2013年高考化学二轮最新备考试题专题七物质结构与元素周期律

子序数： R<M。这题是基础题，不过 A、 B 两项设问中出现 B、 Be 等陌生元素。
8. D 解析：根据原子半径， X 是 Na，根据 Y、 Z 的电子排布， m＋ n＝8，则 n＜ 8，故 n＝2，m＝ 6，Y、
Z 的结构示意图是
、
，分别是 O和 Si ，则 W是 C， R 是 S。 NaHale Waihona Puke O和 Na2O2 的阴、阳离子的个数
法正
确的是 ( )
A. 原子半径： Z>Y>X B. 气态氢化物稳定性： Y<R C. Z 和 Y 形成的化合物是离子化合物
2
D. 常温下单质 W能溶于 R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。
10. (2012 ·镇江一模 ) 影片《阿凡达》中出现了一艘开往潘多拉星球的宇宙飞船。下图是元素周期表
中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素
错误。 D 项中ⅣＡ 和ⅦＡ元素的原子构成的分子是 CX4 和 SiX 4 构型的分子，均满足原子最外层 8 电子结构，
选项正确。
4. C 解析：元素①位于第二周期第ⅤＡ 族，选项 A 错误；气态氢化物的稳定性： H2O>H2S，选项 B 错
误；酸性 HClO4>H2SO4，选项 C 正确； F 无最高正价，选项 D 错误。
态氢化物的稳定性： Y>R，选项 B 错误； Na 和 S 是离子化合物，选项 C 正确； Al 在浓硫酸中发生钝化，选
项 D 错误。
10. C 解析： NO或 NO2 不可能出现在宇宙飞船中，何况通常条件下，
CO2 与之不反应，选项 A 错误；
活动舱内一般充入 N2和 O2，模拟空气组成，选项 B 的说法错误； Na2O2 可作为制备 O2 的来源，选项 C 正 确；
J、 R 在周期表中的相对位 M是地壳中含量最多的金
1
A. R 、T 两元素的气态氢化物中， T 的气态氢化物更稳定
B. 工业上用电解 M和 T 组成的化合物来制备 M
C. J 和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键，也可能含非极性键
D. J 、M、 R、 T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl 类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式：
____________________________ 。
(4) 胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级
Fe3O4 是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单
表示如下 ：
① 将化合物 CA3 通入等物质的量的 FeSO4、 Fe2(SO4) 3 的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离
( 选项中的物质都是由下图中的元素组成 ) 。根据以上信息，
下列说法正确的是 ( )
A. e 和 f 组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由
d 和 f 组成的气体
B. 活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入
a 和 f 的常见单质
C. c 和 f 以原子个数之比为 1∶１组成的化合物可用作宇航员所需 f 单质的来源
和ⅡＡ 的第三周期元素与第六周期元素的原子序数之差是
44，选项 B 错误； COCl2 分子和 CCl4 分子的电子
式分别是
、
，所有原子都满足最外层
熔点越低，选项 D 错误。
8 电子结构，选项 C 正确；同主族金属的原子半径越大，
2. BD 解析：热稳定性： HF>H2O>H2S，选项 A 错 误；酸性： H3PO4<H2SO4<HClO4，选项 C错误。
7. (2011 ·福建高考 ) 依据元素周期表及元素周期律， 下列推断正确的是 (
)
A. H 3BO3 的酸性比 H2CO3 的强
B. Mg(OH) 2 的碱性比 Be(OH)2 的强
C. HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强 D. 若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞ M
)
A. 热稳定性： H2O>HF>H2S
B. 原子半径： Na>Mg>O
C. 酸性： H3PO4>H2SO4>HClO4 D. 结合质子能 力： OH－>SO23－>Cl －
3. (2012 ·天津理综 ) 下列叙述正确的是 (
)
A. 乙酸与丙二酸互为同系物
B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
正确。
4
6. B 解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即
137Cs 和 133Cs 的质子
数相同， 137 和 133 表示二者的质量数，因此 A 不正确；同周期元素 ( 除 0 族元素外 ) 从左到右，随着核电
荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，
5. B 解析：由 J 元素最低负化合价，可知 J 是 C，则 R 是 S；根据地壳中元素含量， M是 Al ，根据
原子序数大小， T 是 Cl 。稳定性 HCl>H2S，选项 A 的说法正确；工业上用电解 Al 2O3 制备 Al ，选项 B 的说法
错误；像 CH3CH3 含有极性共价键和非极性键，选项 C 的说法正确； HClO4 是含氧酸中最强酸，选项 D 的说法
··
12. (1) H
· ·
C H,H··H
··
(2) NH 4HCO3[ 或 (NH4) 2CO3 ] CH2(NH2)COOH
专题七 物质结构与元素周期律
一、 选择题
1. 下列说法正确的是 ( )
A. 最外层有 4 个电子的原子都是非金属原子
B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
44
C. COCl 2 分子和 CCl4 分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构
D. 同主族金属的原子，半径越大，熔点越高
2. 下列排列顺序正确的是 (
比均为 1∶2，选项 A 的说法正确； H2O比 H2S 稳定， 熔沸点高， 选项 B 的说法正确； 酸性 H2SO4>H2CO3>H2SiO3，
选项 C 的说法正确； CO2、 SO2 与 BaCl2 溶液都不反应，选项 D 的说法错误。
9. C 解析：从图示看， X、 Y、Z、 W、R 分别是 C、 N、Na、 Al 、S，原子半径 Y<X<Z，选项 A 错误；气
D. 若潘多拉星球上存在 b，地球上此元素主要以 b′形式存在， b′比 b 少一个质子
二、 非选择题 11. (2012 ·泰兴期中 ) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语．．．． 回
答下列问题：
族 周期
1 2 3
Ⅰ A ⅡＡ ⅢＡ ①
⑤
⑥
ⅣＡ
② ⑦
ⅤＡ ③
ⅥＡ ⅦＡ
