九年级化学下册 常见的酸和碱(第3课时)课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 __C_O_2_、___水__蒸__气_、和______O__2，最后剩余(shèngyú) 的气体主要是____N_2__。
第十四页，共二十四页。
【课堂练习】
【题7】下列气体(qìtǐ)中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ ）D
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
第十一页，共二十四页。
【课堂练习】
【题1】某溶液(róngyè)的PH=3，则该溶液（ A ）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似(jìn sì)PH为2.9～3.3，在苹
果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）B
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
测定PH最简便的方法是：使用(shǐyòng)PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜 色(yánsè)与标准比色卡比较。
待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
第十页，共二十四页。
了解(liǎojiě)溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产(shēngchǎn)中许多反应必须在一定pH溶液里 进行。 2.农作物一般(yībān)适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
(róngyè)
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管
中，再滴入几滴酚酞试液(shìyè)，溶液呈______色，红如果 要使试管中溶液的PH降为5，可以采取
_________滴__加__酸__溶__液_____的方法。
第十三页，共二十四页。
【课堂练习】
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓
硫酸的烧杯中，充分反应，有部分(bù fen)铁剩余，过
滤后，滤液中含有的溶质是（ B ）
A. H2SO4
C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
第十六页，共二十四页。
【小结 】酸的化学性质 (xiǎojié)
(huàxué xìngzhì)
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属(jīnshǔ)的反应 •3、跟金属氧化物的反应 •4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
石 红酸蕊 色+试 ，金液 酚属遇 酞=酸试=盐变液成遇+氢气↑
酸不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
NaOH+•H金C属l=氧Na化C物l++H酸2O==盐+水
酸+碱==盐+水
第十七页，共二十四页。
酸的化学性质(huàxué
xìngzhì)
（5）酸跟盐发生(fāshēng)的反应
不同的碱为什么也有相似(xiānɡ sì)的化学性质？
第七页，共二十四页。
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同 的酸溶液中都含有(hán yǒu)相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH碱溶液中也含有(hán yǒu)相同的OH-，所以，
高
溶解时放热
第二页，共二十四页。
1. 氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)
（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收 水分(shuǐfèn)，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥 剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会 放出大量的热。
碱也有一些相似的性质。
第八页，共二十四页。
三、溶液(róngyè)酸碱度的表示法
酸性(suān xìnɡ)溶液的pH值<酸7 性越强，PH越小
碱性(jiǎn xìnɡ)溶液的pH值>7 碱性越强，PH越大
中性溶液的pH值=7
(如NaCl溶液、Na2SO4
溶液的PH=7)
第九页，共二十四页。
【思考 】 (sīkǎo) 如何测定溶液的PH
第十单元 酸和碱 (dānyuán)
常见 的酸和碱 (chánɡ jiàn)
第一页，共二十四页。
一、常见(chánɡ jiàn)
的1.碱氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)
（NaOH）
实验
现象
分析
观察
白色(báisè)块状
固体
放表面皿上 表面潮湿
氢氧化钠吸收空 气中的水分
放入水中
试管外壁温度较
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
第六页，共二十四页。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似(xiānɡ sì)的化学性质？
【小结 】 (xiǎojié)
第二十一页，共二十四页。
【作业】
P 58 T 2、3、4
第二十二页，共二十四页。
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第十单元 酸和碱。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。氢氧化钠放置在空气中会发生变 质，所以氢氧化钠必须密封保存。【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。测定 PH最简便的方法是：使用PH试纸。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空 气的污染情况。【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体(qìtǐ)发生反应。再见
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分(shuǐfèn)，但不能与被 干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反 应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与 NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
第十五页，共二十四页。
【课堂练习】
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀
第三页，共二十四页。
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名(súmíng)叫苛性钠、 火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上
硼酸溶液。
第四页，共二十四页。
2. 氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà
[ ɡài) Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用(shǐyòng)时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）
第二十四页，共二十四页。
❖ 已知鸡蛋壳的主要成分(chéng fèn)是碳酸钙，知识回
忆
↙+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
第十八页，共二十四页。
补充1：盐酸(yán suān)跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴 入几滴硝酸银溶液(róngyè)，观察现象。
现象
有白色沉淀(chéndiàn)生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
第十九页，共二十四页。
补充2：硫酸(liú suān)跟氯化钡的反应
实验步骤(bùzhòu)：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入 几滴氯化钡的溶液，观察现象
现象 分析
有白色(báisè)沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
第二十页，共二十四页。
【题3】下列各PH表示(biǎoshì)溶液酸性最强的是（D ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
第十二页，共二十四页。
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液(róngyè)的PH是4.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色无， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 _________滴__加__碱__溶__液__(huàxué
xìngzhì)
1.碱溶液(róngyè)能使紫色的石蕊溶液(róngyè)变蓝色，使无色的 酚酞溶液(róngyè)变红色。
