人教版九年级上册第1、2单元基础知识点测试题(含答案)

第一部分：第1-2单元重难点与易错点
一、第1单元重难点与易错点：
1. 物理变化与化学变化本质区别是是否有新的物质生成，
燃烧、变质、光合作用、呼吸作用是化学变化，
爆炸、发光发热、变色、有气体产生、有沉淀生成等是化学变化，（填“一定”或“不一定”）工业分离液态空气制取氧气是。

（填“物理变化”或“化学变化”）
2. 导电性、导热性、溶解性、挥发性是，（填“物理性质”或“化学性质”，下同），
但盐酸能溶解大理石，是；助燃性、可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、酸碱性、毒性都是，注意不可燃、不支持燃烧等也是。

3. 物质的性质决定用途：
（1）氧气具有，没有可燃性，故（填“能”或“不能”）作为燃料。

（2）①氮气做保护气，食物防腐，主要是利用其；（填“物理性质”或“化学性质”，下同）而液氮做冷却剂，却是利用其。

②二氧化碳做光合作用的原料，是利用其；
干冰人工降雨，是利用其；
二氧化碳用于灭火，既利用了其，又利用了。

③稀有气体能做电光源，利用的是其。

氦气能做热气球，既利用了其，又利用了。

4.注意物质的变化与物质的性质之间的区别：当描述中出现是、会、可、能、易、难、不易等字
眼的时候，往往描述的是，至于是物理性质，还是化学性质，再进一步考虑。

5. 药品取用要遵循节约原则，若没有强调用量，一般采用，
即固体，；液体，。

6. 使用托盘天平（精确g）称量固体质量时：
①关注是否是，物质的质量等于砝码加游码的质量，若放反，则；
②托盘上垫滤纸或小烧杯，一般药品如氯化钠应该垫，像氢氧化钠强腐蚀性，则放在；
③称量未知质量的固体，应该先放，再放，游码要读前面的刻度；
称量已知质量的固体，应该先放，再放。

7. 量筒不做，不能，使用量筒（精确g）量取液体时：
①选择量程比待测体积略的量筒；②将量筒放水平，用滴加至刻度线；
③读数时保持水平，俯视，读数，实际；仰视，读数，实际。

8. 酒精灯中酒精的量应该在酒精灯体积之间，
试管夹或铁架台应该夹在距离试管口处，
给试管内液体加热，液体体积不超过试管容积的。

9. 探究蜡烛燃烧的实验中，描述实验现象时，不可直接说出生成水和二氧化碳等物质的名称，
而应该利用和检验气体产物。

10. 探究人吸入气体和呼出气体的不同时，应该用，而不能用，
燃着木条熄灭原因并非是产生了二氧化碳，而是，
而检验氧气的方法是。

二、第2单元重难点与易错点：
1. 空气中氧气占21%，氮气占78%，均是指，而质量分数，稀有气体
含量并非最少。

2. 二氧化碳不是空气污染物，一氧化碳才是！是酸雨的主要来源，粉尘是固体污染物。

3. 混合物是含多种物质的物质，不是含多种元素的物质，如高锰酸钾是纯净物，氧气和臭氧混
合气是混合物。

纯净物有单独的化学式，混合物没有，比如空气、稀有气体都没有专门化学式。

4. 测定空气中氧气含量的实验：
①通常选择红磷或白磷，不选择木炭和硫的原因是；
不选择铁的原因是；有时候可以选择加热，消耗空气中的氧气。

②该实验的现象分为两部分：；
.
③实验结果小于1/5的原因是：
；；。

实验结果大于1/5的原因是：。

④试验结束后，剩余气体的性质是（化学性质）和（物理性质）。

⑤其他的改进实验，均是从防止产生白烟污染空气和避免气体逸出造成误差。

5. 氧气溶于水，故可以用排水法收集纯净的氧气，若用万能瓶，则气体从导管短进长出；
氧气的密度比空气，故可以用向上排空气法收集氧气，若用万能瓶，则气体从导管长进短出。

6. 物质燃烧的现象描述：注意在空气和氧气中燃烧的区别，准确描述火焰或光的颜色，不能说出产
物名称。

①红磷燃烧，产生大量，不是白雾或烟雾；
②木炭在空气中燃烧，产生（在氧气燃烧，产生），产生使澄清石灰水变浑浊气体；
③硫空气中燃烧，产生（氧气燃烧，产生），产生刺激性气味气体；
④铁丝不能在空气中燃烧，在纯氧中，生成；
⑤镁条在空气中燃烧，产生，生成。

