九年级化学暑期作业14

九年级化学暑期作业14
一、选择题（下列各小题中，只有一个选项是最准确的。

每小题2分，共16分）
1．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A.活性炭可除去冰箱中的异味
B.干冰用作人工降雨
C.氮气用作焊接金属的保护气
D.汽油可用于擦拭衣物上的油污
【答案】C
【解析】活性炭有吸附性，干冰易升华，汽油易溶解在汽油中，都属于物理性质，氮气化学性质稳定，所以可以作焊接金属的保护气，故选C
2．下列实验现象叙述正确的是
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁带在空气中燃烧时，放出大量的热，生成黑色固体
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，溶液颜色无明显变化
【答案】D
【解析】硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A错误，红磷在空气中燃烧发出黄光，生成大量白烟故B错误，镁带在空气中燃烧时，放出大量的热，发出耀眼白光，故C错误，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应无明显现象，故D正确，故选D
3．下列说法不正确的是
A.原子是化学变化中的最小微粒
B.人类利用的能量都是通过化学变化获得的
C.久置于空气中的生石灰质量会增加
D.原子的质量几乎都集中在原子核上，由质子和中子决定
【答案】B
【解析】人类利用的能量不都是通过化学变化获得的，例如风能、太阳能等等，故B的说法不正确。

4．下列实验方法中错误的是
A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.用pH试纸测定溶液的酸碱度
C.用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶
D.用带火星木条伸入集气瓶内检验氧气是否收集满
【答案】D
【解析】验满应该把带火星木条放在集气瓶口，故D错误
5．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是
A.生铁和钢都是铁的合金
B.地壳中含量最多的金属元素是铁元素
C.铁在潮湿的空气中容易生锈
D.一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁
【答案】B
【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故B的说法错误
6．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。

根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。

你认为正确的是
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③④
D.①④⑤
7．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。

下列类推结论正确的是
A.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B.KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
C.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
D.CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
【答案】C
【解析】分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分，故A错误。

NH4NO3溶于水时溶液温度会降低，故B错误。

CaO能与水反应生成氢氧化钙，故D错误。

点燃H2与O2、CH4与O2的混合气体都可能爆炸，故C正确。

8．将相同体积、相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。

下列说法中正确的是
A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
反应时间/s
H1
质
量
/v Z
X
Y
【答案】A
【解析】金属的活动性越强，反应速率越快，从图像上看反应速率Y > X >Z，则三种金属的活动性顺序为Y>X>Z，故A正确，B不正确，消耗稀盐酸的质量顺序应为X>Y>Z，故C错误。

若都为+2价金属，相对原子质量越大，产生气体越少，从图像上看相对原子质量由大到小的顺序为Z>Y>X
第Ⅱ卷（34分）
二、理解与应用（16分）
1．（4分）化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题：
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是（写化学式）。

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂, 原因是。

（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是（用化学方程式表示）。

（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是（填序号）。

【答案】（1）C2H5OH（或C2H6O）（2）分子间的距离随温度升高而增大
（3）4Al + 3O2=2Al2O3（4）②④
【解析】(1)碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式为C2H5OH
(2) 分子间的距离随温度升高而增大,所以炎热的夏季自行车车胎容易爆裂,
（3）铝制品抗腐蚀性能很好，是因为铝能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被腐蚀。

(4)鸡蛋、豆腐富含蛋白质，黄瓜富含维生素，馒头富含糖
2．（5分）1月份，广西龙江河段检测出重金属镉含量超标，使得沿岸及下游居民饮水安全遭到严重威胁。

重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。

此次龙江污染处置目前主要使用“弱碱性化学沉淀法应急除镉技术”。

该技术的原理是往江水里投放烧碱或生石灰，提高pH值让水呈弱碱性，使镉不溶于水并从水中分离，形成碳酸镉、氢氧化镉细小颗粒。

而往江水里投放聚合氯化铝混凝剂，是为了让悬浮在水中的细小颗粒凝聚成大颗粒，沉淀到河底。

（1）上述除镉技术所投放物质中，属于氧化物的是，属于碱的是，属于盐的是。

（2）已知镉元素的原子序数是48，相对原子质量是112，则镉元素的核电荷数是，原子核内的中子数是。

3．（3分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：
（1）P点的意义是。

（2）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有
（答出一种即可）。

（3）t2℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。

【答案】（3分）（1）t1℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t1℃时，A、B的溶解度相等）（2）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）（3）75
【解析】（1）P点是两条曲线的焦点表示t1℃时，A、B的溶解度相等，此时A、B饱和溶液中溶质的质量分数也相等。