(4) ④⑤⑧三种元素可形成“ 84”消毒液的有效成分，该化合物中存在的化学键的类型为
________。
12. 短周期的五种元素 A、 B、 C、 D、 E，原子序数依次增大。 A、B、 C 三种元素原子核外电子层数之
和是 5。 A、 B 两元素原子最外 层电子数之和等于 C元素原子最外层电子数； B 元素原子最外电子层上的电
7. B 解析： C、 B 属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以
H3BO3 的酸性比 H2CO3 的弱； B 项正
确； Cl 、 Br、 I 属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此
HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱；
若 M、 R 的原子序数分别为 x 和 y ，由 M＋和 R2－的核外电子层结构相同可得 x－1＝ y ＋ 2，因此 x ＞y，即原
子方程式： ____________________________________ 。
② 上述反应生成的两种碱继续作用，得到 Fe3O4，该反应的化学方程式为
____________________________ 。
专题七 物质结构与元素周期律
1. C 解析： 第ⅣＡ族的 Pb 是金属元素， 选项 A 错误； 第ⅡＡ 的 12Mg和 56Ba 原子序数之差是 44，即ⅠＡ
3
(2) 甲、乙两种化合物，它们均由 A、B、 C、 D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与
NaOH溶
液反应，甲为无机盐，其化学式为 ________，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分
子质量最小的，其结构简式为 ________________ 。
(3) 由 A、 C、 E 三种元素组成的化合物 C2A6E2 是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，
8. (2012 ·淮阴中学模拟 ) X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。 X的原子半径短周期主族元素中最大，
Y 元素的原子最外层电子数为 m，次层电子数为 n， Z 元素的原子 L 层电子数为 m＋ n， M层电子数为 m－ n，
W元素与 Z 元素同主族， R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2︰ 1。 下列叙述错误的是 ( )
HTO4
6. (2011 ·天津高考 ) 下列有关原子结构及元素周期律的叙述，正确的是 A. 第ⅠＡ族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子
()
B. 同周期元素 ( 除 0 族元素外 ) 从左到右，原子半径逐渐减小
C. 第ⅦＡ元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B 正确；同主族元素从
上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力
逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第Ⅶ A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，
C 不正确；同主
族元素从上到下， 单质的熔点有的逐渐降低， 例如Ⅰ A， 而有的逐渐升高， 例如Ⅶ A， 所以选项也 D不正确。
A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为
1∶２
B. Y 的氢化物比 R的氢化物稳定，熔沸点高
C. Z 、W、 R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： R>W>Z
D. RY 2、WY2 通入 BaCl 2 溶液中均有白色沉淀生成。
9. (2012 ·南京摸底 ) 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 R 的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说
④ ⑧
(1) 由①③⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为
________________ ；由②④两元素构成的三原子
分子的极性为 ________。
(2) ⑥的原子结构示意图为 ________；⑦的氧化物的晶体类型是 ________。
(3) ②③⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
________________________________________________________________________ 。
3. D 解析：主要考查同系物、极性共价键、核素基本等概念。
A 项中同系物的官能团的种类和个数
必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。
B 项中不同元素原子构成的分子可以既含
有非极性共价键又含极性共价键，如
H2O2，选项错误。
C
项中
U 235
92
和
238 92
U
是同种元素的两种不同核素，选项
C.
U 235
92
和
U 238
92
是中子数不同、质子数相同的同种核素
D. 短周期第ⅣＡ 与第ⅦＡ 族元素的原子间构成的分子，均满足原 子最外层 8 电子结构
4. 下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是
()
A. 元素①位于第二周期第ⅣＡ 族 B. 气态氢化物的稳定性：④ >② C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤ >④ D. 元素的最高正化合价：③＝⑤ 5. (2012 ·常熟调研 )J 、 M、 R、 T 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 置如右下图。已知： J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等， 属元素。下列说法错误的是 ( )
子数是它的电子层数的 2 倍， A 和 C 可以形成化合物 CA3； B 与 D 的原子序数之比为 3∶4； E 元素原子最外
层电子数比次外层电子数少 1。请回答：
(1) 由 A、 B 两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含
10 个电子，写出其电子式：
________________________________________________________________________ 。
同种元素的 He，其质子数相等，选项 D错误。
11. (1) [H
··
··
·
· ＋· ·－
· H H,H· H] [ · Cl · ]
··
··
非极性分子
(2)
原子晶体
( 3) H 2SiO3＜ H2CO3＜ HNO3
(4) 离子键、极性共价键
解析：①～⑧分别是 H、C、 N、 O、 Na、 Al 、 Si 、 Cl 。“ 84”消毒液的有效成分是