人教版初中九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》(含答案解析)(1)

一、选择题
1．分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是
A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
B．二氧化碳能产生温室效应，所以二氧化碳是空气污染物
C．点燃H2和O2的混合物可能会发生爆炸，则点燃CH4和O2的混合物也可能发生爆炸D．化学变化伴随变色、生成气体或沉淀的现象，所以有变色、生成气体或沉淀的变化一定是化学变化C
解析：C
A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，如石墨是非金属，也能导电，故错误；
B、二氧化碳能产生温室效应，但是二氧化碳是空气的一种成分，所以二氧化碳不属于空气污染物，故错误；
C、可燃物与助燃物的混合气在爆炸极限范围内可能发生爆炸，CH4为可燃物，O2为助燃物，在其爆炸极限范围之内点燃可能会发生爆炸，故正确；
D、有变色、放出气体、生成沉淀的变化不一定是化学变化，如无色氧气在一定的条件下变成淡蓝色液体，属于物理变化，故错误。

故选：C。

2．利用如图1装置探究氧气的体积分数（即氧气的浓度）对燃烧的影响。

点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中（生石灰与水反应放出大量热），铝盒中的白磷立即燃烧。

如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。

下列有关说法正确的是
A．开始至t1时间段氧气含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气
B．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭，而白磷还没有开始燃烧
C．整个实验过程中集气瓶中物质的种类和总质量均不变
D．t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳B
解析：B
A、从开始至 t1 时间段氧气含量的变化是因为蜡烛燃烧消耗氧气，故A选项错误；
B、在 t1至 t2时间段内二氧化碳和氧气的含量基本不变，说明蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧，故B选项正确；
C、整个实验过程中集气瓶中，由于发生了化学变化，物质的种类发生改变，物质总质量不变，故C选项错误；
D、根据图像可知，t3 时反应结束，集气瓶中的气体不仅有二氧化碳，还有少量氧气剩余，故D选项错误。

故答案选B。

【点睛】
分析图表中数据时，要分析清楚数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含的信息。

3．下列实验方案的设计中，不能达到目的是
A．比较二氧化碳含量
B．比较温度对微粒运动速度的影响
C．研究MnO2的催化作用
D．区分硬水和软水 B
解析：B
A、向空气和人体呼出气体中加入相同滴数的澄清石灰水，人体呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高，不符合题意；
B、冷热水的质量不同，无法比较温度对微粒运动速度的影响，不能达到目的，符合题意；
C、分别在两支试管中加入10mL 6%的过氧化氢溶液，其中一支试管加二氧化锰，一支不
加，将带火星的木条放在试管口，加入二氧化锰的能使带火星的木条复燃，不加二氧化锰的，带火星的木条不复燃，可以研究二氧化锰的催化作用，不符合题意；
D 、在等量的硬水和软水中，分别加入等量的肥皂水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可用于区分硬水和软水，不符合题意。

故选B 。

4．推理是学习化学的一种重要方法.以下推理正确的是（ ）
A ．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B ．点燃氢气前需要验纯，所以点燃可燃性气体前都需要验纯
C ．分子和原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒都是分子和原子
D ．稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子B
解析：B
A 、单质是由同种元素组成的纯净物，单质都是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项错误；
B 、点燃氢气前需要验纯，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都需要验纯，故选项正确；
C 、分子和原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子和原子，也可能是中子等，故选项错误；
D 、稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故选项错误。

故选B 。

5．2019年诺贝尔化学奖颁给在发展锂电池领域做出贡献的三位学者。

某种锂电池的总反应可表示为22Li MnO LiMnO .+=已知2LiMnO 中锂元素化合价为 1.+下列说法中正确的是（ ）
A ．锂电池使用时,释放能量
B ．2MnO 是反应的催化剂
C ．2LiMnO 为新型的氧化物
D ．反应后锰元素的化合价升高了A 解析：A
A 、锂电池使用时,释放能量,化学能转化为电能,故选项说法正确。

B 、由反应的原理：22Li MnO LiMnO +=可知,二氧化锰是反应物,故选项说法错误。

C 、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,2LiMnO 中含有三种元素,不属于氧化物,故选项说法错误。

D 、2LiMnO 中锂元素化合价为1+,二氧化锰和2LiMnO 中锰元素的化合价分别是4+价、3+价,反应后锰元素的化合价降低了,故选项说法错误。

故选A 。

【点睛】
本题难度不大,理解题意、掌握物质发生化学反应时的能量变化、氧化物的特征、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。

