2022-2023学年河南省新乡市封丘县第一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省新乡市封丘县第一高级中学高一
化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
参考答案：
B
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．
【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；
D．氧化还原反应中得失电子数相等．
【解答】解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；
故选B．
2. 下列实验能达到对应实验目的是（）
A．用装置甲完成实验室制取氯气
B．用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体
参考答案：
C
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气；
B．除杂时导管长进短出；
C．二氧化锰不溶于水；
D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠．
【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气，图中缺少酒精灯，不能制备，故A错误；
B．除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；
C．二氧化锰不溶于水，则可利用图中过滤装置分离，故C正确；
D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，应选结晶法制NaHCO3固体，故D错误；
故选C．
3. 在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（）
A．20℅ B.33.3℅ C．40℅ D.66.7℅
参考答案：
B
略
4. 含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是
A．它位于周期表第四周期第VIA族 B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se
参考答案：
B
略
5. 能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是
A. Cu（OH）2和稀H2SO4反应
B. NaOH溶液和HNO3溶液反应
C. KOH溶液和NaHCO3溶液反应
D. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
参考答案：
B
【详解】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣＝H2O，以此来解答。

【解答】A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+＝2H2O+Cu2+，A 错误；
B．NaOH溶液和HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣＝H2O，B正确；
C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子反应为HCO3－+OH-=CO32－+H2O，C错误；D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-
=BaSO4↓+2H2O，D错误；
答案选B。

【点睛】本题考查酸碱反应的离子反应，注意酸碱的强弱及盐的溶解性，明确离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大。

6. 已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－820kJ/mol下列说法中正确的是（）
A.反应过程中能量关系可用右图表示
B.CH4的燃烧热是820kJ
C.11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJ
D.若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化
参考答案：
A
7. 在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志
是（）
A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolAB
B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
参考答案：
C
略
8. 下列仪器中不能用于加热的是
A. 试管
B. 烧杯
C. 容量瓶
D. 坩埚
参考答案：
C
试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。

9. 向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是( )
A. Na2CO3
B. NaHCO3
C.
K2CO3 D. CaCl2
参考答案：
BD
略
10. 下列说法正确的是
A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸
B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C．油脂的水解反应，都是皂化反应
D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
参考答案：
B
11. 某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物
A.一定含有氧元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定不含有氧元素
D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素
参考答案：
D
略
12. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数
恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别
是（）
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
参考答案：
D
13. 下列关于NO2和SO2的说法中错误的是
A. 它们都是易溶于水的有色气体
B. 它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C. 大气中的NO2和SO2可以形成酸雨
D. 提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
参考答案：
A
【详解】A、二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；
B、NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；
C、SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；
D、提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利于提高空气质量，故D正确；
故答案选A。

14. 下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B. Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
参考答案：
B
略
15. 下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A.Cu
B.Fe
C.Al
D.Si
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 试回答下列中学化学实验室中的有关问题：
（1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有。

（2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有。

（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。

在仪器①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的
有。

（4）在一次实验中，学生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题：
①使用托盘天平称取NaOH固体 g。

②误差分析：用字母填写A．偏大 B．偏小 C．无影响
Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。

则浓度。

Ⅱ．定容时俯视液面，则浓度。

参考答案：
（1）⑥⑦
（2）①⑤⑥④⑤
（3）②③④⑤⑥
（4）①20.0g。

（根据容量瓶规格，应配置500 mL的NaOH溶液）
② A A
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?
参考答案：
可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；
也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。

18. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何
鉴别？简要写出实验方
案
；
参考答案：
用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的
是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）
19. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I－ = 2 Br－ + I2 ；用碘置换溴的反应式为：
I2 + 2 BrO3－ = 2 IO3－ + Br2。

两个置换反应矛盾吗？简述理由。

参考答案：
不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。

若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。