7. 氧化反应是物质与氧气的反应，但物质跟氧气的反应是氧化反应，（填“一定”或“不
一定”）
氧化反应基本反应类型。

化合反应是多变一，它是基本反应类型，但与氧化反应没有必然联系。

8. 催化剂能改变化学反应速率，不一定加快，催化剂不一定是旁观者，也是参与者（填“一
定”或“不
一定”）催化剂不会提高氧气的产量，催化剂的质量和化学性质不变，但性质如物理性质可能改变。

9. 加热高锰酸钾制取氧气：（选择固体加热性的发生装置）
①试管口略向下倾斜：；
②导管应稍露出橡皮塞：；
③试管口应放一团棉花：；
④排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是试管中空气），当，证明氧气集满；
⑤实验结束时，先，然后再：防止水倒吸引起试管破裂
10.过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气：（选择固液不加热性的发生装置）
①检验装置的气密性的方法：先夹紧止水夹，再向长颈漏斗加水直到出现一段水柱，则说明气密性良好；
②长颈漏斗应伸入液面以下，目的是。

③将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器，原因是。

④填实验装置的时候，一定要看清是发生装置，还是收集装置，还是发生与收集的组合。

注意检验与验满。

第二部分：氧气的实验室制法
一、加热高锰酸钾制取氧气
1、实验装置（见下图）：
A B
（1）上图装置中分别使用的仪器：。

（2）上图装置中属于气体发生装置的是（填字母，下同），属于气体收集装置的是。

用竖线将右图中的发生装置和收集装置分离开。

（3）上图可采用排水法收集氧气的原因是。

2、实验操作：
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有冒出，松
开手，过一会儿，导管口形成一小段，说明装置气密性良好。

二、分解过氧化氢制取氧气
1、实验装置：（见下图）：
（1）上图装置使用的仪器：。

（2）长颈漏斗在此实验中起到的作用是。

（3）上图采用向上排空气法收集氧气的原因是。

2、实验操作：
向长颈漏斗内添加水至长颈漏斗下端，将导管连接注射器，略
拉注射器的活塞，若长颈漏斗下端有冒出，说明装置气密性良好。

答案版
第一部分：第1-2单元重难点与易错点
一、第1单元重难点与易错点：
1. 物理变化与化学变化本质区别是是否有新的物质生成，
燃烧、变质、光合作用、呼吸作用一定是化学变化，
爆炸、发光发热、变色、有气体产生、有沉淀生成等不一定是化学变化，（填“一定”或“不一定”）
工业分离液态空气制取氧气是物理变化。

（填“物理变化”或“化学变化”）
2. 导电性、导热性、溶解性、挥发性是物理性质，（填“物理性质”或“化学性质”，下同），
但盐酸能溶解大理石，是化学性质；助燃性、可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、酸碱性、毒性都是化学性质，注意不可燃、不支持燃烧等也是化学性质。

3. 物质的性质决定用途：
（1）氧气具有助燃性，没有可燃性，故不能（填“能”或“不能”）作为燃料。

（2）①氮气做保护气，食物防腐，主要是利用其化学性质；（填“物理性质”或“化学性质”，下同）
而液氮做冷却剂，却是利用其物理性质。

②二氧化碳做光合作用的原料，是利用其化学性质；
干冰人工降雨，是利用其物理性质；
二氧化碳用于灭火，既利用了其物理性质，又利用了化学性质。

③稀有气体能做电光源，利用的是其物理性质。

氦气能做热气球，既利用了其物理性质，又利用了化学性质。

4.注意物质的变化与物质的性质之间的区别：当描述中出现是、会、可、能、易、难、不易等字
眼的时候，往往描述的是物质的性质，至于是物理性质，还是化学性质，再进一步考虑。

5. 药品取用要遵循节约原则，若没有强调用量，一般采用最少量，即固体，盖满试管底部；液体，1-2mL 。

6. 使用托盘天平（精确0.1 g）称量固体质量时：
①关注是否是左物右码，物质的质量等于砝码加游码的质量，若放反，则相减；
②托盘上垫滤纸或小烧杯，一般药品如氯化钠应该垫纸，像氢氧化钠强腐蚀性，则放在烧杯；
③称量未知质量的固体，应该先放物质，再放砝码，游码要读前面的刻度；
称量已知质量的固体，应该先放砝码，再放物质。

7. 量筒不做反应容器，不能溶解药品，使用量筒（精确0.1 g）量取液体时：
①选择量程比待测体积略大的量筒；②将量筒放水平，用胶头滴管滴加至刻度线；
③读数时视线与凹液面最低处保持水平，
俯视，读数偏大，实际较少；仰视，读数偏小，实际较多。

8. 酒精灯中酒精的量应该在酒精灯体积1/4-2/3 之间，
试管夹或铁架台应该夹在距离试管口1/3 处，
给试管内液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3 。