6．下面是对某一主题内容进行归纳的情况，其中错误的是
A ．元素与物质的关系：地壳中含量最多的元素——氧元素， 空气中含量最多的元素——
氮元素
B．微观粒子与物质的关系：金属铜一一由铜原子构成，氯化钠——由氯离子和钠离子构成C．物质使用与安全知识：汽车在加油站加油——严禁烟火，使用燃煤取暖——注意室内通风
D．试剂(或仪器)与其使用：空气中氧气含量测定实验时集气瓶中的水——防炸裂，过滤时用的玻璃棒——引流D
解析：D
A、地壳中含量最多的元素是氧元素；空气中含量最多的物质是氮气，因此空气中含量最多的元素是氮元素。

选项A正确；
B、金属由原子构成，金属铜由铜原子构成；氯化钠是盐，是由氯离子和钠离子构成的。

选项B正确；
C、加油站的汽油等燃油，属于易燃易爆物，具有挥发性，加油站内的空气中可能含有一定量的燃油气体，如果遇明火可能发生爆炸，因此汽车在加油站加油需严禁烟火；煤在氧气不足时不充分燃烧生成有毒气体一氧化碳，因此使用燃煤取暖需注意室内通风。

选项C 正确；
D、空气中氧气含量测定实验时集气瓶中的水，其作用是吸收生成的白烟（五氧化二磷）和吸热，不是防炸裂；过滤中玻璃棒的作用是引流。

选项D错误。

故选D。

7．如图所示，把同样大小的滤纸和乒乐球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列说法正确的是:
A．实验中使用铜片，是利用了铜的可燃性
B．铜片受热的一面变黑，是因为产生了碳
C．实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
D．该实验说明燃烧的条件是有氧气参与和温度达到可燃物的着火点C
解析：C
A、金属有良好的导电性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片温度达到着火点而发生燃烧，故A错误；
B、铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，铜片受热的一面变黑，是因为产生了氧化铜，故B错误；
C、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故C正确；
D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧条件有氧气参
加，故D错误。

故选C。

【点睛】
燃烧的条件是：具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。

8．据报道，天津8.12 爆炸事故现场有剧毒物氰化钠库存，则氰化钠的外包装应有下列哪种标志
A．
B．
C．
D． D
解析：D
天津8.12 爆炸事故现场有剧毒物氰化钠库存，则氰化钠的外包装应有“剧毒品”标志；
故选：D。

9．下列说法中不正确的是（）
A．化学变化中原子不能再分
B．MnO2在过氧化氢的分解反应中起催化作用
C．绿色植物在光照下吸收CO2释放出O2
D．电器短路起火时，用水浇灭D
解析：D
A、化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，正确；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学
性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，正确；
C、绿色植物在光照下吸收二氧化碳释放出氧气，正确；
D、电器短路起火时，不能用水浇灭，否则会造成触电，错误。

故选D。

10．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上，使用时，向预热盘中注入酒精
（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。

下列说法不正确的是（）
A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变
B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变
C．壶内酒精受热汽化从喷口喷出的过程中，分子的体积发生了改变
D．熄灭喷灯可用湿布盖灭，其主要灭火原理是隔绝氧气C
解析：C
A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，分子的运动速率发生了改变，故A正确；
B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，故B正确；
C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的体积发生了改变，故C错误；
D、熄灭喷灯可用湿布盖灭，其主要灭火原理是隔绝氧气，故D正确。

故选：C。

11．下列对比实验能达到目的是
A．探究温度对微粒运动速率的影响
B．探究CO2能与水反应生成酸性物质
C．对比选择实验室制CO2的酸
D．对比MnO2和Fe2O3的催化效果A
解析：A
A、图中实验，除了温度不同外，其它条件相同，可用于探究温度对微粒运动速率的影响，故选项对比实验能达到目的。

B、图中实验，纸花变红也可能是水造成的，不能用于探究二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故选项对比实验不能达到目的。

C、图中实验，酸的种类不同、碳酸钙的状态不同，不能用于对比选择实验室制二氧化碳，故选项对比实验不能达到目的。

D、图中实验，过氧化氢的浓度不同、催化剂的种类不同，不能用于对比二氧化锰和的氧化铁的催化效果，故选项对比实验不能达到目的。

故选A。

12．下列说法中，正确的是（）
A．含有氧元素的物质一定是氧化物
B．燃烧一定有氧气参加
C．凡是密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集
D．只含有一种元素的物质不一定是单质D
解析：D
A、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气、高锰酸钾中都含有氧元素，但是氧气、高锰酸钾都不属于氧化物。

故选项错误；
B、燃烧不一定有氧气参加，例如氢气在点燃的条件下，可以在氯气中燃烧，故选项错误；
C、该气体如果能与空气中的物质反应，就不能用向上排空气法收集，故选项错误；
D、只含有一种元素的物质不一定是单质，一种元素可以组成多种单质，例如氧元素可以组成氧气、臭氧等单质。

