九年级化学上册第六单元课题1金刚石、石墨和C60习题1

《金刚石、石墨和C60》
1．下列过程中属于化学变化的是（）
A．用木材制活性炭
B．石墨导电
C．木炭使红墨水褪色
D．用木材制筷子
2．只含有碳元素的物质（）
A．一定是金刚石
B．一定是石墨
C．一定是纯净物
D．可能是混合物
3．1985年科学家发现了C60的新物质，与此有关的下列说法正确的是（）
①它的1个分子含60个碳原子②它是一种新型化合物③它是一种混合物④它是一种单质
A．①④
B．②④
C．①②
D．③
4．纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。

我国在关于纳米碳管的研究居世界领先地位，在纳米碳管中，碳原子按一定方式排列，下列叙述中错误的是（）
A．纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响
B．纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成的材料
C．纳米碳管在氧气中完全燃烧生成CO2
D．纳米碳管是由碳元素组成的单质
5．水利上筑堤坝埋木桩前，为什么有时要把埋人地里的一段木桩的表面用火微微烧焦？
6．初始，人们用铅做成的铅棒写字，以后又用碳棒代替铅棒，然后才发展到现在用的普通铅笔。

部分普通铅笔的种类标号及其笔芯原料的配比如下表：
根据上表，回答下列问题：
（1）用普通铅笔写字代替用铅棒、碳棒写字，有什么优越之处？
（2）HB、2H、3H、3B、2B铅笔的硬度由大到小的顺序。

7．“文房四宝”中徽墨、宣纸、歙砚是安徽省享誉中外的文化瑰宝。

徽墨是由松枝不完全燃烧后生成的烟炱加工制成的，用其写字作画永不变色。

徽墨中主要成分的化学式是。

宣纸的主要成分为纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是。

8．当你取回干洗后的衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，这时，你已在不知不觉间吸入了一种可致癌的有毒气体——四氯乙烯（C2C14）。

（1）四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是，16．6 g四氯乙烯中含氯元素
（2）香港特别行政区政府通过新法律，要求用装有活性炭的新型干洗机取代旧款干洗机，这样可将有毒气体的含量约降至原来的三十分之一。

这种方法主要利用了活性炭的性。

9．某五色气体X与红热的炭作用，生成物中有气体Y生成，Y跟灼热的氧化铜反应，又有气体X生成，则X、Y 可能是。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）
A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1
C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1
D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
2．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②③ C．③⑤ D．②④⑤
3．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。

再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余
A．仅②
B．①②
C．①③
D．②③
4．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．步骤Ⅰ中发生的化学反应类型是化合反应
B．步骤Ⅱ发生了物理变化，利用物质熔点不同分离到得到纯净的SiCl4
C．步骤Ш中发生反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl
D．该过程中需要隔绝空气，可能的原因是防止氢气爆炸
5．下列有关溶液的说法中不正确的是（）
A．食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液
B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C．氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体
D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低
6．下列突发事故的处理措施正确的是
A．发现学校图书馆的书籍着火了，迅速在化学实验室配制简易泡沫灭火器去灭火
B．怀疑家里煤气发生了泄漏时，赶紧打开排风扇开关排走危险气体
C．北方冬天过年时，下地窖取储藏的蔬菜前先进行灯火实验
D．手不慎接触到氢氧化钠浓溶液，大量水冲洗后涂抹稀硫酸中和碱性
7．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是
A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂
8．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
9．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．食品保鲜膜(袋)
10．在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是A．方便添加木柴 B．升高木柴的着火点
C．增大氧气的浓度D．增大木柴与空气的接触面积
11．实验设计不合理的是
A．检查装置气密性B．证明MnO2的催化作用
C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性D．探究空气中氧气
的体积分数
12．鉴别物质的方法或试剂正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．取铁样品14g（仅由铁和杂质组成，杂质不与酸反应，不溶于水，不与水反应），将该样品加入到150g稀盐
酸中，恰好完全反应，得到溶液160.8g，则样品中金属铁的质量分数为（）
A．60% B．70%
C．80%
D．90%
14．含有氧分子的物质是（）
A．液态空气 B．二氧化硫 C．二氧化锰 D．水
15．甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。

国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。

下列关于甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．甲醛是由碳和水分子构成的物质
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
二、填空题
16．将80.0gM物质加入50.0g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_____。

（2）A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是_____（填字母）。

（3）在20℃时，M物质的溶解度为_____，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_____。

17．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。

（1）50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。

（2）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。

A 反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B 反应消耗水，氢氧化钙析出
C 生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。

