(新人教版)初三化学下册单元测试卷全集(全书完整版)

(新人教版)初三化学下册单元测试卷全集(全书
完整版)
检测·知能升级
一、选择题(此题包括8小题)
1.焊锡是锡铅合金 ,把铅参加锡中制成合金的主要目的是( )
A.增加强度
B.降低熔点
C.增加延展性
D.增强抗腐蚀性
2.以下有关金属的说法正确的选项是( )
A．铝有很好的抗腐蚀性
B．纯铝的硬度大于铝合金
C．钢是纯洁物
D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
3.可持续开展战略的重要内容之一是保护资源 .矿产资源的储量是有限的 ,而且是不能再生的 .以下不符合金属资源保护的有效途径是( )
A.合理开采矿物资源 ,回收利用废旧金属
B.寻找、研制金属的代用品
C.有矿物就开采 ,并加快开采进度
D.对金属制品采用有效的防护措施 ,防止金属腐蚀
4.如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位 ,其中最易生锈的是( )
A.A处
B.B处
C.C处
D.D处
5.以下化学方程式所表示的化学反响能发生的是 ( )
A．Cu +H2SO4 = = = =CuSO4 +H2↑
B．Fe +Zn(NO3)2 = = = =Fe(NO3)2 +Zn
C．2Al +3H2SO4 = = = =Al2(SO4)3 +3H2↑
D．2Fe +6HCl = = = =2FeCl3 +3H2↑
6.金属R与硫酸铜溶液反响的化学方程式是R +CuSO4 = = = =Cu
+RSO4 .那么以下说法正确的选项是( )
A．该反响属于复分解反响
B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝
D．该金属一定是铁
7.如图 ,在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球 ,这时杠杆平衡 .然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻 ,以下说法中正确的选项是( )
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.去掉烧杯后 ,杠杆仍然保持平衡
8.以下各组实验 ,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( )
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
二、填空与简答题(此题包括4小题)
9.没有金属 ,生活是难以想象的 .请你根据所学知识答复以下问题：
(1)只要观察一下你的周围 ,你就能理解金属是多么有用 .在一百余种元素中 ,金属元素的种类比非金属元素的种类__________ .由于金属具有特殊的组成和结构 ,决定了金属具有优良的物理性能 .你认为金属比拟重要的两种物理性质是
_________________________________________________________________ .
现代社会以各种金属为支撑 ,其中用量最大、应用最广泛的金属是__________ .
地壳中含量最丰富的金属是___________ .
(2)尽管金属有非常优良的物理性质 ,但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼 ,易与其他物质发生反响 .例如 ,大多数金属暴露在空气中易腐蚀 ,这是因为金属易与氧气发生反响 ,该反响的实质是___________反响 .从金属的原子结构看 ,你认为金属易与其他物质发生反响的根本原因是_________
__________________________________________________________________ .
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁 .请你用化学方程式表示用一氧化碳复原氧化铁的化学反响原理___________________________________
__________________________________________________________________ .
10.中国青铜艺术的奇葩 - -马踏飞燕(如以下图)出自于东汉时期 ,现已成为我国的旅游标志 .请答复以下有关问题：
(1)铸造马踏飞燕所用的青铜属于___________ (填 "有机合成〞或 "金属〞)材料 .
(2)青铜乃铜锡合金 ,其熔点要比铜______ (填 "高〞或 "低〞),硬度要比铜______ (填 "大〞或 "小〞) .
(3)人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多 ,这与______有关(填序号) .
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的延展性
D.地壳中金属元素的含量
(4)请你设计一个实验方案比拟铜和锡的金属活动性强弱__________________ .
11.小芳对以下展品及其材料调查如下：
(1)上述展品使用的金属材料是______(写一种即可) ,使用的有机材料是______ .
(2)煤矸石雕的组成元素之一 - -硅属于______(填 "金属〞或 "非金属〞)元素 .
(3)以下关于铁、锡、铜性质的说法错误的选项是______(填字母序号) .
a．均可以导电
b．均可以和氧气反响
c．均可以和稀盐酸反响
(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：_____________________________ .
