2020届河北省衡水金卷高三第四次模拟考试理科综合试题

绝密★启用前
2020届河北省衡水金卷高三第四次模拟考试
理科综合能力测试试题卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：B－11 O－16 S－32 Zn－65 Ba－137
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。

1．下列关于细胞中某些重要化合物的叙述，正确的是
A．催化蛋白质分解的酶都只能在细胞内发挥作用
B．胰岛素、RNA、淀粉都是以碳链为骨架的多聚体
C．脂质中的胆固醇是构成植物细胞膜的重要成分
D．剧烈运动时骨骼肌细胞内ATP的含量迅速增加
2．下列生物学实验能达到目的的是
A．利用光学显微镜可以观察到细胞膜的磷脂双分子层
B．用溴麝香草酚蓝水溶液检测人体无氧呼吸产物
C．用预实验可以为正式实验的可行性摸索条件
D．用卡诺氏液可以使洋葱根尖的组织细胞相互分离开来
3．世界首例“免疫艾滋病的基因编辑婴儿”在中国诞生，此新闻一出，舆论瞬间被引爆。

下列有关基因的相关叙述，正确的是
A．利用类比推理法，证实基因在染色体上呈线性排列
B．等位基因A和a的根本区别在于所控制的性状不同
C．种群内显性基因的频率不一定高于隐性基因的频率
D．一个基因的两条DNA链可转录出两条相同的RNA
4．下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，错误的是
A．细胞分裂、分化和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化
B．细胞衰老过程中酪氨酸酶的活性降低，导致黑色素合成量减少
C．细胞凋亡是特定基因表达出相关蛋白质，细胞自动结束生命的过程
D．细胞发生癌变的过程中，可能产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质
5．据报道，美国佛罗里达州墨西哥湾沿岸的温暖海水中生活着一种致命的细菌，美疾病控制中心称，这种名为创伤弧菌的细菌可通过人体表面伤口或者是游泳者吞咽海水而进入人体内繁殖作乱。

