人教版中考化学溶液的配制、溶质质量分数计算复习

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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
探究二 有关溶液稀释问题的计算
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算 能力。 例 2 [2014· 泉州] “84 消毒液”广泛应用于物体表面的消毒， 其有效成分是次氯酸钠。 (1)50 g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液中， 需要固体次
C
× 氢氧化钙，所得溶液的溶质是氢氧化钙；生成的氢氧化钙质量为 6.6 g，溶液 6.6 g 质量为 5 g＋95 g＝100 g，所得溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝6.6% 100 g 食盐在 20 ℃时的溶解度为 36 g，即在此温度下，100 g 水中最多溶解 36 g 氯
D
√ 化 钠 ， 则 75 g 水 最 多 能 溶 氯 化 钠 27 g ， 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 27 g ×100%≈26.5% （75＋27） g
AB 其中操作错误的步骤是________( 填字母序号)；B 中仪 量筒 器 的 名 称 为 ________ ； E 中 玻 璃 棒 的 作 用 是 加速溶解 ________________ 。
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
(3)若图 A 中砝码的质量为 5 g，游码为 2.5 g，则小明 2.5 g 。 称得的氯化钠质量实际为________
第5课时 溶液的配制 溶质质量分数计算
第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
体 验 云 南
1．[2012· 红河] 现配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液 50 g， 下列操作错误的是( A )
解
析
药品的取用应使用药匙或镊子，不能直接用手拿。
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考点4
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算， 计算时要 注意溶液中参加化学反应的一般是溶质， 因此代入化学方程 式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。
提示： 题目中给出的质量若是溶液的质量， 一定要利用溶液质 量×溶质的质量分数，求出溶质质量，再代入化学方程式进 行计算。
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
解
20 ℃时 100 g 水中共加了 60 g 氯化钠，形成的溶液 为 136 g，所以此温度下 100 g 水中最多溶 36 g 氯化钠，即此 温度下氯化钠的溶解度为 36 g，A 对；图②的溶液中，100 g 水只溶解了 20 g 溶质， 没有达到此温度时的溶解最大量 36 g， 故为不饱和溶液，B 对；图③中总共加了 40 g 氯化钠，但最 多只能溶 36 g，所以溶质质量为 36 g，C 错误；图③和图④ 都为饱和溶液，所以溶质质量分数相同，D 正确。
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
滇 考 探 究
探究一 溶质质量分数及其计算
命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。 例 1 下列有关说法正确的是( D ) A．在 100 g 水里加入 20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分 数为 20% B． “10%的食盐溶液”表示 100 g 水中溶解了 10 g 食盐 C．5.0 g 生石灰放入 95 mL 水中，得到 5%的氧化钙溶液 D．食盐在 20 ℃时的溶解度为 36 g，在该温度下，将 30 g 食盐放入 75 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为 26.5%
【方法点拨】
要理解溶液配制的步骤，记住配制溶液需完成计算、称量 和量取、溶解、装瓶贴标签等步骤。能理解分析配制过程中出 现的误差，如：计算错误；称量时物品和砝码放反了，又用了 游码；当溶质中有杂质；量液体时仰视读数，溶剂多了；用了 生锈的砝码，称多了溶质等因素都会使配得的溶液溶质质量分 数有误差，要注意总结。但是，配好后的液体溅出，不会影响 质量分数。
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
考点3 配制一定质量分数的溶液
称量 1．步骤：①_________ ；③___________ ； 溶解 计算 ；②___________ ④装瓶贴标签存放。 2．仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、细口瓶、胶 头滴管。
注意： ①配制溶液的第一步涉及有关溶质质量分数的计算， 利 用公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量数，求出溶质 质量，再利用公式：溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，求出 溶剂的质量， 实验中要将溶剂的质量转变为体积， 然后量取。
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
S (4) 饱和溶液中溶质质量分数＝ × 100%(S 表示 100 g＋S 对应温度下该溶质的溶解度), 由此公式可知， 只要温度确定， 饱和溶液中溶质的质量分数为定值。 注意： ①溶质的质量分数一般用百分数来表示， 不用分数或小数 表示。 ②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也 与溶液质量有关，并不是溶质多者其溶质的质量分数一定大。 ③未溶解的物质不能计入溶质质量进行计算。 ④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。 ⑤物质的溶解度越大，对应的溶质质量分数越大。
44 氯酸钠________g ，水________mL 。 6
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为 0.2%的次氯酸钠溶 液________g 。 3000
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
解
析
(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，50 g 溶质质
量分数为 12%的次氯酸钠溶液中， 需次氯酸钠的质量＝50 g×12% ＝6 g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50 g －6 g＝44 g，转化成体积为 44 mL。(2)设稀释成溶质质量分数为 0.2%的次氯酸钠溶液质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不 变，则 x×0.2%＝6 g，x＝3000 g。 【方法点拨】
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
【方法点拨】