12.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末 .欲确定R的成分 ,请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在以下金属活动性顺序表中的相应位置 .
(2)取少量的金属粉末于试管中 ,逐滴参加稀硫酸 ,有气泡产生 ,那么R不可能是
___________________________________________________________________ .
(3)待不再产生气泡时 ,再进行________________________(填写一种实验操作方法) ,得到溶液和铜 .然后往溶液中参加洁净的锌片 ,锌片外表有金属析出 ,那么R是
______________________________________________________________ .
(4)写出金属R与稀硫酸反响的化学方程式________________________ .
该反响的根本类型属于______(选填 "化合〞、 "分解〞、 "置换〞或 "复分解〞)反响 .
三、实验与探究题(此题包括2小题)
13.如以下图是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息 ,答复以下问题：
(1)将铁从铁矿石中复原出来的物质是(填化学式)__________；
(2)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中 ,参加足量稀盐酸 ,可观察到的现象是
____________________ ,发生反响的化学方程式为____________________ ,
当反响停止后 ,还可观察到烧杯底部有黑色不溶物 ,该物质是(填化学式) __________ ,请设计一个简单实验证明你的判断 ,简要写出主要操作和现象：
_________________________________________________________________ .
14.小彬同学家新买了水龙头 ,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的 .他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬 ,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系 ,进行如下探究活动 .
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属 ,在空气中外表能生成抗腐蚀性的致密氧化膜 .铬能与稀硫酸反响 ,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属 ,能与稀硫酸反响 ,生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片 ,用砂纸打磨光亮 .
【答复以下问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是___________________________ .
(2)实验一所发生反响的化学方程式是___________________________ .
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系 ,小燕认为不可行 ,理由是___________________ .
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系 ,这三种药品可以是_______________________________ .
【归纳】比拟金属活动性强弱的方法有
①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________ .
四、计算题(此题包括1小题)
15.将铁粉和铜粉的混合物7 g ,参加到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中 ,恰好完全反响 .此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g .试计算：
(1)原混合物中铁粉的质量分数；
(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数；
(3)配制上述反响中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体
积 .(计算结果精确到0.1)
答案解析
1.【解析】选B .焊锡熔化时,在被焊金属不熔化的条件下能润浸被焊金属外表,并在接触面处形成合金层而与被焊金属连接到一起,所以把铅参加锡中制成合金的主要目的是降低熔点 .
2.【解析】选A .常温下铝能形成一层致密的氧化膜,起到保护作用,所以铝具有很好的抗腐蚀性；铝合金的硬度比纯铝的硬度大；钢是铁的合金,属于混合物；保护和利用金属资源的一条重要途径是回收废弃金属 .
3.【解析】选C .保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀,回收利用废旧金属,合理有效地开采矿物,寻找金属的代用品等 .
4.【解析】选C .铁与氧气、水共同作用生成铁锈,图中C点与水接触且暴露在空气中所以最易生锈 .
5.【解析】选C .在金属活动性顺序中,铜排在氢的后边,铜与稀硫酸不反响,选项A错；在金属活动性顺序中,铁排在锌的后边,铁不能把硝酸锌中的锌置换出来,选项B错；铁与盐酸反响生成+2价的亚铁盐,即FeCl2非FeCl3 ,故D错 .
6.【解析】选B .该反响为置换反响；由于R能置换铜,所以R比铜活泼；R还可以是排在铜前的其他金属,但不一定是铁；假设该金属是铝,生成物中铝元素的化合价为+3价,而该反响中R的化合价为+2价,因此R一定不是铝 .
7.【解析】选B .铜与稀硫酸不发生反响,所以溶液的质量不发生变化,故A、C错；锌与硫酸铜发生如下反响：Zn +CuSO4 = = = =Cu +ZnSO4 ,由Zn、Cu的相对原子质量可以看出,溶液质量增加,固体质量减少,去掉烧杯后,杠杆左边重,右边轻,故B正确,D错误 .