9. 探究蜡烛燃烧的实验中，描述实验现象时，不可直接说出生成水和二氧化碳等物质的名称，
而应该利用干冷的烧杯和澄清石灰水检验气体产物。

10. 探究人吸入气体和呼出气体的不同时，应该用燃着的木条，而不能用带火星的木条，
燃着木条熄灭原因并非是产生了二氧化碳，而是呼出的气体中含氧气量少了，
而检验氧气的方法是将带火星木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。

二、第2单元重难点与易错点：
1. 空气中氧气占21%，氮气占78%，均是指体积分数，而不是质量分数，稀有气体含量并非最少。

2. 二氧化碳不是空气污染物，一氧化碳才是！二氧化硫和二氧化碳是酸雨的主要来源，粉尘是
固体污染物。

3. 混合物是含多种物质的物质，不是含多种元素的物质，如高锰酸钾是纯净物，氧气和臭氧混
合气是混合物。

纯净物有单独的化学式，混合物没有，比如空气、稀有气体都没有专门化学式。

4. 测定空气中氧气含量的实验：
①通常选择红磷或白磷，不选择木炭和硫的原因是木炭或硫燃烧会产生气体，影响实验结果；
不选择铁的原因是铁丝不能在空气中燃烧；
有时候可以选择铜片或水银加热，消耗空气中的氧气。

②该实验的现象分为两部分：红磷燃烧，产生大量白烟；
等冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶体积的1/5 .
③实验结果小于1/5的原因是：装置气密性不好；红磷不足；未冷却就打开止水夹。

实验结果大于1/5的原因是：红磷点燃后伸入缓慢；没有夹紧止水夹。

④试验结束后，剩余气体的性质是不可燃，不支持燃烧（化学性质）和难溶于水（物理性质）。

⑤其他的改进实验，均是从防止产生白烟污染空气和避免气体逸出造成误差。

5. 氧气不易溶于水，故可以用排水法收集纯净的氧气，若用万能瓶，则气体从导管短进
长出；
氧气的密度比空气大，故可以用向上排空气法收集氧气，若用万能瓶，则气体从导管长进短出。

6. 物质燃烧的现象描述：注意在空气和氧气中燃烧的区别，准确描述火焰或光的颜色，不能说出产
物名称。

①红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾或烟雾；
②木炭在空气中燃烧，产生红光（在氧气燃烧，产生白光），产生使澄清石灰水变浑浊气体；
③硫空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰（氧气燃烧，产生明亮蓝紫色火焰），产生刺激性气味气体；
④铁丝不能在空气中燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
⑤镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体。

7. 氧化反应不一定是物质与氧气的反应，但物质跟氧气的反应一定是氧化反应，（填“一定”
或“不一定”）
氧化反应不是基本反应类型。

化合反应是多变一，它是基本反应类型，但与氧化反应没有必然联系。

8. 催化剂能改变化学反应速率，不一定加快，催化剂不一定是旁观者，也是参与者（填“一
定”或“不
一定”）催化剂不会提高氧气的产量，催化剂的质量和化学性质不变，但性质如物理性质可能改变。

9. 加热高锰酸钾制取氧气：（选择固体加热性的发生装置）
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；
②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；
③试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵住导管；
④排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），
当集气瓶口出现大气泡时，证明氧气集满；
⑤实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
10.过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气：（选择固液不加热性的发生装置）
①检验装置的气密性的方法：先夹紧止水夹，再向长颈漏斗加水直到出现一段水柱，则说明气密性良好；
②长颈漏斗应伸入液面以下，目的是产生氧气从长颈漏斗中逸出。

③将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器，原因是可以控制反应速率。

④填实验装置的时候，一定要看清是发生装置，还是收集装置，还是发生与收集的组合。

注意检验与验满
第二部分：氧气的实验室制法
一、加热高锰酸钾制取氧气
1、实验装置（见下图）：
A B
（1）上图装置中分别使用的仪器：
铁架台、酒精灯、试管、带导管的单孔橡胶塞、水槽、集气瓶。

（2）上图装置中属于气体发生装置的是 A （填字母，下同），
属于气体收集装置的是 B 。

用竖线将右图中的发生装置和收集装置分离开。

（3）上图可采用排水法收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 。

2、实验操作：
将导管的一端浸入水中，
用手紧握试管外壁，若水中导管口有 气泡 冒出，松开手，过一会儿，导管口形成一小段 水柱 ，说明装置气密性良好。

二、分解过氧化氢制取氧气
1、实验装置：（见下图）：
（1）上图装置使用仪器： 锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡胶塞、集气瓶 。

（2）长颈漏斗在此实验中起到的作用是 添加液体药品 。

（3）上图采用向上排空气法收集氧气的原因是 氧气密度比空气大 。

2、实验操作：
性良好。