下列相关描述正确的是
A．创伤弧菌细胞内的DNA呈环状，而人体核DNA呈链状且与蛋白质缠绕在一起
B．人体被创伤弧菌感染后，创伤弧菌与人之间的种间关系为寄生，此时该菌属于分解者
C．创伤弧菌能通过表面伤口进入人体内繁殖，可见皮肤在特异性免疫中发挥重要作用
D．创伤弧菌生活在温暖的海水中，这可能是长期自然选择的结果，与变异无关
6．小型犬浣熊为树栖动物，属于食肉类动物，也吃无花果
和植物花粉等，下图为小型犬浣熊种群相关曲线，说法
正确的是
A．对小型犬浣熊种群密度进行调查，需要使用样方法
B．小型犬浣熊在生态系统中的成分是消费者，最低处于第三营养级
C．若曲线表示死亡率减出生率的差值，则小型犬浣熊的种群密度在a时最大
D．若曲线表示种群的增长速率，则小型犬浣熊种群数量在b〜c期处于下降阶段
7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
9．N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A ．0.1 mol 的11
B 中，含有0.6N A 个中子
B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +
C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子
D ．密闭容器中2 mol SO 2与1 molO 2反应制得2 molSO 3
10．下列离子方程式正确的是
A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣
B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I ﹣
═I 2+2H 2O C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O 2Cu+O 2↑+4H +
D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32﹣+4H +═SO 42﹣+3S↓+2H 2O
11．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象
A 将SO 2通入BaCl 2溶液中，然后滴入HNO 3 有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸 所得的沉淀为
BaSO 3，后转化为
BaSO 4
B 向足量含有淀粉的FeI 2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I - > Fe 2+
C 向FeCl 2溶液中加入Na 2O 2粉末 出现红褐色沉淀和无色液体 FeCl 2溶液部分变质
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味
该过程中浓硫酸仅体
现了吸水性和脱水性 12．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝
表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下，电解过程中以下判断正确的是
电池：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)
电解池：2Al+3O 2 Al 2O 3+3H 2
电池 电解池
A H +移向Pb 电极 H+移向Pb 电极
B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3
C 正极：PbO 2+4H ++2e=Pb 2++2H 2O 阳极：2Al+3H 2O-6e=Al 2O 3+6H +
D
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
电解 电解
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl 固体，体系可从A点变化到C点
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只
有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图，一个重为10 N的大砝码，用细线悬挂在O点，现在
用力F拉砝码，使悬线偏离竖直方向θ=60°时处于静止状态，
此时所用拉力F的值不可能为
A．5.0 N B．3
10N D．10.0 N
5N C．3
15．下列说法正确的是
A．β射线为原子的核外电子电离后形成的电子流
B．一个氢原子从n=3的激发态跃迁到基态时，最多能产生3个不同频率的光子
C．用加温、加压或改变其化学状态的方法都不能改变原子核衰变的半衰期
D．原子核经过衰变生成新核，则新核的质量总等于原核的质量
16．把图甲所示的正弦式交变电流接在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，R t为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻．下列说法正确的是
A．R t处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大
B．R t处温度升高时，电压表V1、V2示数的比值不变
C．在t=1×10﹣2s时，穿过该矩形线圈的磁通量为零
D．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36sin50πt（V）
17．如图所示，同心圆表示某点电荷Q所激发的电场的等势面，已知a、b两点在同一等势面上，
c、d两点在另一等势面上．甲、乙两个带电粒子以相同的速率，沿不同的方向从同一点a射
入电场，在电场中沿不同的轨迹adb曲线、acb曲线运动，不计重力．则下列说法中正确的是
A．两粒子所带的电荷电性相同
B．甲粒子经过c点的速度大于乙粒子经过d点时的速度
C．两粒子的电势能都是先减小后增大
D．经过b点时，两粒子的动能一定相等
18．某地区的地下发现天然气资源，如图所示，在水平地面P点的正下方有一球形空腔区域内储藏有天然气．假设该地区岩石均匀分布且密度为ρ，天然气的密度远小于ρ，可忽略不计．如果没有该空腔，地球表面正常的重力加速度大小为g；由于空腔的存在，现测得P点处的重力加速度大小为kg（k＜l）．已知引力常量为G，球形空腔的球心深度为d，
则此球形空腔的体积是
A ．ρG kgd
B ．ρG kgd 2
C ．ρG gd k )1(-
D ．ρ
G gd k 2)1(- 19．如图所示,A 、B 两物块的质量分别为 2 m 和 m, 静止叠放在水平地面上． A 、B 间的动摩擦
因数为μ,B 与地面间的动摩擦因数为
2
1μ． 最大静摩擦力等于滑动摩擦力,重力加速度为 g ． 现对 A 施加一水平拉力 F ，则
A ．当 F < 2 μmg 时,A 、
B 都相对地面静止
B ． 当 F =25μmg 时, A 的加速度为31μg
C ．当 F > 3 μmg 时,A 相对 B 滑动
D ．无论 F 为何值,B 的加速度不会超过2
1μg 20．如图甲所示，固定光滑斜面AC 长为L ，B 为斜面中点．一物块在恒定拉力F 作用下，从最低
点A 由静止开始沿斜面向上拉到B 点撤去拉力F ，物块继续上滑通过最高点C ，设物块由A 运
动到C 的时间为t 0，下列描述该过程
中物块的速度v 随时间t 、物块的动能k E 随位移x 、
加速度a 随位移x 、机械能E 随位移x 变化规律的
图象中，可能正确的是
21． 如图所示，abcd 为固定的水平光滑矩形金属导轨，导轨间距为L 左右两端接有定值电阻R 1
和R 2，R 1=R 2=R ，整个装置处于磁感应强度大小为B ，方向竖直向下的匀强磁场中。

质量为m 的导体棒MN 放在导轨上，棒始终与导轨垂直且接触良好，不计导轨与棒的电阻。

两根相同的轻质弹簧
甲和乙一端固定，另一端同时与棒的中
点连接。

初始时刻，两根弹簧恰好处于
原长状态，棒获得水平向左的初速度0v ，
第一次运动至最右端的过程中R l 产生
的电热为Q ，下列说法中正确的是
A ．初始时刻棒所受安培力的大小为220
B L R
υ
B ．棒第一次回到初始位置的时刻，R 2的电功率小于2220B L R
υ C ．棒第一次到达最右端的时刻，两根弹簧具有弹性势能的总量为2012
m Q υ- D ．从初始时刻至棒第一次到达最左端的过程中，整个回路产生的电热大于
23Q
三、非选择题：共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考
题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
22．(6分)
如图甲所示，在“探究功与速度变化的关系”的实验中，主要过程如下：
A ．设法让橡皮筋对小车做的功分别为W 、2W 、3W 、……；
B ．分析纸带，求出橡皮筋做功使小车获得的速度v 1、v 2、v 3、……；
C ．作出W -v 图象；
D ．分析W - v 图象。

