初三化学题型多变 常考常新

初三化学题型多变 常考常新
赵立新
离子是初中化学中的重要知识点之一，也是中考的重要考点之一，其考题类型越考越新。

现举几例进行解析，供同学们参考。

一、判断离子能否共存
例1. 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A. H SO Ba NO +-+-、、、4223
B. Ca H NO Cl 23++--、、、
C. Mg K NO Cl 23++--、、、
D. K Na Mg SO +++-、、、242 解析：A 选项中的SO 42-和Ba 2+能结合并生成白色沉淀BaSO 4，且BaSO 4不溶于酸。

故答案为A 。

二、确定溶液中离子的个数比
例 2. 经实验测知某一中性溶液由Mg Al NO SO 23342++--
、、、四种离子组成，其中Mg Al SO 2342++-、、的个数比可能为（ ）
A. 3：1：10
B. 3：5：1
C. 3：10：1
D. 3：1：5 解析：解本题的关键是抓住“溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷
总数相等”。

设溶液中NO 3-的个数为m 个，然后分析四个选项。

对于选项A 中，设Mg 2+为3x 个，则Al 3+为x 个，SO 42-为10x 个，则有
233210⨯+⨯=⨯+x x x m
解得m x =-<110，不正确。

对于选项B 中，设Mg 2+为3x 个，则Al 3+为5x 个，SO 42-
为x 个，则有 23352⨯+⨯=⨯+x x x m
解得m x =>190，正确。

同理，分析选项C ，可求得m x =>340，正确；分析选项D ，可求出m x =-<0，不正确。

综上分析知，本题正确答案为B 、C 。

三、确定溶液的pH
例3. 某溶液中含n 个K +、n 个SO 42-、n 个Cl -以及不等量的H +和OH -。

该溶液的（ ）
A. pH >7
B. pH =7
C. pH <7
D. pH ≥7 解析：解答本题的关键是利用电荷守恒的原则，确定H +和OH -的个数哪个较多。

设此溶
液中H +的个数为x ，OH -的个数为y ，则有
n x n n y ⨯+⨯=⨯+⨯+⨯11211
解得x n y =+2
因n >0，所以x y >，即H +的个数多于OH -
，故溶液呈酸性，pH <7 答案为C 。

四、根据实验现象确定离子的存在
例4. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A. 某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO 32-
B. 某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42-
C. 某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液中一定含有OH -
D. 某溶液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl -
解析：A 选项中的固体不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故A 不正确。

B 选项中引入了Cl -，生成的白色不溶于稀硝酸的沉淀不一定是BaSO 4，还可能是AgCl ，故B 不正确。

D 选项中若溶液中含有CO 32-
，会生成白色的Ag CO 23沉淀，故D 不正确。

答案为C 。

五、离子的分组
例5. 在A 、B 两溶液中共含七种离子：Na Ba Cu Mg NO ++++-、、、、2223、OH -、SO 42-。

已知两溶液中所含离子各不相同，A 溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝。

则B 溶液中含有的离子是___________。

解析：由题给信息可知，A 溶液中一定含有OH -，不能与OH -共存的Cu Mg 22++、必存在于B 溶液中，因为()()Cu OH Mg OH 22、均不溶于水；又因为B 溶液中含有三种离子，根据溶液呈电中性的原则，那么另一种离子应是阴离子（NO 3-或SO 42-中的一种），再由Ba
2+与SO 42-不能共存，所以B 溶液中的阴离子只能是SO 42-，故B 溶液中的三种离子是Cu Mg 22++、和SO 42-。