河北省正定中学1415学年度高一下学期第三次月考——化

河北省正定中学
2014—2015学年度下学期第三次月考
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题共56分）
一．单项选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误
．．的是A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高
2．下列化学用语正确的是
A．Na2S2中硫元素的化合价为－2 B．NH4Cl的电子式：
C．S2—的结构示意图：D．COCl2的电子式：
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1L0.1mol/LFe(SCN)3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1N A
C．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 N A
D．67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2N A
4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是
5．下图有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D.
6．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()
7．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（）
A．-218 kJ•mol-1B．-109kJ•mol-1
C．+218 kJ•mol-1D．+109 kJ•mol-1
8．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不
CH
同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

下列说法
9
Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列
有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
10．下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，
以下有关的推断中正确的
① M是电源的负极② B中Cu电极的质量减少③ C中溶液的pH升高
④ D中溶液的pH下降⑤ B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀
⑥相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D
A．只有⑤⑥B．只有③④⑤⑥C．全部D．除②
11．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)＋2M(s) 2Z(g)；ΔH<0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）
12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O ＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe
B ．电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH −−2e −＝Fe(OH)2
C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH −−2e −＝Ni 2O 3＋3H 2O
13．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于
24，由此可知下列说法错误的是
A ．原子半径大小：W ＞X
B ．气态氢化物的沸点：Y ＞X
C ．简单阴离子的还原性：Y ＞ Z
D ．气态氢化物的稳定性：X ＞ Y
14．下列反应均为吸热反应，其中一定不能．．
自发进行的是（ ） A ．NaHSO 3(s)＝Na 2SO 3(s)+H 2O (g) +SO 2(g) B ．N 2O 3 (l)＝NO 2(g)＋NO(g)
C ．MgCO 3(s)＝MgO(s)＋CO 2(g)
D ．2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g)
15
A ．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni 的物质的量相同
B ．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C ．由此可判断能够发生2Cr 3++3Ni=3Ni 2++2Cr 和Ni 2++Sn=Sn 2++Ni 的反应
D ．由此可判断Cr 、Ni 、Sn 三种金属的还原性强弱顺序为：Cr ＞Ni ＞Sn
16．用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下
列方案正确的是
17．.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，
不能．．
表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.3v 逆(C)=2v 正(B) D.气体的平均相对分子质量
18．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A ．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg 2+、K +、NO 3－、SiO 32—
B ．在0.1mol ／L 氢氧化钠的溶液中：Na +、K +、Cr 2O 72—、S 2－
C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在0.1mol／L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
19．以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a。

下列说法正确的是：
A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气
B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol
C．若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH
D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2
20．某同学按下图所示的装置进行试验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。

下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
21．将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5(g)错误！未找到引用源。

2N2O4 (g)＋O2 (g)；②N2O4 (g)错误！未找到引用源。

2NO2 (g)。

达到平衡时，
c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45
22．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是()
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：Al-3e－+3OH-===Al(OH)3↓
C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性。

23．相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：
N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（）
A．N2的转化率：丙是甲的二倍
B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙>丙
C．达平衡时氨气的体积分数：甲>乙>丙
D．放出热量关系：b < a < 92.4
24.熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。

其电解质是熔融态碳酸盐。

下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是：
A. 该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+CO2 =H2O+ CO32-
B.该电池中CO32-的为由左边移向右边移动
C. 该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-
D. 该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和1mol CO2
25．将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是
A．阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
B．电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快
C．电解时钠离子向铜片电极方向移动
D．电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：Cu+2H2OCu(OH) 2↓+H2↑
Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（共4小题，共50分）
26．（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。

（1）Si在周期表中的位置是。

（2）下列说法正确的是。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。

（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应
池中，用化学方程式解释该方法的目的：；若按以上方案：NO与O2循环通
入反应池处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要 1 mol L－1 HNO3的体积为L。

27．（10分）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。

为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=______________，t1℃时该反应的平衡常数K=____________。

（3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V= ________ L
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_____。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
28．（16分）
（1）氨在国民经济中占有重要地位。

工业合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= ―92.4 kJ·mol-1。

①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184.8 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②已知：
1mol N—H键断裂吸收的能量为kJ。

③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，该温度下反应的平衡常数K = 。

欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有
(写一种措施即可)。

(2) 某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。

用右图所示装置进行实验。

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

①电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e-+8OH-== FeO42-+4H2O
和。

③若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。

④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K 2FeO 4 + 3Zn == Fe 2O 3 +ZnO
+2K 2ZnO 2，该电池正极发生的反应的电极反应式为
29．（10分）某化学小组用下图装置电解CuCl 2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是： ；导气管W 端应与出气口 连接。

（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。

某化学兴趣小组
查阅资料可知：
化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu 或Cu 2O 、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W 1g ，并将其放入下图所示装置b 中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d 中出现白色沉淀；实验结束时，
继续通H 2直至碳棒冷却后，称量其质量为W 2g 。

①碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；
②d 中反应的离子方程式是 ；
③装置b 中发生反应的化学方程式是 。

④电解CuCl 2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b 冷却时不继续通H 2，则计算所得CuCl
的产率会 （偏大、偏小、不变）。

第三次考试高一化学试题答案
1~10 D D C D D A B C D C
11~20 A C B D C D A D C D 21~25 B D B C D
26．（14分）
（1）第三周期、ⅣA族（2分）（2）ac（2分）
（3）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH—= SiO32—+H2O （2分）
（4）3FeCO3+10H++NO3—= 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O（2分）
（5）4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率（2分）3×104（2分）
27．（10分）
（1）放热（2分）（2）1.42×10-4 mol ·L-1·s-1 （2分）5000（mol ·L-1）-1 （2分）
（3）31.25L （2分）（4）C D （2分）
28．（16分）（1）① <（1分）②391 （1分）
③0.18（2分） 3.6mol-2·L2（2分，不写单位不扣分，写错单位不得分）
增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（2分，答出其中一项即可）
（2）①增大（2分）②4OH-―4e- == 2H2O + O2↑ （2分）③0.28 （2分）
④2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH- （2分）
29．（10分）（1）2Cl- - 2e- = Cl
↑(1分)；X（1分）
2
（3）①铜（1分），检验红色物质中有无Cu2O（1分）；
②Ag++Cl- = AgCl↓(2分)
③2CuCl+H2=2Cu+2HCl（2分）
④Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓(2分)
⑤（W1-W2）/35.5 mol（1分）；偏小（1分）。