如果W -v 图象是一条直线，表明W ∝v ；如果不是直线，可考虑是否存在W ∝v 2、W ∝v 3、W ∝v 等关系。

(1)实验中得到的一条如图乙所示的纸带，求小车获得的速度应选______________（选填“AB ”或“CD ”）段来计算。

(2)关于该实验，下列说法正确的有_______________
A ．通过增加橡皮筋的条数可以使橡皮筋对小车做的功成整数倍增加
B ．通过改变小车质量可以改变橡皮筋对小车做的功
C ．每次实验中，橡皮筋拉伸的长度必需保持一致
D ．先接通电源，再让小车在橡皮筋的作用下弹出
(3)在该实验中，打点计时器正常工作，纸带足够长，点迹清晰的纸带上并没有出现一段等间距的点，造成这种情况的原因可能是___________。

（写出一条即可）
23． (9分)
在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，需测量一个标有“3V ，1．5W”灯泡两端的电压和通
过灯泡的电流。

现有如下器材：
直流电源（电动势3．0V，内阻不计）
电流表A1（量程3A，内阻约0．1Ω）
电流表A2（量程600mA，内阻约5Ω）
电压表V1（量程3V，内阻约3kΩ）
电压表V2（量程15V，内阻约200kΩ）
滑动变阻器R1（阻值0～10Ω，额定电流1A）
滑动变阻器R2（阻值0～1kΩ，额定电流300mA）
（1）在该实验中，电流表应选择______（填“A1”或“A2”），电压表应选择______（填“V1”或“V2”），滑动变阻器应选择________（填“R1”或“R2”）．
（2）某同学用导线a、b、c、d、e、f、g和h连接成如图甲所示的电路，请在乙图方框中完成实验的电路图．
（3）该同学连接电路后检查所有元器件都完好，电流表和电压表已调零，经检查各部分接触良好．但闭合开关后，反复调节滑动变阻器，小灯泡的亮度发生变化，但电压表和电流表示数不能调为零，则断路的导线为___________．
（4）右图是学习小组在实验中根据测出的数据，
在方格纸上作出该小灯泡的伏安特性曲线。

若将该
灯泡与一个6.0Ω的定值电阻串联，直接接在题
中提供的电源两端，请估算该小灯泡的实际功率
P= ______W（保留两位有效数字）。

（若需作图，
可直接画在图中）
24．（12分）
质量为M的滑块由水平轨道和竖直平面内的四分之一光滑圆弧轨道组成，放在光滑的水平面上．质量为m的物块从圆弧轨道的最高点由静止开始滑下，以速度v从滑块的水平轨道的左端滑出，如图所示．已知M：m=3：1，物块与水平轨道之间的动摩擦因数为µ，圆弧轨道的半径为R．(重力加速度为g)
（1）求物块从轨道左端滑出时，滑块M的速度的大小和方向；
（2）求水平轨道的长度；
（3）若滑块静止在水平面上，物块从左端
冲上滑块，要使物块m不会从右端越过滑块，
求物块冲上滑块的初速度应满足的条件．
25．（20分）
如图所示的平行板之间，存在着相互垂直的匀强磁场和匀强电场，磁场的磁感应强度B1=0.20T，方向垂直纸面向里，电场强度E1=1.0×105 V/m，PQ为板间中线．紧靠平行板右侧边缘xOy坐标系的第一象限内，有一边界线AO，与y轴的夹角∠AOy=45°，边界线的上方有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B2=0.25T，边界线的下方有水平向右的匀强电场，电场强度E2=5．0×105 V/m，在x轴上固定一水平的荧光屏．一束带电荷量q=8．0×
10﹣19C、质量m=8.0×10﹣26 kg的正离子从P点射入平行板间，沿中线PQ做直线运动，穿出平行板后从y轴上坐标为（0，0.4m）的Q点垂直y轴射入磁场区，最后打到水平的荧光屏上的位置C．求：（1）离子在平行板间运动的速度大小．
（2）离子打到荧光屏上的位置C的坐标．
（3）现只改变AOy区域内磁场的磁感应
强度的大小，使离子都不能打到x轴上，磁感应强度大小B2′应满足什么条件？
26．（14分）
金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。

钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。

由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

回答下列问题：
（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

（3）操作2的名称为________。

由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体
物料的物质的量的百分数(φ)。

①x＝________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的
反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质
的量分别为________、________。

