湖北省随州市高考理综-化学模拟试卷

湖北省随州市高考理综-化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛
B . 不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
C . 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D . 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭
2. （2分） (2018高三上·北京期中) 25℃时，浓度均为0.1mol／L的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是（）
序号①②③④
溶液
pH7.07.08.18.9
A . 酸性强弱：
B . 离子的总浓度：①>③
C . ②中：
D . ②和④中相等
3. （2分） (2019高一下·北京期末) 原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是（）
A . Cu为负极，Zn为正极
B . 电子由铜片通过导线流向锌片
C . 正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+
D . 原电池的反应本质是氧化还原反应
4. （2分）(2020·金山模拟) 加入氧化剂才能实现的过程是（）
A . Cl2→ClO－
B . SO2→SO42－
C . N2→NH3
D . Al3+→AlO2－
5. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）
A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变
7. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下表中对应关系正确的是（）
A
均为取代反应
CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
均发生了水解反应
B由油脂制肥皂
由淀粉得到葡萄糖
C Cl2 + 2Br‾ = 2Cl‾ + Br2
均为单质被还原的置换反应
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
均为水作还原剂的氧化还原反应
D2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Cl2 + H2O = HCl + HClO
A . A
B . B
C . C
D . D
二、工业流程 (共1题；共4分)
8. （4分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为：________。

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为 ________。

三、实验题 (共1题；共3分)
9. （3分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。

试回答：
（1） B装置中Fe电极作为________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________；
（2） C装置中阳离子移向________（填“Zn”或“Fe”）极；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________（用A，B，C，D表示）。

四、综合题 (共1题；共2分)
10. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 已知SO3分解反应为2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）。

在1.0L密闭容器中加入10molSO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530
总压强p/kPa400412422440469518538560560回答下列问题：
（1）欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为________（填字母）。

a．增大压强
b.通入SO3
c.降低压强
（2）平衡时SO3的转化率为________，该温度下的平衡常数Kw＝________
（3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPa•min﹣1），t＝6h时，测得体系中pO2＝55kPa，则此时的pSO3＝________kPa，v（SO3）＝________kPa•min﹣1。

五、推断题 (共2题；共10分)
11. （4分） (2019高一上·温州期中) 推断题.
已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1） B、D的元素名称分别为：________、________；
（2） E在周期表中的位置为：________，
（3） C离子的结构示意图为：________；
（4） B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）；
（5） B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________；
（7）写出E与水反应的离子方程式：________．
12. （6分）有机物A的化学式为C3H6O2 ，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：
（1） C中官能团的名称是________。

（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式________．
（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法错误的是________
a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应
b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色
c.烃X一定能与氢气发生加成反应
d.乙炔与烃X互为同系物．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
三、实验题 (共1题；共3分)
9-1、
9-2、
9-3、
四、综合题 (共1题；共2分)
10-1、
10-2、
10-3、
五、推断题 (共2题；共10分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
12-1、
12-2、
12-3、。