（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______。

18．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以减少温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．（1）温室气体主要有_____．
（2）化石燃料燃烧是造成温室气体排放量增加的主要原因之一，化石燃料中有一种比较清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为_____．
（3）发展低碳经济，改善能源结构，开发利用太阳能、_____等新能源．
三、简答题
19．如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)从溶解度曲线图可获得的主要信息是(写2条)：
①_________________________________________，
②_________________________________________。

(2)在我们熟悉的物质中，符合图中a的溶解度曲线的物质是____________。

(3)40℃时，将30g B物质放人50g水中，充分搅拌，此时溶质质量分数是________(精确到0.1%)；现将该溶液降温至20℃，析出固体_________g。

20．某碳酸钠样品中，可能混有少量的氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种杂质。

某兴趣小组同学为确定其组成，进行下列实验：
①取该样品溶于足量的水中，观察到产生白色沉淀和无色溶液，过滤；
②将①所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，观察到白色沉淀部分溶解；
③向①所得无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。

请你回答下列问题:
（1）通过分析步骤①可以得出该样品中一定含有的杂质是______，一定不含的杂质是_____（均填化学式)。

（2）综合分析后无法确定的杂质成分是：_____, （填化学式）为进一步确定可能存在的物质,请你帮忙设计实验方案:另取少量样品,加入足量水中,过滤，____________________________（写出步骤、现象及结论）。

四、实验题
21．根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出有关标号仪器的名称a_____________。

（2）实验室如用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为___________________ ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放____________（填写试剂名称）。

（4）实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为E装置，其改进后的优点是________________，下列反应适用于该装置的是______________（填序号）。

①大理石和稀盐酸②碳酸钠粉末与稀硫酸
③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰
（5）已知：a．相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大。

b．二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。

若用排空气法收集NO2，选择上图E装置，气体应从导管口__（填“b”或“c”）端通入。

尾气必须要进行吸收处理，其目的是____________。

五、流程题
22．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是；气体X的化学式为。

（2）操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外还有。

洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是（填字母）
A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液
六、计算题
23．某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数和水中含的氢原子个数相等，求该溶液中溶质质量分数_____．
24．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。

他做了如下实验：称量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰
(0.5 g)，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7 g。

计算：
(1)过氧化氢中氧元素的质量分数(保留一位小数)____________。

(2)计算该瓶溶液中溶质的质量分数_________________。

七、探究题
25．用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。

但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。

（提出问题一）为什么有的小组会出现白色不溶物？
（实验探究一）
在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：
（实验结论）通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。

（提出问题二）白色不溶物是什么？
（查阅资料）
①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。

②AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。

（猜想与假设）
I.是没有参加反应的镁；
II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；
III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀
IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀
（实验探究二）
对（实验探究一）D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

（实验反思）
(1)甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3
之前应该___________。

(2)在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化
学方程式________________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．0% C 100.0g 降温结晶
17．等于 A 增加溶质或减少溶剂或降低温度
18．二氧化碳 CH4+2O2CO2+2H2O 风能
三、简答题
19．随着温度的升高，A、B两物质的溶解度都增大 30℃时，A、B两物质的溶解度相等硝酸钾 33.3% 5
20．BaCl2 CuSO4 NaOH 先向滤液中加入足量氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，滤液变红，证明氢氧
化钠一定存在
四、实验题
21．长颈漏斗2KClO32KCl＋3O2↑或
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸可以控制反应的发生与停止①③bNO2有毒气体，防止污染大气
五、流程题
22．（1）增大接触面积，使反应更充分，CO2。

（2）降温结晶（或冷却结晶），BaCl2， C
六、计算题
23．47%
24．1% 5%
七、探究题
25．与镁条的用量无气泡产生不成立硝酸银氯排除溶液中氯离子的干扰
Mg+HCl+H2O=Mg(OH)Cl+H2↑
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是( ) A．
B．
C．
D．
2．实验室里用双氧水溶液制取氧气，所选发生装置最合适的是（）
A．B．
C．D．
3．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。

该化学方程式中,x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
4．下列实验操作中正确的是
A．过滤B．测定空气中氧气含量
C．测定溶液 pH 值
D．稀释浓硫酸
5．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）
A．前者变大，后者变小
B．前者变小，后者变大
C．两者都变大
D．两者都变小
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A．B．
C．D．
7．世界环保联盟将全面禁止用氯气（Cl2）对饮用水消毒，用Cl2消毒时有残留臭味。