8.【解析】选B .此题考查金属活动性顺序的探究,可以从以下角度进行比拟：金属与酸是否
反响及反响剧烈程度、金属能否从另一种金属的盐溶液中置换出另一种金属,与氧气反响的剧烈程度等 .铁能与稀硫酸反响而铜不能、铁丝在氧气中能剧烈燃烧而铜只能变黑、铜不能与硫酸亚铁溶液反响,这些实验都说明铁活动性比铜强,B中铁与铜都不与NaOH溶液反响,无法比拟两者的金属活动性强弱 .
9.【解析】(1)金属具有良好的导电性、导热性和延展性 .铁作为金属材料一直被广泛地应用着,地壳中含量居于前五位的是氧、硅、铝、铁、钙,其中铝是含量最丰富的金属 .(2)物质的化学性质与元素原子的最外层电子数有关 .金属的化学性质活泼主要是因为金属最外层的电子数小于4 ,在与其他物质反响时易失去电子发生氧化反响 .
答案：(1)多导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁铝
(2) 氧化(缓慢氧化) 金属原子最外层电子数少于4个,在化学反响中易失去电子
(3)Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
10.【解析】青铜由铜和锡熔合而成,铜和锡都属于金属材料；合金的熔点要比各成分金属的熔点低,硬度大；金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关,金属越活泼,冶炼难度越大,开发和利用的时间越晚；比拟铜和锡金属活动性,可将锡放到氯化铜溶液中,观察是否有铜析出,也可将铜和锡分别放入盐酸,观察是否有气体放出 .
答案：(1)金属(2)低大(3)A
(4)将锡放到氯化铜溶液中,观察锡能否置换出铜或将铜和锡分别放入盐酸中,观察是否有气体放出
11.【解析】铜和铁都属于金属材料,纤维属于有机材料,硅属于非金属元素,在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,故铜不和盐酸反响 .
答案：(1)铜(或锡或铁) 纤维(2)非金属(3)c
(4)Fe＋CuSO4 = = = =Cu＋FeSO4 (答案不惟一,合理即可)
12.【解析】此题考查对金属活动性顺序的认识 .(1)在金属活动性顺序中,镁和铁位于氢的前面,而银位于氢的后面,据题中表格信息完成填空；(2)在三种金属中,只有银排在氢的后面,不能与酸溶液反响,故R不可能是银；(3)从题中信息可知,该操作是别离固体和液体,故操作为过滤；由于参加锌片后只有含铁的盐溶液与锌反响,故所得金属固体R应是铁；据此可以完成问题(4) .
答案：(1)
(2)银(或Ag) (3)过滤铁(或Fe)
(4)Fe +H2SO4 = = = =FeSO4+H2↑置换
13.【解析】(1)高炉炼铁中的复原剂应是CO；
(2)因为生铁是由铁和碳组成的合金,因此,参加盐酸后铁与盐酸反响生成氢气和氯化亚铁,而氯化亚铁溶液呈浅绿色,据此可以确定反响中有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色,而其中的炭粉与盐酸不反响,从而沉积在烧杯的底部；可以采用灼烧,使其变成CO2的方法,验证其成分 .
答案：(1)CO
(2)有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色Fe +2HCl = = = =FeCl2
+H2↑ C
将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧,并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯,杯壁出现白色斑点(答对要点即可)
14.【解析】(1)由于金属与空气接触,金属与氧气反响生成金属氧化物覆盖其外表,用砂纸打磨目的是除掉金属外表的氧化物 .
(2)根据题意以及金属与酸反响生成盐和氢气可知铬与硫酸反响生成硫酸亚铬和氢气 .
(3)由于铝和铬都能与硫酸铜反响置换出铜,无法比拟两者活动性强弱 .