2.碱能与某些(mǒu xiē)非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必 须密封保存。
第十四页，共二十四页。
【课堂练习】
【题7】下列气体(qìtǐ)中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ ）D
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
第十一页，共二十四页。
【课堂练习】
【题1】某溶液(róngyè)的PH=3，则该溶液（ A ）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似(jìn sì)PH为2.9～3.3，在苹
果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）B
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
测定PH最简便的方法是：使用(shǐyòng)PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜 色(yánsè)与标准比色卡比较。
待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
第十页，共二十四页。
了解(liǎojiě)溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产(shēngchǎn)中许多反应必须在一定pH溶液里 进行。 2.农作物一般(yībān)适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
(róngyè)
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管
中，再滴入几滴酚酞试液(shìyè)，溶液呈______色，红如果 要使试管中溶液的PH降为5，可以采取
_________滴__加__酸__溶__液_____的方法。
第十三页，共二十四页。
【课堂练习】
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓
硫酸的烧杯中，充分反应，有部分(bù fen)铁剩余，过
滤后，滤液中含有的溶质是（ B ）
A. H2SO4
C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
第十六页，共二十四页。
【小结 】酸的化学性质 (xiǎojié)
(huàxué xìngzhì)
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属(jīnshǔ)的反应 •3、跟金属氧化物的反应 •4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
石 红酸蕊 色+试 ，金液 酚属遇 酞=酸试=盐变液成遇+氢气↑
酸不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
NaOH+•H金C属l=氧Na化C物l++H酸2O==盐+水
酸+碱==盐+水
第十七页，共二十四页。
酸的化学性质(huàxué
xìngzhì)
（5）酸跟盐发生(fāshēng)的反应
不同的碱为什么也有相似(xiānɡ sì)的化学性质？
第七页，共二十四页。
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同 的酸溶液中都含有(hán yǒu)相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH碱溶液中也含有(hán yǒu)相同的OH-，所以，
高
溶解时放热
第二页，共二十四页。
1. 氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)
（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收 水分(shuǐfèn)，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥 剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会 放出大量的热。
碱也有一些相似的性质。
第八页，共二十四页。
三、溶液(róngyè)酸碱度的表示法
酸性(suān xìnɡ)溶液的pH值<酸7 性越强，PH越小
碱性(jiǎn xìnɡ)溶液的pH值>7 碱性越强，PH越大
中性溶液的pH值=7
(如NaCl溶液、Na2SO4
溶液的PH=7)
第九页，共二十四页。
【思考 】 (sīkǎo) 如何测定溶液的PH
第十单元 酸和碱 (dānyuán)
常见 的酸和碱 (chánɡ jiàn)
第一页，共二十四页。
一、常见(chánɡ jiàn)
的1.碱氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)
（NaOH）
实验
现象
分析
观察
白色(báisè)块状
固体
放表面皿上 表面潮湿
氢氧化钠吸收空 气中的水分
放入水中
试管外壁温度较
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
第六页，共二十四页。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似(xiānɡ sì)的化学性质？
【小结 】 (xiǎojié)
第二十一页，共二十四页。
【作业】
P 58 T 2、3、4
第二十二页，共二十四页。
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第十单元 酸和碱。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。氢氧化钠放置在空气中会发生变 质，所以氢氧化钠必须密封保存。【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。测定 PH最简便的方法是：使用PH试纸。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空 气的污染情况。【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体(qìtǐ)发生反应。再见
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分(shuǐfèn)，但不能与被 干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反 应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与 NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
第十五页，共二十四页。
【课堂练习】
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀
第三页，共二十四页。
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名(súmíng)叫苛性钠、 火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上
硼酸溶液。
第四页，共二十四页。
2. 氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà
[ ɡài) Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用(shǐyòng)时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）
第二十四页，共二十四页。
❖ 已知鸡蛋壳的主要成分(chéng fèn)是碳酸钙，知识回
忆
↙+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
第十八页，共二十四页。
补充1：盐酸(yán suān)跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴 入几滴硝酸银溶液(róngyè)，观察现象。
现象
有白色沉淀(chéndiàn)生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
第十九页，共二十四页。
补充2：硫酸(liú suān)跟氯化钡的反应
实验步骤(bùzhòu)：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入 几滴氯化钡的溶液，观察现象
现象 分析
有白色(báisè)沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
第二十页，共二十四页。
【题3】下列各PH表示(biǎoshì)溶液酸性最强的是（D ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
第十二页，共二十四页。
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液(róngyè)的PH是4.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色无， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 _________滴__加__碱__溶__液__(huàxué
xìngzhì)
1.碱溶液(róngyè)能使紫色的石蕊溶液(róngyè)变蓝色，使无色的 酚酞溶液(róngyè)变红色。
2.碱能与某些(mǒu xiē)非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必 须密封保存。