山东省临沂市高三理科综合教学质量检查考试卷二(化学部分)

山东省临沂市高三理科综合教学质量检查考试卷二(化学部分)
2007.5
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共13页。

满分240分，考
试用时 150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必
将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷（必做，共88分）
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ti－48 Ca－40 Ag－108
一、选择题（本题包括15小题。

每小题只有一个选项符合题意）
1－8题为生物试题（略）
9、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比也是相
对的，不能违背客观实际。

下列各说法中，正确的是
A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸
B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中也一定不含共价键
D．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3与稀HNO3反应生成SO2
10、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、H5＋等已被发
现。

下列有关说法中，正确的是
A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素
C．C60的质量数为720g/mol D．N5＋离子中含有36个电子
11、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识
中，不正确的是
A．分散系的分类 B．醋酸稀释
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液
12、下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．纯水在100℃和25℃时PH B．NH4Cl溶液中NH4＋和Cl－的数目
C．相同温度下，PH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)
D．用0.1mol/L的盐酸中和PH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积
13、下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．单质铜与3mol/L的稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．苯与硝酸反应：
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＋2H2O＝AlO2－＋H2↑
14、下列表述中正确的是
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知反应C(s)＋1/2 O2（g）＝CO（g）的反应热为110.5KJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5KJ
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1mol HNO3反应，放出的热量CH3COOH﹤HNO3
15、向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红
棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示：则溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为：
A．2：1 B．1：1
C．4：1 D．3：1
16-22题为物理选择题（略）
第Ⅱ卷（必做120分＋选做32分，共152分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共16道题。

其中23～30题为必做部分，31～38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。

不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判最前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在试卷答题纸上，在试卷上的答案无效。

［必做部分］
23～25题为物理题（略）
26～27题为生物题（略）
28、（15分）面对日益加剧的能源危机，必须下大力气发展各种有效的替代能源。

燃料电池具有高效、可再生和对环境友好等特点，因而日益受到人们的青睐。

（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．O2
（2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，
电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶
剂。

则电池工作时（选填a或b）为负极，b
极的电极反应式为。

（3）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性。

①试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接，接，B接，接；
②能说明氯气具有氧化性的实验现象是
③假定装入的饱和食盐水为50 mL，当测得的氢气为5.6 mL（标况）时停止通电。

摇匀后U 形管内的溶液的PH约为（电解前后溶液体积变化可忽略，假设生成的氯气全部逸出）。

29、（12分）如图中每方框内的字母代表一种物质，常温常压下，甲、乙、丙、丁均为短周期元素的单质，且丙为金属，其他三种物质均为双原子分子的气体，它们在一定条件下发生图中所示的化合反应。

①甲与丙按物质的量之比1：2完全反应生成X，
②乙与丙按物质的量之比1：2完全反应生成Z，
③乙与丁按物质的量之比1：1完全反应生成W，
④甲与丁按物质的量之比1：2完全反应生成Y，
常温下Y为无色液体
请填空：
（1）丁是（2）X的电子式是
（3）乙与Y反应的离子方程式是
（4）某物质的水溶液中水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L，则该物质可能是X、Y、Z、W 中的（选填字母）。

30、（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。

请回答：
（1）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式
（2）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否（选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4C，写出实现该转化的化学方程式
（4）①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）＋2 BC2（g） 4 AC2（g）＋B2（g）
在上述条件下，向容器中充入AC和 BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC 的转化率是（用含a的代数式表示）。

②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和 BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b 与①中的a进行比较，则a b（填“＞”、“＜”或“不能确定”）。

［选做部分］
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答
31、（8分）［化学－化学与技术］（本模块因我市未选，故未命题）
32、（8分）［化学－物质结构与性质］
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；其基态原子的价电子层排布为；
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是；
②已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。

现在含钛的两种颜色
的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种
晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，
设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到的沉淀质量的2／3。

则绿色晶体配合物的化学式为，绿色晶体中含有的化学键类型是。

33、（8分）［化学－有机化学基础］
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。

例如：
已知G属于芳香族化合物，0.2molG完全燃烧后产生的气体通入的足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为180g，B中含有一式量为43的烃基，A中不含－CH3。

各物质之间的转化关系如下图，请回答下列问题：
（1）D的结构简式为
（2）反应③④的反应类型分别为、。

（3）反应②的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
（4）G由多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②与新制备的Cu(OH)2共热有红色沉淀生成③分子中有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种。

写出符合上述条件的G物质可能的结构简式：。

34～35题为生物选作题（略）
36～38题为物理选作题（略）
[参考答案]
一、选择题
9、B 10、A 11、B 12、D 13、B 14、D 15、C
二、非选择题
28、（1）ABC（3分，对1个得1分，少答、错答1个扣1分）
（2）a （2分） O2＋4H＋＋4e－＝2H2O （2分）
（3）①A接G，F接I（全对得2分，有一处错误得0分）
B接D，E接C（全对得2分，有一处错误得0分）
②淀粉KI溶液变蓝色（2分）③ 12 （2分）
29、（1）H2（2分）
（2）（3分）
（3） Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO（写出＝不扣分）（3分）
（4）X、W（4分，对1个得2分，全对得4分、少答、错答1个扣2分，本题不出现负分）
30、（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O （3分，漏掉条件扣1分，写出＝不扣分）
（2）不能（2分）N元素的化合价只升高不降低，不符合氧化还原反应原理（2分）
（3）2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O （3分，漏条件扣1分，结构简式写成分子式不扣分）
（4）4a／5或0.8a或80a％（3分）
（5）＞（2分）
［选做部分］
32、（1）四ⅣB 3d24s2（每空1分，共3分）
（2）①BaTiO3 (1分) ②［Ti(H2O)5Cl］Cl2·H2O （2分）
离子键共价键（2分，多答配位键不扣分）
33、(1) (2分)
（2）水解（取代）氧化（各1分，共2分）
（3）＋HCl
（2分，漏条件扣1分）
（4） (每空1分，共2分)。