故选项正确；
故选：D。

13．类推是化学学习中常用的思维方法。

现有下列类推：①元素周期表有7个周期，18个族②离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子③电解水产生的氢气与氧气的质量比是2:1④无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；⑤点燃可燃性气体前需验纯⑥金刚石是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的。

其中你认为合理的有A．3个B．4个C．5个D．6个B
①根据元素周期表可得，元素周期表有7个周期，16个族，错误；
②离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，也可以是电子，正确；
③电解水产生的氢气与氧气的质量比是1:8，错误；
④吸入的空气和呼出的气体中含量发生改变的是氧气、二氧化碳、水蒸气，氮气含量不变，正确；
⑤点燃可燃性气体前需验纯，以防混入空气量达到爆炸极限，发生爆炸，正确；
⑥金刚石是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的，正确；
故B选项符合题意。

14．小杰同学在实验室利用如图装置进行实验制取气体，通过查资料得知氢气是一种密度小于空气，不溶于水的气体，硫化氢是一种密度大于空气，可溶于水的气体，则他的下列制取方案可以用这套装置制取的是（）
（1）用硫化氢固体和稀硫酸溶液常温下制取硫化氢气体；
（2）铁锈固体和过氧化氢溶液制取氧气；
（3）二氧化锰固体和氯酸钾制取氧气；
（4）锌片和稀硫酸制取氢气。

A．（2）（4）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（1）（2）A
解析：A
（1）硫化氢是一种密度大于空气，可溶于水的气体，不能用排水法收集，不能用该装置硫化氢固体和稀硫酸溶液常温下制取硫化氢气体，故不正确；
（2）氧气不易溶于水，铁锈固体可用作过氧化氢分解的催化剂，可以用铁锈固体和过氧化氢溶液制取氧气，故正确；
（3）二氧化锰固体和氯酸钾需要加热制取氧气，故不正确；
（4）锌片和稀硫酸常温下反应生成氢气，氢气是一种密度小于空气，不溶于水的气体，可以用锌片和稀硫酸制取氢气，故正确。

故选A。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

15．检验用向下排空气法收集的氢气的纯度，听到尖锐的爆鸣声，不应该采取的措施是（）
A．用拇指堵住试管口一会再收集B．换用一支试管继续收集检验
C．换用排水法收集气体进行检验D．直接用原试管再收集D
解析：D
检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度，以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸，或者换一支试管再收集，或换用排水法收集气体进行检验。

故选D 。

二、填空题
16．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题上。

(1)上表中与氧元素化学性质相似的元素是____(填元素名称)。

(2)上表中原子序数为17的原子，其核内有____个质子，在化学反应中是易____(填“得到”、“失去”)电子。

(3)1号元素和6号元素组成的甲烷(CH 4)，在自然界中有广泛存在。

2017年5月我国首次海域可燃冰试采成功。

可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。

①可燃冰属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。

②科学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。

③甲烷(CH 4)可用作燃料，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：___。

硫元素17得到混合物化学变化【分析】本题考查微粒的相关概念 解析：硫元素 17 得到 混合物 化学变化 42
22CH 2O CO 2H O ++点燃
【分析】
本题考查微粒的相关概念。

（1）最外层电子数相同的元素，化学性质相似，所以与氧元素化学性质相似的是硫元素，故填：硫元素；
（2）原子中质子数等于电子数，所以原子序数为17的原子，核内有17个质子，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子；
（3）①根据题意，可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，属于混合物；
②甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，有新物质生成，属于化学变化；
③甲烷和氧气反应在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：4222CH 2O CO 2H O ++点燃。

【点睛】 根据已知信息作答即可。

17．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。

（1）用适当的化学符号填空。

①汽水中含有的一种酸_____。

②天然气主要成分甲烷_____。

③发酵粉的主要成分小苏打_____。

④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的_____。

（2）2017年3月19日无锡国际马拉松赛事的囗号是：“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指的就是太湖。

某同学对太湖水的水样进行了相关研究。

①可以采用_____来测定湖水的酸碱度。

②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到_____和过滤的作用。

③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是_____。

④下图中表示节水标志的是_____（填字母）。

H2CO3CH4NaHCO3O
H-pH 试纸吸附加热煮沸B
解析：H 2CO 3 CH 4 NaHCO 3 OH - pH 试纸 吸附 加热煮沸 B
（1）①汽水中含有的酸是二氧化碳和水生成的碳酸，化学式为：H 2CO 3；
②天然气主要成分甲烷的化学式为：CH 4，
③发酵粉的主要成分小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO 3；
④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的氢氧根离子，表示为：OH -。

