2019学年高一化学上学期期中试题(新版)新人教版

2019学年第一学期期中考试高（一）化学试题
（本试卷100分，共6页）
可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)
1．下列实验操作正确的是（）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热
C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘
D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
2．下列四个实验装置图和相应说明
①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2
正确的是( )
A．全部正确 B．全部错误 C．①②正确 C．③④正确
3．除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( ) A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶
B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶
4．下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是( )
A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失
C．加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。

5．下列物质的分类正确的是（）
6．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。

下列说法不正确的是( ) A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与BaO反应，生成BaSO3
C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO4
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观
8．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量是16 g
C．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g 9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )
A．3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2
C．1L CO2 1LCH4 D.2mol/L HCl 2mol/L HNO3
10.下列说法正确的是( )
A．1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒 B．44gCO2中含有1.204×1024个O原子C．NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子
11．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A． 9gH2O所含有的H原子数为2N A
B．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4N A
C．22.4L H2SO4的H原子数为2N A
D．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为N A
12．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl 2溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（ ）
A ．10 ml 0.5 mol/LMgCl 2溶液
B ．100 ml 0. 5 mol/L HCl 溶液
C ．500 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液
D ．1000 ml0.05 mol/L BaCl 2 溶液
13．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应 14．下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )
A ． Cl 2 → Cl －
B ．H + → H 2
C ．Na 2O → NaOH
D ．Cu → Cu 2+
15. 实验室要配制1.0mol/L 硫酸溶液500mL ，需要用10mol/L 的硫酸溶液的体积是（ ）
A ．25mL
B ．12.5mL
C ．100mL
D ．50mL
16．下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )
A ．Na +
B ．O 2
C ．Fe 2+
D ．Cl －
17．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋
H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的（ ）
A ．1 molKClO 3参加反应有2mole - 转移
B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被还原
D ．KClO 3在反应中得到电子，作还原剂
18．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A ．2KClO 3=====MnO 2△
2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5 C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====光照或点燃2HCl
19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A ．①和④
B ．①和③
C ．③和④
D ．①和②
20．某实验需要用到80mL 0.1mol/L CuSO 4溶液，下列说法正确的是( )
A ．称取1.28gCuSO 4粉末，溶解在80mL 水中
B ．称取2.0gCuSO 4·5H 2O 晶体，溶解在80mL 水中
C ．称取2.0gCuSO 4粉末，用容量瓶配制成100mL 溶液
D ．称取2.5gCuSO 4·5H 2O 晶体，用容量瓶配制成100mL 溶液
21．下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（ ）
A 、将1 mL 饱和FeCl 3溶液加入到20 mL NaOH 溶液
B 、将1 mL 饱和FeCl 3溶液逐滴加入到20 mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C 、将1 mL 饱和FeCl 3溶液一次性加入到20 mL 沸水中，并加以搅拌
D 、将5-6滴饱和FeCl 3溶液逐滴加入到20 mL 沸水中，继续煮沸至呈红褐色
22．下列物质混合后，没有离子反应发生的是（）
A、Na2CO3溶液与稀盐酸
B、CuSO4溶液与BaCl2溶液
C、H2SO4溶液与NaCl溶液
D、稀HNO3与Ba(OH)2溶液
23．在无色透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．NO3－、Cl－、Ba2+、Mg2+
C．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．NH4+、Cl+、 H+、NO3－
24. 下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为( )
A．CO2 B．HCl C．蔗糖 D．BaCO3
25.下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁与盐酸：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B．CuO和硝酸：O2- + 2H+ == H2O
C．盐酸和NaHCO3： H+ + HCO3－== CO2↑+ H2O
D．Ba(OH)2和H2SO4溶液：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－== Ba SO4↓ + H2O
26．下列反应能用离子方程式H++OH-＝H2O 表示的是( )
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．KOH和NaHSO4
C．Cu(OH)2和HNO3 D．KOH和醋酸
27．对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（）
A．Fe是还原剂，被氧化
B．HCl是氧化剂，发生了还原反应
C．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
D．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂
28．下列反应中是氧化还原反应且水是还原剂的是( )
A．SO3+H2O == H2SO4 B．2F2+2H2O == 4HF + O2
C．2H2 + O2点燃 2H2O D．Cl2 + H2O == HCl + HClO
29．根据Cu2+ + Zn = Zn2+ +Cu ，2Ag + + Cu = 2Ag + Cu2+可知下列分析
①氧化性：Ag + > Cu2+ > Zn2+ ；②氧化性：Ag + <Cu2+< Zn2+；
③还原性：Zn> Cu > Ag ④还原性：Zn< Cu <Ag ；正确的是( )
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
30．已知还原性:Mg>H>Cu,而氧化性:Mg2+<H+<Cu2+；氧化性Cl2>I2>S,而还原性：Cl-<I-<S2-。

判断下列反应从原理上可能实现的是( )(无须理会条件和配平)
A．Cu+MgO→Mg+CuO B．Na2S+Cl2→NaCl+S
C．H2SO4+Cu → CuSO4+ H2↑ D．HCl+I2→HI+Cl2
二、填空题
31.(6分)实验中分离物质的方法常见的有：
A、过滤；
B、蒸发；
C、萃取；
D、分液；
E、蒸馏
海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外
．．．．．．．．．．．．．．．
．．．．．．，请在空白处填上分离方法中的序号
(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______ 得到澄清滤液
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I－+ 2H＋== 2H2O + I2，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。

该反应中H2O2是 _______ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl4溶液。

利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

32.(10分)分析在下列氧化还原反应方程式，按要求填空
(1) 2H2SO4(浓) + Cu △ CuSO4 + SO2↑ +2H2O
还原剂： ;
参加反应的H2SO4中是_______参加氧化还原反应 (填序号)
A．全部 B．一半 C．没有
(2) 3Cl2+6KOH △ 5KCl + KClO3 + 3H2O ；3mol Cl2完全反应转移的电子数目为_______mol；
氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为______
33.(12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为
检验它们做了如下实验：
（1）固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

请回答下列问题：
①固体混合物中肯定有，肯定没有，
②写出步骤⑶的离子方程式：
③写出鉴别可能有的物质的离子方程式：
④写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式：
⑤用稀盐酸酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：
34．(12分）物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，
①应称取NaOH固体的质量为
②除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是．
③实验的正确操作顺序是（填写字母,每项限选一次）．
A．称量 B．溶解 C．洗涤和转移 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却
④配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填写字母）．
A．氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内 B．定容时，俯视容量瓶加水到刻度线
C．加水超过刻度线，再取出多余的水 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水
（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别是c（H+）= mol/L；
c（SO42﹣）= mol/L．
31、⑴A，⑵氧化⑶ C、D ⑷下，E
32、⑴ Cu B ⑵ 5 5:1 1:5
33、①Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCl2
② BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ③Ag++Cl-=AgCl↓
④Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
34、⑴① 2.0g ② 250mL容量瓶③ ABGECDF ④AB
⑵ b (a+b)/2。