高三化学专题练习(电化学和胶体性质)

厦门市2008届高三化学专题练习(四)
《电化学和胶体性质》
本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟
第I卷（选择题共66分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有
．．一个．选项符合题意）1、纳米Ti02具有超亲水性，是一种光催化剂。

如果将纳米TiO2涂敷在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。

如果将纳米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是
A.有电泳现象
B.有丁达尔现象
C.能全部透过半透膜
D.能全部透过滤纸
2、下列叙述不正确的是
A.电解时在阴极上发生还原反应
B.电镀时，阳极材料发生氧化反应
C.电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气
D.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
3、关于右图装置的叙述，正确的是
A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体
C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
D.溶液的pH将逐渐增大
4、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓
B.Fe－3e＝Fe3＋
C.2H2O＋O2＋4e＝4OH－
D.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
5、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1︰2︰3
B.3︰2︰1
C.6︰3︰1
D.6︰3︰2
6、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
7、下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
8、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
9、有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是A．甲B．乙C．丙 D．丁
10、如右图所示，在一U型管中装入含
有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内
会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是
A.蓝、紫、红
B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝
D.紫、红、蓝
11、电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的
A.HCl
B.NaOH
C.NaCl
D.CuSO4
12、以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，
D.银质奖牌久置后表面变暗
13、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e－= Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2+，则以下说法不正确的是
A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
14、最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。

下列有关此电池的叙述错误的是
A.正极电极反应：O2+2H2O+4e—= 4OH—
B.负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=CO32－+6H2O
C.电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D.当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g
15、某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。

该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是
A.阳极和阴极上都产生了气泡
B.阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
C.溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色
D.阴极处未产生气泡，滴人酚酞试剂后变红
16、某学生用X、Y两装置（如下图）进行铜的电解精炼实验（粗铜中有锌、铁、镍银等杂质），下列说法正确的是
A.a应与c相连接，b应与d相连接
B.电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等
C.电解一段时间，b极附近溶液的pH降低
D.电解过程中，Y装置中Cu2+的浓度始终不变
17、下图B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B 上的c点显红色。

为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。

下列叙述正确的是
A.a为直流电源的负极
B.c槽的电镀液为FeCl2溶液
C.f电极为锌板，e极为铁件
D.e极发生氧化反应
18、下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol的电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A.在①中Cu棒为阳极，在②中Cu棒为负极
B.电极上析出物质的质量：①＜②
C.电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑；
②中负极：2H++2e－＝H2↑
D .溶液的pH ：①不变，②增大
19、用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g ，在阳极上同时产生b L 氧气（标况），则可知M 的原子量为
A 、22.4ax/b
B 、 11.2ax/b
C 、
5.6ax/b D 、2.5ax/b
20、25℃时，将两铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极析出了a mol 气体，同时有W gNa 2SO 4•10H 2O 晶体析出，温度不变时剩余溶液中溶质的质量分数为
A ．
B ．
C . D.
21、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H +===Cu 2++H 2↑，则关于该装置的说法正确的是
A.该装置可能是原电池，也可能是电解池
B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C .该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
22、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为
下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2
B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO 2
4 + 4H 2O
C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
第Ⅱ卷（ 非选择题 共84分 ）
二、非选择题（本题包括7小题，共84分）
放电
充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
23、(3分)熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。

可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

完成有关的电池反应式。

阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－
阴极反应式：___________________________________。

24、(10分)右图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A_________________________ _______
B___________________ _____________
C__________________________ ______
D__________________ ______________
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为
_________________________________________。

25、(10分)已知可逆反应： AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O，据此设计出如图4—18所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。

进行如下操作：
图4—18
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。

试回答下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？ _
__ ____。

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？ _ ______
____。

(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为________ _ ______。

(4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为_______ ________。

26、(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式
为： Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是；
电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，
理论上负极板的质量增加 g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解
一段时间后，则在A电极上生成，B电极上生成，
此时铅蓄电池的正负极的极性将。

27、(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______（填写“A”或“B”）导出。

28、(15分)由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。

若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。

两极材料分
别为石墨和铁。

(1)a电极材料为，其电极反应式为。

(2)电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以
是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

(填字母代号)
A、纯水
B、NaCl溶液
C、NaOH溶液
D、CuCl2溶液
(3)液体c为苯，其作用是；
在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。

A、改用稀硫酸做电解液
B、适当增大电源电压
C、适当缩小两电极间距离
D、适当降低电解液温度
(5)若d改为Na2SＯ4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为一—。

29、(12分)据报道，摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。

假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。

(1)该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。

（2）甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O2________升。

（3）科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。

一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。

其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。

以丁烷（C4H10）代表汽油。

①电池的正极反应式为
____________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。

30、(12分)将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间
后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?
23、(3分) O2+2CO2+4 e－= 2CO32－
24、(10分) (1)Cu2++2e-==Cu； 2C1--2e-==C12；4OH--4e-==2H2O+O2↑；
2Ag++2e-==2Ag (2)2∶2∶4∶1
25、(10分) (1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转。

(2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反。

(3)(3)2I－－2e－＝I2
(4)(4)AsO33－＋H2O－2e－＝AsO43－＋2H＋(或AsO33－＋2OH－－2e－＝AsO43－＋H2O)
26、（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O；小； 48
（2）Pb PbO2
27、(10分)（1）2Al2O34Al＋3O2↑
（2）2Al＋2OH＋＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）①4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大③B
28、 (15分) (1)Fe Fe—2e—＝Fe2+
(2)C B
(3)隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧
化
(4)BC
(5) (5)白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色
29、(12分)（1）2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O
（2）负下降 13.44
（3）①O2+4e－=2O2－②负
30、［解题思路］惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1--2e=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。

在阳极附近，因OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。

由电子守恒关系： C12 ～ Cu，另析出0.2mol Cu，2Cu ～ O2 ～ 4H+。

0.1mol～
0.1mol 0.2mol～0.1mol 0.4mol 故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。

电解后c(H+)≈0.4mol/L， pH=-lg c(H+)=1-2lg2。