．甲>乙>丙>丁 D．乙>甲>丁>丙
19、在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。

下列说法正确的是（）
固体应密封保存在无色细口瓶中
A．AgNO
3
B．m=3.2
C．X的化学式为NO
D．该反应方程式中Ag与O
的化学计量数之比为3：2
2
20、苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
二、填空题（共3小题，共12分）
1、氢气是理想的清洁、高能燃料。

水分解可获得氢气和氧气。

（1）下图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。

（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____________。

2、物质有微粒构成，请用微观知识回答下列问题。

⑴金属钠由钠原子构成，钠原子结构示意图如图所示，钠原子核内质子数是____，钠原子易______(填“失去”或“得到”)
⑵用微粒的下列特性填空(填数字序号)：①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不同。

A．八月桂花飘香是因为_____________________。

B．金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是______________________。

C．10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml，可以说明
____________________。

3、写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧_____；
（2）高温煅烧石灰石_____；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应_____。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、下列是化学实验常用仪器和收集气体装置，回答有关问题
(1)请写出指定序号的仪器名称：A ____________ D____________
(2)在溶解固体时，C的作用是___________________________用B量取液体，读数时视线要与凹液面的______________处保持水平。

(3)实验室制取氧气时，用F装置收集氧气，这种收集气体的方法叫_________法；不能用E装置收集氧气的原因是__________________。

2、某学习小组从含有的实验室废液中回收汞和铜，进行了如下所示的探究。

请回答：
（1）步骤①的操作名称是_______，其中所用仪器玻璃棒的作用是______。

（2）步骤①加过量铁粉的目的是_______。

（3）加适量稀H
2SO
4
的作用是______，发生反应的化学方程式是______。

（4）步骤④最好选用的试剂是_______。

（5）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应________（填序号）。

①通入干冷的烧杯②用导管通入带胶塞的锥形瓶③用导管通入装有水的大试管④通入密闭并有冷凝功能的装置
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？
2、现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、C
2、A
3、C
4、B
5、A
6、D
7、D
8、A
9、C
10、D
11、C
12、B
13、A
14、C
15、C
16、B
17、A
18、C
19、B
20、B
二、填空题（共3小题，共12分）
1、1 2H
2O
2
催化剂
光照2H
2
↑+O
2
↑
2、11 失去②③①
3、22 O O C+ C 点燃 32 CaO+O CaCO C ↑高温
322NaHCO HCl==NaCl H O CO +++↑
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、 漏斗 胶头滴管 搅拌加速溶解 最低 排水集气 氧气的密度空气大
2、过滤 引流 使废液含有的Hg(NO 3) 2、Cu(NO 3) 2中的Hg 、Cu 完全被置
换出来 除去过量的铁粉 2442Fe H SO =FeSO H ++↑ 氢气 ③④
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、（1）50 克。

（2）3.8%。

2、（1）84.1%；（2）5.7%。