（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c (MoO 2－4)＝0.80mol·L −1，c (SO 2－
4)＝0.04 mol·L −1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO 2－4。

当BaMoO 4开始沉淀时，SO 2－
4的去除率是________。

[K sp (BaSO 4)＝1.1×10−10、K sp (BaMoO 4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]
27．（14分）
二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO 2制取C 的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO 2)=6，则Fe x O y 的化学式为_____。

②“热分解系统”中每分解1mol Fe x O y ，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO 2和H 2反应合成二甲醚。

已知：CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 1=-53.7kJ/mol ，
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)=2CH 3OH(g) △H 2=+23.4kJ/mol ，
则2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g) △H 3=______kJ/mol 。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a ．逆反应速率先增大后减小
b ．H 2的转化率增大
c ．反应物的体积百分含量减小
d ．容器中的n(CO 2)/n(H 2)值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同
投料比时，CO 2的转化率如图所示。

T 1温度下，将6mol
CO 2和12mol H 2充入2L 的密闭容器中，5min 后反应达
到平衡状态，则0～5min 内的平均反应速率v(CH 3OCH 3)
=________；K A 、K B 、K C 三者之间的大小关系为_________。

（3）常温下，用氨水吸收CO 2可得到NH 4HCO 3溶液，在NH 4HCO 3溶液中：c(NH +4)_____c(HCO −3)
（填“>”、“<”或“=”）；反应NH +4+HCO −3+H 2O NH 3·H 2O+H 2CO 3的平衡常数K=_________。

（已
知常温下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b =2×10-5，H 2CO 3的电离平衡常数K 1=4×10−7mol·L −1，K 2=4×10−11mol·L −1）
28．(15分)
二氯化二硫(S 2Cl 2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S 2Cl 2具有下列性质：
T 2
投料比[n(H 2)/ n(CO 2)] CO 2 转化率/% T 1
物理性质
毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒
金黄色液体
易挥发
－76℃
138℃
化学性质
①300℃以上完全分解；②S 2Cl 2+Cl 2====△2SCl 2
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
（1）制取少量S 2Cl 2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S 2Cl 2粗品，氯气过量则会生成SCl 2。

①仪器m 的名称为_____________，装置F 中试剂的作用是______________。

②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D 。

③实验前打开K 1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。

实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_________________________________。

④为了提高S 2Cl 2的纯度，实验的关键是控制好温度和_________________。

（2）少量S 2Cl 2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_______________________。

（3）S 2Cl 2遇水会生成SO 2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO 2的体积分数。

混合气体V L （标准状况下） 溶液 固体m g
①W 溶液可以是________(填标号)。

a ．H 2O 2溶液
b ．KMnO 4溶液(硫酸酸化)
c ．氯水 ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(用含V 、m 的式子表示)。

29．（9分）
为探究植物甲的光合特性，研究人员测定了植物甲在光、暗条件下CO 2吸收速率，结果如下图所示。

回答下列问题。

过量W 溶液 ① 过量Ba(OH)2溶液 ②
过滤、洗涤、干燥、称量
②
（1）在有光条件下，植物甲与一般高等植物相同，其叶绿体可吸收光能，参与这个过程的两类色素为。

（2）在黑暗条件下，植物甲通过________（生理过程）产生CO2，据实验结果曲线图分析，暗期植物甲的CO2吸收总量始终大于0，这与ー般高等植物不同。

经进一步测定植物甲中酸性物质的含量变化，结果发现，酸性物质的含量在暗期上升，光期下降，结合曲线图推测最可能的原因是。

（3）在暗期，植物甲不能将CO2转化为糖类物质等光合产物，其原因是__________。

30．（10分）
我们生活的环境是复杂多变的，但是组成人体的细胞却能够生活在相对稳定的环境当中，这离不开生命活动的调节，请回答相关问题：
（1）体育课后小明同学感觉口渴，是因为渗透压感受器受到刺激后，将兴奋传至从而产生渴觉，此过程是反射吗？（填“是”或“否”）。

