陕西省高二下学期期中化学试卷(II)卷

陕西省高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线
2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于能量转化的说法中，错误的是（）
A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
3. （2分） (2016高二下·上饶月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→
确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）
A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数
C . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
D . 燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法
4. （3分）下列各化合物的命名中正确的是（）
A . CH2=C（CH3）﹣CH=CH2 2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯
B . 1，3，4﹣三甲苯
C . CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）2 6﹣甲基﹣3﹣庚炔
D . 2﹣甲基丁烷
5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）
A . 6.75 g
B . 4.05g
C . 2.70 g
D . 1.80 g
6. （2分）(2016·盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）．下列说法正确的是（）
A . A电极接电源的正极
B . A极区溶液的碱性逐渐增强
C . 本装置中使用的是阴离子交换膜
D . B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+
7. （2分）(2018·绵阳模拟) 现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。

其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）
A . 膜I侧相当于原电池的正极
B . O2和H2O均发生还原反应
C . 膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+CO
D . 膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2
8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）
A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应
B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率
C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动
D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动
9. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）
A . ①用于实验室从食盐水中提取氯化钠
B . ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
C . ③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液
D . ④用于除去CO中混有的CO2
10. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 由以下五种不同基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有（）
①﹣CH3②﹣OH③﹣C6H5④﹣CHO⑤﹣COOH．
A . 6种
B . 5种
C . 4种
D . 3种
11. （2分） (2018高二上·成都期中) 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。

与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）
A . 1/3Q1kJ
B . 1/3Q2kJ
C . 1/3(Q1＋Q2)kJ
D . 1/2Q2kJ
12. （2分） (2015高二下·吉林期中) 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2017高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）
A . 溶液中OH﹣向电极a移动
B . O2在电极b上发生还原反应
C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D . 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
14. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列说法，不正确的是（）
A . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C . Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D . NaCl的性质稳定，可用作调味品
15. （2分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）
A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C . 在外电路中，电子从正极流向负极
D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
16. （2分）有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（）
A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B . 5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子
C . 12g 12C含有NA个碳原子
D . 16g O2含有NA个氧原子
二、非选择题 (共7题；共42分)
17. （5分） (2017高二下·赣州期中) 现有下列有机物：
A ．CH3CH2CHO和
B ．和
C ．与
D ．CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br
（1）上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________．（2） C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________．
（3）写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：________．
18. （6分） (2016高二上·吉林期中) 选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质
物质名称红磷与白
磷庚烷与十
六烷
氯仿与三
氯甲烷
氕与氘、氚新戊烷与2，2
﹣二甲基丁烷
2﹣甲基戊烷与2，
3﹣二甲基丁烷
相互关系________________________________________________
19. （5分）下列各组物质
①O2和O3 ②12C和14C ③CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3 ④乙烷和丁烷⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
其中互为同系物的是________（填编号，下同），互为同分异构体的是________，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，是同一种物质的是________
20. （6分） (2015高二上·南昌期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．
（2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）________．
①溶液中Na+向A极移动
②若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为________．此时通过阳离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________
21. （6分）在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：
（1） a、b两支试管中的现象；相同点是1；不同点是2；原因是3。

（2） a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)1V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)2V(b)，原因是3。

22. （9分） (2015高二上·青海期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥
本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
（1）
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．
（2）
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；
②氢气的转化率=________；
③该反应的平衡常数表达式为K=________；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________2的关系（填＞、＜、=）．
（3）
减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入氧气一极的电极反应式为________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
23. （5分） (2018高二上·田阳月考) 碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。

已知该气体对氢气的相对密度为29，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共7题；共42分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、21-1、21-2、22-1、
22-2、22-3、
23-1、。