（2）①可以采用pH 试纸来测定湖水的酸碱度；
②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到吸附和过滤的作用；
③降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
④A 、该图示表示为禁止吸烟，不符合题意；
B 、该图示表示为节约用水，符合题意；
C 、该图示表示为循环使用，不符合题意；
D 、该图示表示为腐蚀品，不符合题意。

故选B 。

18．家用厨房中的许多物质及发生的变化都可以利用我们学过的化学知识来解决，请你来回答以下问题：
(1)利用活性炭的_____性，可将红糖脱色变成白糖。

(2)天然气是城市家庭的主要生活燃料，为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，请写出天然气完全燃烧的化学方程式______。

(3)小亮告诉妈妈，构成食盐的阴离子是_______(用符号表示)。

(4)“釜底抽薪”(釜：指古代炊具 薪：指柴火)包含的灭火原理是______吸附
CH4+2O2CO2+2H2OCl-移走可燃物
解析：吸附 CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O Cl - 移走可燃物
(1)活性炭具有吸附性，利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色变成白糖。

(2)天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 。

(3)食盐的成分是氯化钠，氯化钠由钠离子、氯离子构成，带负电荷的离子是阴离子，构成食盐的阴离子是氯离子，其符号为Cl -。

(4)“釜底抽薪”(釜：指古代炊具 薪：指柴火)包含的灭火原理是移走可燃物。

19．化学世界千变万化。

请写出下列反应的化学符号表达式，并回答有关问题。

(1)铁丝在氧气中燃烧:_________________，该反应___________ (填“放热”或“吸热”)。

(2)加热碱式碳酸铜:_______________，基本反应类型是___________反应。

(3)木炭在氧气中燃烧:______________，在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与________有关。

(4)加热碳酸氢铵:__________________，碳酸氢铵中氮元素的化合价为___________。

放热分解氧气的浓度-3
解析：234Fe+O Fe O 点燃 放热 22322Cu OH)CO CuO+H O+CO (∆ 分解
22C+O CO 点燃 氧气的浓度 43322NH HCO NH +H O+CO ∆ -3
(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学符号表达式为：2
34Fe+O Fe O 点燃，
该反应放热。

(2)加热碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学符号表达式为：
22322Cu OH)CO CuO+H O+CO (∆，符合“一变多”特征，基本反应类型是分解反应。

(3)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学符号表达式为：22C+O CO 点燃，在氧
气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

(4)加热碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学符号表达式为：
43322NH HCO NH +H O+CO ，在碳酸氢铵中，氢元素显+1价，碳酸氢根显-1价，设氮元
素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，则x=-3价。

【点睛】
书写化学方程式时，除了正确书写化学方程式外，注意配平和反应条件。

20．化学兴趣小组的同学设计并进行了CO 2的制取与性质的实验。

制取与性质：如图A ，检查装置的气密性，操作为_____，观察到导管口有气泡冒出。

然后加入药品，固定装置，制取CO 2，有关化学方程式_____。

如图B ，现象为_____，说明CO 2的性质是_____。

由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是_____。

反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有_____。

（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO 2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，_____。

导管末端放入水中手握试管
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑下层蜡烛先灭上层蜡烛后灭不能燃烧不支持燃烧密度比空气大与O2（或空气）接触反应物的状态和反应条件加入等体积等浓度（等溶质质量
解析：导管末端放入水中，手握试管 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭 不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 与O 2（或空气）接触 反应物的状态和反应条件 加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡
检查A 装置的气密性，操作为将导管末端放入水中，手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。

实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，制取CO 2的化学方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

图B 中的现象为下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明CO 2不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大。

由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是与O 2（或空气）接触。

反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有：反应物的状态和反应条件，根据反应物的状态及反应条件来选择发生装置。

（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，故欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO 2的含量不同，实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，加入等体积、等浓度（等溶质质量分数或饱和）的澄清石灰水，振荡，先变浑浊的则二氧化碳含量高。

21．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。

实验过程：
①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。

（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为。

（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是。

（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是。

（1）4P+5O2点燃
2P2O5（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点（3）步骤①中b通N2不燃烧；步骤②中b通O2燃烧【解析】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷反应的化学方程式为：4P+5O22P
解析：（1）4P + 5O2点燃2P2O5（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧
【解析】
（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧．说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点．
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气．22．科学家在不断研究水的开发和利用技术。

下图是水在一定条件下的转化过程。

(1)反应①的化学方程式是_________；
(2)该转化过程中，可循环利用的物质是_________。

(3)该技术的优点是_____________(答出一条即。