江西省南昌市第三中学高二化学上学期期中试卷

江西省南昌市第三中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 lg2=0.30
一、选择题（共48分）
1．用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。

关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积10V甲≤V乙
B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲 = 乙
3．25℃、101kPa下：①2Na(s)+1
2
O2(g) = Na2O(s) △H= -414kJmol-1
②2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) △H= -511kJmol-1
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s) = 2Na2O(s) △H= -317kJmol-1
4．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是
A．A、C两点的NO2的体积分数：C>A
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2>p1，则化学平衡常数K A>K C
5. 室温下，若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
6. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
7．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：
0.3mol,C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值x为( )
A.只能为2
B.只能为3
C.可能是2，也可能是3
D.无法确定
8. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
9. 已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。

右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
A. O2的体积分数
B. 混合气体的密度
C. 密闭容器内的压强
D. SO2的转化率
10．可逆反应:2NO 2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑦D．①②③④⑤⑥
11．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是
A. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=2﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D. 产物B的状态只能为固态或液态
12．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42- B．Na+、Mg2+、C1-、NO3-
C．K+、Ba2+、C1-、NO3- D．K+、Na+、SO42-、SO32-
13．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
I 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ387 0.40
Ⅲ207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
14.将10mL0.21mol/LHCl和10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，在用水稀释至5Ｌ,取出10ｍL，滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是
Ａ．黄色Ｂ．红色Ｃ．蓝色Ｄ．橙色
15．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )
C．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(N a+)＞C(C H3C O O—)＞C(H+)＞C(O H—)
16．用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+ 4NO2（g）= 4NO（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）△H1
②CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）△H2 = -1160kJ•mol-1
已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O（g）放出1042.8 kJ的热量，则△H1是
A．-867kJ•mol-1 B．-574kJ•mol-1 C．-691.2kJ•mol-1 D．-925.6kJ•mol-1
二、非选择题（共58分）
17.（8分）今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________ 。

（填酸的序号，下同）。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________ 。

（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小_ 。

如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______ 。

18．(12分) 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol
0 1.20 0.60
t10.80
t20.20
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。

（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数（填“增大”或“减
小”或“不变”）。

（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向移动（正、逆、不）。

19．（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）称量．
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol•L-1，烧碱样品的纯度是
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果______
20.（共10分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

已知：O3的起始浓度为0．0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________．
②在30°C、pH=4．0条件下，O3的分解速率为__________ mol/（L·min）。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______．（填字
母代号）
a．40°C、pH=3．0 b．10°C、pH=4．0 c．30°C、pH=7．0
21．（10分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。

其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。

若要使K2减小，可采用的措施是。

）．（2）．
（3）。

（4） mol•L-，
（5）①
②
20.（共10分）
（1），．
（2）①．
② mol/（L·min）。

③．
21．（10分）
（1）K= （用K1、K2表示）。

（2）n（Cl2）= mol，а1= 。

а2а1（填“>”“<”或“=”），K2（填“增大”“减小”或“不变”。

高二化学答案
18．（12分）
（1）0.20/t1 (2分)
（2）0.40 (2分)
（3）增大(2分) 增大(2分)
（4）放热(2分)
（5）正(2分)
20．（10分）（1）I2、O2 （2）①OH—；②1.00×10—4 ③b、a、c。