（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要变成饱和溶液，需要降低温度。

另外，对于任何溶液增加溶质或蒸发溶剂都会使不饱和溶液变为饱和溶液。

（3）t2℃时A的溶解度为50克，指的是在100克水中最多溶解50克A物质，则在50克水中最多可以溶解25克A物质，那么形成的溶液质量为25+50=75克
4．（4分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。

该小组同学进行了如下探究：
（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，
也有火焰产生（如右图所示）。

由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由
（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

澄
清石灰水
NaHCO 3
（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】
物质
熔
点
/℃
沸点
/℃
燃烧时温度/℃
石蜡
50～70
300～
550
约600
铁 1535 2750 约1800 钠
97.8
883
约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。

由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。

（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 。

【答案】（4分）（1）气态 （2）沸点 有 （3）木炭燃烧过程中产生的CO 等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
【解析】（1）因为将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生则说明蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。

（2）由表格可知，物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，钠燃烧时温度高于其沸点，所以有火焰产生
（3）可能是木炭在空气中燃烧的过程中产生了CO 等可燃性气体，这些气体继续燃烧产生了火焰
三、实验与探究(本题包括2个小题，共12分)
1．（6分）实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题。

（1）实验室用B 装置制取氧气时，有关的化学反应方程式： 。

装置B 还可用于制取的气体是 。

（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择 （填序号）。

甲烷气体一般采用装置C 进行收集，收集满后集气瓶的放置
方式如右图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是： 、 。

（3）用装置C 收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是： 。

【答案】每空1分，共6分
（1）2H 2O 22H 2O+O 2↑ CO 2
（2）A 难（或不）溶于水 密度比空气小
（3）将集气瓶灌满水，用玻璃片从瓶口的一侧平推盖在瓶口上，然后放入水槽中即可
【解析】本题考查的是实验室制取气体的有关知识，是中考必考的部分，所以需要熟记制取氧气、二氧化碳、氢气的有关知识，同时要掌握发生装置和收集装置的选择原理，加热固体制取气体，就选择和用高锰酸钾制取氧气的发生装置一样，固液混合，不需要加热就选择制取二氧化碳的发生装置，收集装置看气体性质，密度比空气大，用向上排空气法，密度比空气小，用向下排空气法，难溶于水或不易溶于水可以用排水法，所以用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置选择A 。

根据他可以用排水法收集，说明甲烷难溶于水，倒置，说明它密度比空气小。

2．（6分）碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛。

小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动。

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：溶液变成浅红色。

结论： 。

【探究实验2】能与酸反应。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。

现
象： 。

反应的化学方程式为： 。

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。

【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。

MnO 2
=
充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。

请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。

（所选试剂不能用酸）步骤：；
现象：。

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：。

【答案】每空1分，共6分
碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
产生气泡 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
【解析】酚酞遇碱变红，所以酚酞变红了说明碳酸氢钠溶液呈碱性；NaHCO3与HCl 反应会生成二氧化碳，所以有气泡产生；检验是碳酸钠而不是氢氧化钠可以加入澄清石灰水，碳酸钠可以与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。

四、计算与分析 (本题有2小题，共6分)
1．（2分）二氧化氯（ClO2）是一种重要的消毒剂。

二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比
为，135g二氧化氯中氧元素的质量是。

【答案】35.5︰32 64g（2分）
【解析】二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为35.5:（16*2）=35.5︰32，
135g二氧化氯中氧元素的质量是135*（32/67.5）=64
2．（4分） 50g质量分数为36．5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。

（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。

（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3% ···········1分
答：（略）
2012年九年级第一次练兵考试
化学参考答案
评分说明：化学方程式中化学式错误.方程式没配平均不给分；反应条件气体符号或沉淀符号遗漏不扣分。

一、选择题(本题有8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B D B A C A
二、理解与应用（本题包括5小题，每空1分，共16分）
1．（4分）（1）C2H5OH（或C2H6O）（2）分子间的距离随温度升高而增大
（3）4Al + 3O2=2Al2O3（4）②④
2．（4分）（1）生石灰烧碱氯化铝（2）48 64
3．（3分）（1）t2℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2℃时，A、B的溶解度相等）（2）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）（3）75
4．（4分）（1）气态（2）沸点有（3）木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
三、实验与探究(本题包括2个小题，每空1分，共12分)
1．每空1分，共6分
（1）2H2O22H2O+O2↑ CO2
（2）A 难（或不）溶于水密度比空气小
（3）将集气瓶灌满水，用玻璃片从瓶口的一侧平推盖在瓶口上，然后放入水槽中即可
2．每空1分，共6分
碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
产生气泡 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
四、计算与分析 (本题有2小题，共6分)
1．（2分）35.5︰32 64g 2．（4分）
答：（略）
MnO2 =。