建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2），它是一种黄绿色气体，冷却至 11℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，消毒水时不生成有害物质。

对此相关描述合理的是（）
A．Cl2有毒，反映的是物理变化
B．Cl2和ClO2都能消毒水体，利用其化学性质
C．ClO2易溶于水，见光易分解，利用其物理性质
D．ClO2冷却至 11℃以下时变成红色液体，反应的是化学变化
8．某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（）
A．丙物质中氮、氧元素的质量比为7：8
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．四种物质中只有丁属于氧化物
9．下列对性质和用途、归纳整理、分析、推断没有错误的一项是( )
A．A B．B C．C D．D
10．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。

已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
11．下列用品主要由合成材料制得的是( )
A．不锈钢盆 B．塑料水杯 C．玻璃花瓶 D．纯棉毛巾
12．化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
13．小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？在讨论时，小婷说可能是铁制的，小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学探究中的( )
A．猜想与假设B．设计实验 C．操作实验 D．得出结论
14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
C．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
15．下列实验可以达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．化学小组的同学们准备制取氧气．实验室现有双氧水、二氧化锰，以及下列仪器：
（1）仪器①名称_____，仪器②名称_____．
（2）写出实验室制取氧气的文字或符号表达式_____，该反应属于_____反应（填反应类型）．
（3）根据药品选择制取氧气所需的发生装置为_____．（填字母）
（4）若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_____（填字母），这种方法怎样判断氧气收集满了_____．
（5）小明同学用E装置进行“铁丝燃烧”实验，观察到：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成_____色固体．该反应的文字或符号表达式为_____．但实验结束后，他发现集气瓶被炸裂了，请你帮他分析一下原因_____．（6）装置A中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是_____（填字母）．
A 用体积较小的锥形瓶
B 加热反应物
C 减小过氧化氢的浓度．
17．金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．
材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．
材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．
材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．
(1)用黄铜片在纯铜片上刻画_____(填“会”或“不会”)留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为_____．
(2)金属锂的物理性质有_____；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_____．氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_____，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是_____．
(3)将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由_____．
18．在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。

A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。

他们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式是（写一个），D和E反应的现象是，反应发生的原因
是。

（2）B的化学式是（写一个），
A和B反应的化学方程式为（写一个）。

三、简答题
19．“低碳生活”要减少化石燃料的使用。

（1）化石燃料中相对清洁的是_____；化石燃料排放的_____（化学式）气体会导致温室效应。

（2）未来最理想的燃料是_____，其优点是_____（答一点）。

（3）将石油加热炼制，可得到不同产品，产品中的_____可以做汽车的燃料。

为了减少汽车尾气的污染，可以采取的措施是_____。

20．请根据右图两个实验回答问题：
（1）A实验说明二氧化碳具有哪些性质（写出一点即可）?写出其中发生反应的化学方程式。

（2）为什么用B实验无法验证质量守恒定律？
四、实验题
21．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。

N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）
（1）写出a、b两种仪器的名称：a：_____b：_______
（2）为了获得较纯净的氢气，该实验中制取氢气的化学方程式最好是________。

（3）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式_______
（4）反应时N2和H2的最佳质量比是___________．如果按此比例进行反应，反应时D中导管口是否会出气泡_______？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_______
（5）B装置的作用除了将两种气体混合外，还有_________________、
（6）结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法及实验现象是_______
（7）归纳与演绎是重要科学方法，也是常用的学习方法，我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点；________（填序号）．
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
五、流程题
22．有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
(1)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少___污染．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是___．
(2)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于___(填“物理”或“化学”)变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择___(选填“铜块”、“锌块”或“铅块”)．
(3)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下．
请回答：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3＝CaCO3↓+2NH4NO3，其基本反应类型为___．
②实验室常采用___操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是___．
六、计算题
23．用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S （硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱），其中反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O
（1）若某化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨_____？（写出计算过程）（2）如图已经画出处理34吨H2S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na2S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量_____。

（3）表中是回收H2S工艺的各项生产成本：
工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H2S的方法能盈利_____万元。

24．如图是某种加钙食盐包装标签上的部分内容。

请仔细阅读后回答以下问题：
(1)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是____________。

(2)为了测定此盐中的碳酸钙含量，取50 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.66 g二氧化碳。

请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数____________。

七、探究题
25．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

（资料1）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O
（问题讨论）用如图所示装置进行实验：
（1）实验前应先检查装置的气密性。

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是_____。

（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸
②停止加热后_____。

（数据分析与计算）
（资料2）铁的常见氧化物中铁的质量分数
（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。