陕西省西安市远东第一中学高三化学上学期9月月考试题

西安市远东第一中学2013～2014学年度第一学期
高三年级9月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、单项选择题（1-10每题2分，11-18每题3分，共44分）
1．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是
A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH溶液
C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液
2．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是
A．AlCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．AgCl
3.下列有关金属的说法中，不正确的是
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
4．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃很硬属于原子晶体
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
5．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶
液
6．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物
D．漂白粉可用浓盐酸制得
7．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对8. 能证明某溶液中含有NaCl的是
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
9. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸
B．在高温下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀
10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液11．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是
A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g
12．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
13．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为2∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
14．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
15. 下列离子方程式中，正确的是
A．铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：3Cu＋2Fe3＋===2Cu2＋＋2Fe
B．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO
16.若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是
A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、CO、SO
C．NO、Na＋、K＋、CO D．NO、K＋、CO、OH－
17．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似
H2O2易分解。

实验室用稀盐酸与FeS2
颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
A．H2S B．S C．FeS D． FeCl2 18.下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳
二、非选择题（共6小题，共56分）
19.（4分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

把三硅酸镁（Mg2Si3O8·n H2O）改写成氧化物形式为，写出它中和胃酸（HCl）的化学方程式：。

20．(10分)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。

在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。

试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是。

(2)B装置的作用是。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是______________________________。

21．(8分) 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜), 受热易分解。

请填写以下空白：
(1) CuCO3·Cu(OH)2受热易分解的化学方程式是。

(2)写出A与过量F反应的离子方程式: 。

(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:。

(4)每生成1 mol D,同时生成 mol E。

22．(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。

请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。

(2)由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是___________________________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是(用离子方程式表示)。

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因
是。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________。

23. （12分）铜及其化合物在生活生产中有广泛的应用。

请回答以下问题：
（1）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜
①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。

简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：________________________________________________。

②向滤液中滴加酸性H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。

加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

再从溶液中分离出硫酸铜晶体。

Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是__________________________________________。

③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）x值的实验中，加热之后如何冷却？______________ _ ，实验过程中称量操作至少进行_______次。

④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。

（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：（均保留一位小数）
（1）NO的体积为 L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

24．(12分)实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是。

（3）D中反应的化学方程式为。

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是。

如果选用这些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是。

西安市远东第一中学2013～2014学年度第一学期
高三年级9月月考化学答题卡
题号一二总分
得分
一、单项选择题（1-10每题2分，11-18每题3分，共44分，多选不得分；请用2B铅笔将
正确答案对应字母涂黑，不能采用打对勾或其他标记方法）
二、非选择题（共6小题，共56分）
19.（4分），
20．(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5) ______________________________ 21．(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
22．(10分)
(1) ______________________
(2) ___________________________________
(3)
(用离子方程式表示)
(4) __________________ mol
23. （12分）
（1）①_______________________________________________
②__________________________________________
③_______________， _______
（2）______________，___________________
24．(12分)
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
西安市远东第一中学2013～2014学年度第一学期
高三年级9月月考化学参考答案
一、单项选择题（1-10每题2分，11-18每题3分，共44分，多选不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B C B D D D B
题号11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B D D D C B C A
二、非选择题（共6小题，共56分）
19. (4分) 2MgO·3SiO2·n H2O 2MgO·3SiO2·n H2O＋4HCl = 2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O
20．(10分) (1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭
21.（8分）（1）CuCO3·Cu(OH)22CuO+ CO2↑+H2O
（2）CO2+AlO2—+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3—
（3）2Al+3CuO Al2O3+3Cu （4） 0.75
22．（10分）(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体 (4)12
23.（12分）（1）①取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe2+离子。

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ③放在干燥器中冷却4次
（2）5.8 11.4
24．（12分）（1）4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑
或16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置即开始加热
D （3）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染（答出一条即可）
（5）产品易潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。