(4)比拟三种金属活动性强弱,可选用两种金属和一种盐(铝、铜和硫酸亚铬)或两种盐和一种金属(铬、硫酸铝和硫酸铜) .根据金属与酸反响或金属与盐溶液反响可判断金属活动性强弱 . 答案：【实验过程】
实验现象：无现象
结论：铝能与稀硫酸发生反响,反响速率较快②
【答复以下问题】
(1)除去金属外表的氧化物(或污物)
(2)Cr + H2SO4 = = = =CrSO4+H2↑
(3)无法比拟铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可)
(4)Al、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可)
【归纳】①通过金属与酸反响判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反响判断金属活动性强弱(合理答案均可)
15.【解析】生成H2的质量为7 g +58.1 g -64.9 g =0.2 g
设原混合物中Fe的质量为x ,生成FeCl2的质量为y ,参加反响的HCl的质量为z .
Fe +2HCl = = = =FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x z y 0.2 g
56∶2 =x∶0.2 g x =5.6 g
127∶2 =y∶0.2 g y =12.7 g
73∶2 =z∶0.2 g z =7.3 g
(1)原混合物中铁粉的质量分数为：5.6 g
×100% =80%
7 g
×100% =20% (2)反响后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7 g
+-
5.6 g58.1 g0.2 g
(3)需要38%的浓盐酸的体积为：7.3 g÷38%÷1.19 g/cm3≈16.1 mL
答：略
答案：(1)80% (2)20% (3)16.1 mL
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一、选择题(此题包括8小题)
1.以下物质参加水中 ,不能形成溶液的是( )
A.蔗糖
B.硝酸钾
C.植物油
D.高锰酸钾
2.以下说法不正确的选项是( )
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.稀溶液可能是饱和溶液
C.在一定温度下饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化
D.在提到某种物质的溶解度时 ,一定要指明温度
3.以下说法中正确的选项是( )
A.溶液中可以含有多种溶质
B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D.增大空气与水的接触面积 ,可以增大氧气的溶解度
4.物质在溶解时 ,常常会使溶液的温度发生改变 .以下物质溶于水时 ,温度无明显变化的是( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．食盐
5.t ℃时 ,向10 g水中逐渐参加硝酸钾晶体至饱和 ,那么此过程中该溶液
满足如图a、b两个变量的变化关系的是
( )
A.a －溶解度 ,b－溶质质量
B.a －溶质的质量分数 ,b－溶质质量
C.a －溶质质量 ,b－溶剂质量
D.a －溶解度 ,b－溶剂质量
6.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时 ,不会引起溶液中氯化钠的质
量分数偏小的是( )
A.用量筒量取水时仰视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时 ,有少量溶液溅出
7.在温度不变的条件下 ,以下欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法 ,最可行的是( )
A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中参加5 g 40%的硝酸钾溶液
D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中参加10 g硝酸钾固体
8.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线 ,以下说法中错误的选项是
( )
A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度
C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液
D.t ℃时 ,X物质的溶解度等于Y物质的溶解度
二、填空与简答题(此题包括4小题)
9.用以下化学用语填空：
溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
(1)降低水硬度的方法________________________________________________；
(2)除去粗盐中泥沙的方法____________________________________________；
(3)用活性炭除去毒气________________________________________________；
(4)用洗洁精洗去餐具上的油污________________________________________ .
10.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识答复以下问题：
(1)20 ℃时 ,34 g KCl溶解在100 g水中恰好到达饱和 ,那么该温度下 ,KCl的溶解度为_________g .
(2)相同条件下 ,碘难溶于水 ,高锰酸钾易溶于水 ,说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油 ,说明固体物质的溶解能力与_________有关 .此外 ,你认为固体物质的溶解能力还与外界的_________条件有关 .
(3)在试管中参加NaOH固体 ,参加少量蒸馏水溶解 ,用手触摸试管外壁_____
____ ,你会感觉到试管外壁；用X固体代替NaOH重复上述操作 ,假设试管外壁变冷 ,那么参加的X固体可能是_________ .
11.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
(1)70 ℃时 ,向盛有100 g水的烧杯中参加30 g固体A ,充分溶解形成的是_______(填 "饱和〞或 "不饱和〞)溶液 ,再将烧杯内物质温度降至20 ℃ ,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析 ,物质A的溶解度曲线应是图中的_______(填 "甲〞或 "乙〞)；
(3)80 ℃时 ,配制一定量甲物质的溶液 ,将其降温到60 ℃ ,是否有固体析出?