（2）上午第4节刚上课，小强感觉肚子有些饿，可是下课后他又觉得不是很饿了，主要原因是体内胰岛中的细胞分泌了，促进，从而升高血糖。

（3）糖尿病患者的高血糖会引起原尿的渗透压升高，进而肾小管和集合管对水的重吸收作用（填“增强”或“减弱”），导致尿量增多。

31．(10分）
某种鼠的有尾和无尾为一对相对性状，由一对等位基因A和a控制。

为研究其遗传特点，研究者进行了如下实验：
组合父本母本F1的表现型及比例
①无尾有尾全部是有尾雄鼠
②无尾有尾有尾雄鼠：无尾雄鼠=1:1
③有尾有尾有尾雌鼠：有尾雄鼠：无尾雄鼠=2:1:1
（1）根据第组的F1，可判断该种鼠尾长的遗传存在致死现象。

（2）根据组合③的杂交结果，可判断为显性性状，且该对等位基因位于染色体上。

（3）②③两组的母本基因型是否相同？；由于三组的F1中的雄鼠均正常存活，推测
致死现象出现的原因可能是。

32．（10分）
近日，中宣部授予甘肃省古浪县八步沙林场“六老汉”三代人治沙造林先进群体“时代楷模”称号。

38年来，以“六老汉”为代表的八步沙林场三代职工治沙造林21.7万亩，管护封沙育林草面积37.6万亩，为生态环境治理作出了重要贡献。

（1）要了解该地区某种野生耐旱植物的种群密度，常用的调查方法是，这种调查方法取样的关键是要做到。

（2）调查发现，古浪县北部沙区野生植物有白刺、苦豆草、黄沙蒿、赖草等，呈块状或团簇状分布，这主要体现了生物群落的结构。

（3）“绿水青山，就是金山银山”，我们需要提高生态系统的稳定性，生态系统稳定性是指_______________________。

为此，一方面要控制对生态系统的干扰程度，对生态系统的利用应该适度，不应超过生态系统的__________________；另一方面，对人类利用强度较大的生态系统应实施相应的____________的投入，保证生态系统内部结构与功能的协调。

（二）选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）下列说法正确的是_____（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3
个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．花粉颗粒在水中做布朗运动，反映了花粉分子在不停的做无规则运动
B．外界对气体做正功，气体的内能不一定增加
C．影响蒸发快慢以及影响人们对干爽与潮湿感受的因素是空气中水蒸气的压强与同一温度下水的饱和气压的差距
D．第二类永动机不能制成是因为它违反了能量守恒定律
E．晶体熔化过程中，分子的平均动能保持不变，分子势能增大
（2）为适应太空环境，去太空旅行的航天员都要穿航天服．航天服有一套生命保障系统，为航天员提供合适的温度、氧气和气压，让航天员在太空中如同在地面上一样．假如在地面上航天服内气压为1atm，气体体积为2L，到达太空后由于外部气压低，航天服急剧膨胀，内部气体体积变为4L，使航天服达到最大体积．若航天服内气体的温度不变，将航天服视为封闭系统，航天服内的气体可视为理想气体。

①求此时航天服内的气体压强；
②由地面到太空过程中航天服内气体吸热还是放热，为什么？
③若开启航天服封闭系统向航天服内充气，使航天服内的气压缓慢恢复到0.9atm，则需补充1atm的等温气体多少升？
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）如图所示，O1O2是半圆柱形玻璃体的对称面和纸面的交线，A、B是关于O1O2轴等距且平行的两束不同单色细光束，从玻璃体右方射出后的光路如图所示，MN是垂直于O1O2放置的光屏，沿O1O2方向不断左右移动光屏，可在屏上得到一个光斑P，根据该光路图，下列说法正确的是（）（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．该玻璃体对A光的折射率比对B光的折射率小
B．A光的频率比B光的频率高
C．在该玻璃体中，A光比B光的波长长
D．在真空中，A光的波长比B光的波长长
E．A光从空气进入该玻璃体后，其频率变高
（2）机械横波某时刻的波形图如图所示，波沿x轴正方向传播，波长λ=0.8m，质点p的坐标
x=0.32m．从此时刻开始计时．
①若每间隔最小时间0．4s重复出现波形图，求波速；
②若p点经0．4s第一次达到正向最大位移，求波速；
③若p点经0．4s到达平衡位置，求波速．
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2−的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：
（1）E2+的价电子排布图为________________。

（2）五种元素中第一电离能最小的是______________(填
元素符号)，CAB−中，A原子的杂化方式是___________。

（3）AB−、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，
其中化学键的类型有________________，该化合物中存在一个
复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是___________。

（4）C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________________，E的配位数为__________，C采取
__________(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；
②列式表示该晶体的密度：_______________________g·cm−3(只列表达式)。

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。

利用该反应制备化合物J的合成路线如下：。