广州市高一上学期化学期中考试试卷

广州市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共40题；共40分)
1. （1分）等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）
A . 前者多
B . 后者多
C . 一样多
D . 无法判断
2. （1分） (2018高一上·林芝期中) 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A . 100 mL 3 mol·L－1的KClO3
B . 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C . 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2
D . 150 mL 3 mol·L－1的NaCl
3. （1分） (2016高三上·烟台期中) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（）
A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B . 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C . 溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D . 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
4. （1分） (2016高三上·新疆期中) 欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b．
下列说法正确的是（）
A . 沉淀a为AgCl
B . 沉淀b为BaCO3
C . 气体中含有SO2
D . 气体中没有HCl
5. （1分） (2017高二上·茂名期中) 下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是（）
A . 用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B . 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C . 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2
D . 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+
6. （1分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（）
A . 试管
B . 试剂瓶
C . 量筒
D . 容量瓶
7. （1分）下列实验操作正确的是（）
A . 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B . 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液
体缓缓地倒入试管
C . 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D . 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
8. （1分） (2017高一上·绍兴期中) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀．
⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（）
A . 该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+
B . 该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+
C . 该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
9. （1分）用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）
A . 乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）
B . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
C . 乙烷中的乙烯（Br2水）
D . 苯中的苯酚（Br2水）
10. （1分） (2018高一上·新疆期中) 下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 酒精和水
B . 碘和四氯化碳
C . 水和四氯化碳
D . 汽油和植物油
11. （1分） (2020高一上·新宁期末) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （1分）(2017·开封模拟) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ，CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B . X可以是空气，且需过量
C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
13. （1分） (2018高一上·江南期中) 下列有关实验装置的叙述中正确的是（）
A . 装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)
B . 装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2
C . 装置③可表明气密性良好
D . 装置④可用于吸收NH3并能防倒吸
14. （1分）今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（）
A . X一定是电解质
B . X可能是非电解质
C . X只能是盐
D . X可以是任何化合物
15. （1分） (2018高二下·朝阳期末) 下列用来解释实验事实的相关平衡方程式错误的是（）
实验事实相关平衡
A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HCl
B配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－ Fe(OH)3
C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3－
D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （1分） (2018高一上·林芝期中) 下列物质分离的方法错误的是（）
A . 用酒精萃取碘水中的碘
B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C . 用淘洗的方法从沙里淘金
D . 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
17. （1分）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（）
A . Al
B . Al（OH）3
C . Al3+
D . [Al（OH）4]﹣
18. （1分） (2015高一上·广元月考) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A . 配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D . 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
19. （1分）现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（）
A . ②④⑤①③⑥
B . ⑤④②①③⑥
C . ⑤④②③①⑥
D . ②④⑤③①⑥
20. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网
B . 使用分液漏斗前无需检漏
C . 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气
D . 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出
21. （1分） (2016高一下·霍邱期中) 在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ，发生如下反应：2NO+O2═2NO2 ，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（）
A . a：b
B . a：2b
C . a：（2a+2b）
D . a：（a+2b）
22. （1分） (2016高一上·会宁期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（）
A . 0.1 mol
B . 0.15 mol
C . 0.25 mol
D . 0.35 mol
23. （1分） (2018高一上·南通期中) 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（）
A . 等于2.3%
B . 等于4%
C . 大于2.3%小于4%
D . 大于4%
24. （1分）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（）
A . 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B . ①和②中气体的质量之比为1：8
C . H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D . 两容器的温度和压强均相同
25. （1分） (2016高一上·厦门期中) 同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 3：4
D . 5：4
26. （1分） (2016高一上·济南期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）
A . 称量
B . 溶解
C . 转移
D . 定容
27. （1分）用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol•L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（）
A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
C . 定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
D . 正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
28. （1分） (2020高一上·新宁期末) 小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol/L。

这里的“mol/L”是指（）
A . 物质的量
B . 物质的量浓度
C . 质量百分含量
D . 物质的摩尔质量
29. （1分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl ﹣的物质的量约等于（）
A . 0.37 mol
B . 0.63 mol
C . 0.74 mol
D . 1.50 mol
30. （1分） (2018高一上·北京期中) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。

表示该体检指标的物理量是（）
A . 溶解度（s）
B . 物质的量浓度（c）
C . 质量分数（）
D . 摩尔质量（M）
31. （1分） (2017高一上·温州期中) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）
A . 1 mol
B . 0.5 mol
C . 0.25 mol
D . 0.15 mol
32. （1分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）
A . 生铁和钢都属于合金
B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒
33. （1分） (2015高一上·上饶月考) 下列说法不正确的是（）
A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体
B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
C . 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D . Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解
34. （1分） (2016高二上·绍兴期末) 有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（）
A . 不能透过滤纸
B . 其分散质粒子直径小于1nm
C . 能产生丁达尔效应
D . 不能与硫酸反应
35. （1分） (2018高一上·扶余期中) —定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 无色透明的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32-
B . 强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42-
C . 、含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3-
D . 含有大量Cl-的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+
36. （1分） (2018高一上·红桥期末) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Na+、K+、OH-、Cl-
B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
D . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
37. （1分）下列电离方程式书写正确的是（）
A . NH3·H2O = NH4++OH-
B . CuCl2 = Cu2++Cl-
C . H2CO3 = 2H++CO32-
D . Ba(OH)2 =Ba2++2OH-
38. （1分） (2016高一上·咸阳期中) 下列物质属于电解质的是（）
A . 铜
B . NaOH
C . 蔗糖
D . CO2
39. （1分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
B . 向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2O
D . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑
40. （1分）下列说法正确的是（）
A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
二、填空题 (共7题；共11分)
41. （1分） (2017高一上·大连期中) 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3 ，则该浓盐酸的物质的量浓度为________（不必写出计算过程）．
42. （1分） (2017高一上·汪清期中) 将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是________．
43. （1分） (2017高一上·惠来期中) 将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；同温、同压下等质量的NO2和NO气体，它们所占的体积比为________，所含氧元素的物质的量之比为________．
44. （1分） (2016高一上·临沂期中) 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1） 147g H2SO4的物质的量是________，其中含氢原子数为________个．
（2） 12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________．
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和________ mol．其中CO占总体积的________ %．
（4） 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为________．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为________，含1.00mol Cl﹣的该混合物的质量为________
45. （1分）相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式________
46. （4分） (2018高一上·南昌期中)
（1）①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为________
A①3.2mL、②小于3.2mL
B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml
D.①4.8mL、②小于4.8mL
②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。

A.大于8.8g
B.小于8.8g
C.8.8g
（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。

请完成下列填空题。

Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液
②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液________mL
Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸________ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是________
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.量取溶液时,仰视刻度线
C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
D.没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些
47. （2分） (2018高二下·南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）甲方案第①步利用了H2O2的________性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式________
（
2）甲方案第②步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中________滴定管(填标号)。

滴定时边滴边摇动锥形
瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是________
（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：________。

（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液的体积如表所示：
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次
B.滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
则1 kg样品中含SO2的质量是________g。

参考答案一、单选题 (共40题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、填空题 (共7题；共11分) 41-1、
42-1、
43-1、
44-1、
44-2、
44-3、
44-4、
44-5、
45-1、
46-1、46-2、47-1、47-2、47-3、47-4、。