_______(填 "有〞、 "没有〞或 "不确定〞) .
12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图 .现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中 ,再向烧杯中参加一定量的浓硫酸 .
(1)50 ℃时 ,甲物质的溶解度是______________ .
(2)30 ℃时 ,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是______________ .
(3)烧杯中参加浓硫酸后 ,甲、乙两试管中固体量的变化是______________ .除了加浓硫酸外 ,还可以加______________物质 ,也会发生这样的变化 .
三、实验与探究题(此题包括2小题)
13.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行 .请答复以下问题：
(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠__________g ,水__________g .
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时 ,发现托盘天平的指针偏向左盘 ,应__________ .
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中 ,用玻璃棒搅拌 ,其目的是______________
______________________________________________ .
14.实验室中 ,将98%的浓硫酸稀释成200 g 20%的稀硫酸 .请答复以下有关
问题：
(1)实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和___
_________________________ .
(2)实验的主要步骤有计算、____________、溶解配制、装瓶并贴标签 .请填
写如图的标签 .
(3)为了实验平安 ,溶解时应将____________沿容器壁慢慢地倒入中________ ,并用玻璃棒不断搅拌 .
(4)用量筒量水时仰视读数 ,所配溶液溶质质量分数____________20% .(填 "大于〞、 "小于〞或 "等于〞)
四、计算题(此题包括1小题)
15.如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的局部内容 ,请仔细阅读后计算 .
(1)欲配制14.6%的稀盐酸1 000 g ,需用这种盐酸多少毫升(计算结果精确到0.1) ?
(2)小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料 ,他想探究大理石中碳酸钙的含量 .于是他取局部大理石带到实验室 ,砸碎后称取25 g ,参加100 g上述新配制的稀盐酸 ,恰好完全反响 .
求：①大理石中碳酸钙的质量分数 .
②反响生成CO2的质量是多少 ?
③所得溶液中溶质的质量分数是多少 ?
答案解析
1.【解析】选C .植物油不能溶解于水,故与水不能形成溶液 .
2.【解析】选A .溶液的饱和与否取决于一定温度下一定量溶剂中能否再继续溶解某种溶质,而溶液的浓与稀是指在一定量溶液中含有溶质的多少,因而浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也可能是饱和溶液 .
3.【解析】选A .溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物,因而一种溶剂可以同时溶解多种溶质；析出晶体后的溶液一定是该条件下某溶质的饱和溶液；汽油洗涤油渍是因为汽油能溶解油渍,而非乳化的结果；气体的溶解度与温度和压强有关,与物质的接触面积无关 .
4.【解析】选D .此题考查对物质溶解时热现象的认识,题给物质中,浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低,食盐溶于水时,溶液温度无明显变化,应选D .
5.【解析】选A .此题考查对溶液中各量之间关系的认识；因固体的溶解度与溶质、溶剂的性质有关,而与溶质、溶剂的质量无关,因而在温度不变、溶质质量增加的情况下硝酸钾的溶解度不变,故A正确；B中当溶液不饱和时,溶质质量分数随溶质质量的增大而增大,故B不正确；C中,因题目是向一定量水中参加硝酸钾,因而溶剂质量不变,溶质质量增加,故C不正确；D中,因溶剂质量是固定的(10 g) ,因而b不能表示溶剂质量,故D不正确 .
6.【解析】选D .引起溶液中溶质质量分数偏小的因素有：一是溶剂多于计算的理论值；二是溶质少于计算的理论值 .A中仰视读数会使量取的水的量偏多,B中烧杯中原来就有少量水,也会使溶剂量增多,而C中NaCl不纯,那么会使NaCl的量少于理论值 .故A、B、C 均能使溶质质量分数偏小,已配好的溶液,即使有少量溶液溅出,溶质的质量分数也不会改变 .
