四川省成都市高一上学期期末化学试卷

四川省成都市高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）(2015·如东模拟) 每年的4月22日是世界地球日．为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（）
A . 加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究
B . 将地沟油回收利用生产生物柴油，变废为宝
C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”
D . 电镀废液经中和后排放灌溉农田，提高水的利用率
2. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣
B . Cl﹣的结构示意图：
C . HClO结构式：H﹣Cl﹣O
D . 医用钡餐的化学式：BaSO4
3. （2分）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用
D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
5. （2分） (2017高一上·台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（）
A . 复分解反应
B . 置换反应
C . 化合反应
D . 分解反应
6. （2分） (2016高一上·宁德期中) 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨
大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）
①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料
②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④天然气、石油和煤均属于不可再生能源
⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢
⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水
⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．
A . ①③④⑦⑩
B . ②③④⑤⑥
C . ①⑦⑧⑨⑩
D . ①②④⑦⑨⑩
8. （2分） (2016高一上·北京期中) 有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②N a2SO4、③HNO3、④CuCl2 ，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A . ④①②③
B . ①③④②
C . ④③②①
D . ①④②③
9. （2分） (2019高一上·承德月考) 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
10. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）
A . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣；加入酚酞呈红色的溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、HSO3﹣分别都不能大量共存（常温下）
B . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+； pH=2的溶液：NO3﹣、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下）
C . 已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12 ， MgF2的KSP=7.42×10﹣11 ，25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以转化为MgF2
D . 表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）；△H=﹣285.8kJ/mol
11. （2分） (2016高一下·双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA
B . 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
C . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
12. （2分） (2018高一下·上海期中) 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）
A . 浓硫酸
B . 稀硫酸
C . 浓盐酸
D . 浓硝酸
13. （2分）日常饮用水中NO3﹣的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3﹣的浓度，某自来水厂设计了如下方案：
下列说法不正确的是（）
A . 该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低
B . 为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b
C . 用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害
D . 在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3
14. （2分） (2016高一下·广州期末) 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（）
A . 镁的金属性比铝弱
B . 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C . 镁和铝原子的最外层电子数都为3
D . 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
15. （3分） (2016高一下·达州期末) 下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（）
A . Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B . Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C . 2KClO3 2KCl+3O2↑
D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO
16. （3分） (2016高一上·安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）
A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
17. （2分）下列推断合理的是（）
A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
18. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B . 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
C . 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32﹣
D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
19. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）(2015·崇州模拟) 常温下，将1.92g铜加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气．下列有关结论不正确的是（）
A . 溶解的铁粉为2.8g
B . 原溶液中c（SO42﹣）=0.5mol/L
C . 原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L
D . 原溶液中n（NO3﹣）=0.08mol
三、非选择题 (共5题；共33分)
21. （8分） (2017高一上·大连期末) 实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL．
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________．
②上述步骤的正确操作顺序是________．
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克．
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有．
A . 溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B . 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C . 容量瓶中原有少量蒸馏水
D . 定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________．
22. （5分） (2015高一上·上饶月考) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式
B________；E________．
（3）写出②、③两个反应方程式
②________；③________．
23. （6分） (2017高一下·周口期末) 海水是巨大的资源宝库。

下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：
（1）操作A是 ________(填实验基本操作名称)。

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________。

a.氢氧化钠溶液
b.澄清石灰水
c.石灰乳
d.碳酸钠溶液
（3）工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为________。

（4）上图中虚线框内流程的主要作用是________。

写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式________。

（5）上图中虚线框内流程也可用替代,请写出Br2与Na2O3反应(其中一种产物为NaBrO3)的化学方程式________。

24. （7分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________。

（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。

你认为是否合理________。

（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2 ，目的是________。

（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（）
A . 无色酚酞溶液
B . 蓝色石蕊试液
C . 红色品红溶液
D . KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有________性，相关反应的离子方程式________。

25. （7分）(2016·遂宁模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________．
（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为：________．
③按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L（用含a、b的代数式表示）．
参考答案一、单项选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、非选择题 (共5题；共33分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
25-1、25-2、。