2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业24 word版含解析

O HBr
CO
Br＋H O HBr
沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒
2NH
应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒
2SO
2
，可以用勒夏特列原理解释，故
CO
颜色变深，
2NH
2
A．
2CO
N
(
c 达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，
2NO
随时间变化如图所示：
内用N2O4表示该反应的平均反应速率为“>”“<”或“＝”)。

改变条件重新达到平衡时，要使c(NO2)
c(N2O4)
的比值变小，可采取的措施有
的起始浓度
b
的物质的量的浓度变为原来的
2CH
p(c)
c)
．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下
C(g)
2 mol·L－
C(g)
相等，压强对平衡移动没有影响，当满足
C(g)
C(g)
0.5 0.5
Si(s)
时，反应物X的平衡转化率变化如图。

下列判断合
A．X为H2
B．1 150 ℃时反应的平衡常数大于950 ℃时反应的平衡常数
C．减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率
D．工业上可采用增大压强的方法提高产率
解析：A项，由图可知，相同温度下，随着n(H2)/n(SiHCl3)增大X的转化率增大，如果X是氢气，随着n(H2)/n(SiHCl3)的增大，其转化率会逐渐减小，若X是SiHCl3，其转化率符合曲线，故A错误；
B项，由于X是SiHCl3，相同n(H2)/n(SiHCl3)时，1 050 ℃时，X的转化率较高，说明升高温度，平衡正向移动，则H2和SiHCl3浓度减小，HCl浓度增大，根
据平衡常数K＝
c3(HCl)
c(H2)·c(SiHCl3)
可知，转化率随温度升高而增大，故B正确；
C项，Si是固体，增减其量，不影响平衡移动，故C错误；
D项，由化学方程式可知，正反应是气体体积增大的反应，所以增压不利于转化率的提高，故D错误；故选B。

答案：B
7．(2017·郑州模拟)肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。

(1)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 225 kJ·mol－1
化学键N—H N—N N≡N O—H
键能(kJ·mol－1) 390 190 946 460
则使1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是
_______________________________________________________________________ _。

(2)800 ℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
ΔH>0，若开始向容器中加入1 mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线Ⅰ所示。

①反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言，改变的条件可能是________。

②请在图中绘制出在其它条件与反应Ⅰ相同时，反应在820 ℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。

③800 ℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/L NO、0.2 mol/L O2、0.5 mol/L NO2，则v(正)________v(逆)。

(3)已知N
2
O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 30
c(X)/(mol/L) 0.2 c0.6 0.6 1.0 c1c1
c(Y)/(mol/L) 0.6 c 0.40.40.4c2c2
②
0.04 mol/(L·min)向容器中加入0.8 mol NO
合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。

氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

2NH
5O2(g)4NO(g)＋
4 mol NH3(g)和
5 mol O
与温度的关系如图所示。

该反应的ΔH____(填
时反应达到平衡，A项错误；生成
CO(g)
0.20 mol，即
ΔH＝－214 kJ·mol－1
(3)①是0.02 mol·L－1·min－1②0.067 5③D
(4)<75%。