7.【解析】选C .A中,假设温度不变,给饱和溶液蒸发溶剂,溶质质量分数不变；B中,因原溶液溶质质量分数不知,假设蒸发掉10 g水后有晶体析出,那么溶质质量分数可能小于原来的2倍；C中,变化后溶液中溶质的质量分数为：
(10 g×10% +5 g×40%)/(10 g +5 g)×100% =20% ,为原来的2倍；D中,因原溶液的溶质质量分数不知,且参加10 g同种溶质后,能否完全溶解不能确定,故所得溶液的质量分数不一定符合要求 .
8.【解析】选B .由溶解度曲线可知,在温度高于t ℃时,X物质的溶解度大于Y物质的溶解度,温度小于t ℃时,那么相反,故B错 .
9.【解析】降低水硬度可用煮沸的方法；除去粗盐中泥沙可用过滤的方法；因活性炭具有吸附作用,故可用来除去毒气；洗洁精具有乳化作用 .
答案：(1)煮沸(2)过滤(3)吸附(4)乳化
10.【解析】此题考查的知识点较多,有溶解现象；溶液的应用；常用作溶剂的物质；饱和溶液和溶解度的含义及简单计算等 .
(1)固体的溶解度表示的是：一定温度下,100 g溶剂中溶解溶质的最大值 .因此,由题中信息可以确定,在20 ℃时,KCl的溶解度是34 g；(2)由"碘难溶于水,而易溶于酒精〞这一信息知,所选溶质相同,溶剂不同,溶解能力不同,说明物质的溶解能力还与溶剂性质有关,另外还与温度有关 .
答案：(1)34 (2)溶剂的性质温度
(3)变热(或发烫等) NH4NO3(或硝酸铵)
11.【解析】(1)由A物质的溶解度知,70 ℃时A的溶解度为29 g ,即70 ℃时100 g水中最多溶解29 g A固体,当向100 g水中参加30 g A时,形成饱和溶液,并有固体不能完全溶解；因A的溶解度随温度降低而增大,至20 ℃时,溶解度为34 g ,所以,将原溶液降温
至20 ℃时,原30 g溶质会完全溶解,且形成不饱和溶液,故溶质质量为30 g ,溶剂质量为100 g ,其溶质与溶剂的质量比为30 g∶100 g =3∶10；(2)由图示可知,乙的溶解度随温度升高而减小,应选乙；(3)因配制的甲溶液不一定是饱和溶液,那么降温时,虽溶解度减小,但不一定析出晶体 .
答案：(1)饱和3∶10 (2)乙(3)不确定
12.【解析】(1)由溶解度曲线可知,甲物质在50 ℃时的溶解度是40 g；
(2)30 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；
(3)因甲物质的溶解度随温度升高而增大,乙物质的溶解度随温度升高而减小,浓硫酸溶于水时使溶液温度升高,所以试管中甲物质固体的质量会减少,乙物质固体的质量会增加；凡溶于水或与水反响时放出热量的物质均可,如氢氧化钠固体或生石灰等 .
答案：(1)40 g (2)甲>乙(3)甲减少,乙增多NaOH固体(或CaO)
13.【解析】所需氯化钠的质量为100 g×5% =5 g；水的质量为100 g -5 g =95 g；托盘天平的指针偏向左盘,说明左盘所加氯化钠固体偏多,因此应适量减少氯化钠固体；用玻璃棒搅拌,可加快食盐的溶解速率 .
答案：(1)5 95 (2)B (3)加速溶解
14.【解析】此题是用液体跟液体配制溶液,因此,除题中仪器外,还应有烧杯 .其操作步骤应为计算、量取等 .此题是用浓硫酸配制稀硫酸,因此,实为浓硫酸的稀释,应注意"注酸入水〞 .量取水时,假设仰视刻度,会使量取的水偏多,溶液的溶质质量分数变小 .
答案：(1)烧杯(2)量取
(3)浓硫酸水(4)小于
15.【解析】此题属于标签信息分析题 .
(1)设需用稀盐酸的体积为x。