解答此类题时，要注意是“溶质的质量分数”不是体积分数； 还要注意溶质有没有全部溶完，没溶完的不算溶液中的溶质；会发 生化学反应的，溶质变为反应后溶在溶液中的生成物了；溶液的体 积是不能相加的，因为分子间有间隙。
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
(2)所得溶液中 NaCl 的质量为原样品中氯化钠的质量 与生成氯化钠的质量之和。 氯化钠的质量＝11.7 g＋(11 g－10.6 g)＝12.1 g 溶液的质量＝56.6 g 12.1 g 所得溶液的溶质质量分数＝ ×100%≈21.4% 56.6 g 答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为 96.4%； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 21.4%。
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
②若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液 体质量转变为体积， 实验操作中不需要托盘天平， 只需要量筒。 ③溶液配制中的误差分析 a．所配溶液溶质质量分数偏小的原因：药品与砝码的位 置放颠倒了，且使用了游码；量水时仰视量筒的读数；烧杯内 原来有水；固体药品中含有杂质；计算错误等。 b．所配溶液溶质质量分数偏大的原因：所用砝码生锈或 有油污； 量水时俯视量筒的读数； 量取的水未全部倒入烧杯中； 计算错误等。
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
解
(1)生成二氧化碳的质量为 11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g。 设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠是 y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117 44 x y 4.4 g 106 x ＝ x＝10.6 g 44 4.4 g 117 y ＝ y＝11.7 g 44 4.4 g 10.6 g 碳酸钠的质量分数＝ ×100%≈96.4%。 11 g
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
探究四
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
命题角度： 利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。 例 4 [2014· 武威] 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测 定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11 g，加入到盛 有 50 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶 液的质量为 56.6 g。 计算： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
有关溶液稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是 用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质 的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质 量及各自对应的溶质质量分数。
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探究三 配制一定质量分数的溶液
命题角度：配制一定质量分数溶液的实验步骤。 例 3 实验室需要配制 15%的氯化钠溶液 50 g。 7.5 g 。 (1)计算：需要氯化钠的质量为________ (2)某同学按图 5－3 所示步骤依次操作：
解 析
(1)配制 50 g 15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的 质量为 50 g×15%＝7.5 g。(2)A 中砝码和药品放反了；B 仰视读数了；B 是量筒，E 中玻璃棒的作用是搅拌，加速 溶解。(3)使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质 量＝砝码质量－游码质量。
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析
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
考 点 梳 理
考点1 关于溶质质量分数的计算
溶质质量 与 1．概念：溶液中溶质的质量分数是____________ 溶液质量 之比。 ____________ 2．有关公式： 溶质质量 (1)溶质质量分数＝ ×100% 溶液质量 溶液质量 ×溶质的质量分数 (2)溶质质量＝____________ 溶剂质量 溶质质量 ＋____________ (3)溶液质量＝____________ 溶质的质量分数 ＝溶质的质量÷ ____________________________ 密度 体积 ×溶液的______ ＝溶液的______
2．[2013· 大理等] 在 20 ℃时，刘冰同学向 100 g 水中依次 加入 NaCl 固体，充分溶解，实验过程如图 5－2 所示。 下列说法错误的是( C )
A．20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g B．图②中的溶液是不饱和溶液 C．图③中溶液的溶质质量为 40 g D．图③和图④中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
解 析
100 g 水里加入 20 g 氯化钠后，溶质的质量为 20 g，溶液的质量＝100 g＋20 g A × ＝120 g，所以溶质的质量分数＝ 20 g ×100%≈16.7% 120 g
B
×
“10%”表示的是 100 g 溶液里溶解了 10 g 溶质，而不是 100 g 溶剂水中溶解的 溶质 水的密度是 1 g/mL，所以 95 mL 水的质量为 95 g。但生石灰与水会反应生成
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算 考点2 关于溶液稀释问题的计算
溶质 计算原理：稀释溶液的过程中，__________ 的质量不会发 生变化。 计算公式： 浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液 质量×稀溶液溶质的质量分数 用字母表示为： m 浓×w 浓＝m 稀×w 稀 ＝(m 浓＋m 水)×w 稀 m 水＝m 稀－m 浓 “w”表示溶质质量分数
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第5课时┃ 溶液的配制 溶质质量分数计算
注意： ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可 以相加减，通常 ρ 水＝1 g/cm3 或 1 g/mL。 ②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶 液。混合前后有下列相等关系： 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＋稀溶液质量×稀 溶液的溶质质量分数＝混合溶液质量×混合溶液的溶质质量 分数 ③计算时要保持单位一致。