人教版高中化学必修一第二章 微型专题重点突破(四)

微型专题重点突破(四)
[学习目标定位] 1.熟知氧化还原反应的相关概念与规律。

2.会比较物质的氧化性和还原性的强弱。

3.根据守恒规律，会进行氧化还原反应的简单计算。

一、氧化还原反应概念间的关系
例
1
单质X 与Y 相互反应生成化合物X ＋2Y －2
，
有下列叙述： ①X 被氧化； ②X 是氧化剂； ③X 具有氧化性；
④XY 既是氧化产物也是还原产物； ⑤XY 中的Y 2－
具有还原性； ⑥XY 中的X 2＋具有氧化性；
⑦Y 的氧化性比XY 中X 2＋
的氧化性强。

以上叙述正确的是( ) A ．①④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤ C ．②④⑤ D ．①②⑤⑥⑦
答案 A
解析 X →X 2＋，X 的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；Y →Y 2－，Y 的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，①正确，②、③错误；XY 既是氧化产物也是还原产物，④正确；Y 2－中Y 元素的化合价可升高，具有还原性，⑤正确；X 2＋中X 元素的化合价可降低，具有氧化性，⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y 的氧化性比XY 中X 2＋的氧化性强，⑦正确。

元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。

具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。

变式
1 金属加工后的废切削液中含有2%～5%
的NaNO 2，它是一种环境污染物。

常用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒的物质。

该反应分两步进行。

第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2 第二步：NH 4NO 2=====△
N 2↑＋2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH 4NO 2仅作氧化剂 ②NH 4NO 2仅作还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既作氧化剂又作还原剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③④ D ．③④⑤
答案 D
解析 第二步反应中，NH 4NO 2发生了自身氧化还原反应，NH 4NO 2既作氧化剂又作还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的是分解反应，所以③④⑤均正确。

二、由化合价判断氧化性或还原性
例
2从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是()
A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3
答案 A
解析选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。

元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。

变式
2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
答案 A
解析Cl2(氯元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性；NO2(氮元素处于中间价态)、SO2(硫元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性。

三、反应中元素化合价的变化规律
例
3反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
答案 D
解析KClO3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由－1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。

不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即
“两头变中间，只靠拢不交叉”。

变式
3在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()
A．1∶5 B．5∶1 C．1∶3 D．1∶2
答案 A
解析该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升高的氯原子对应的产物KClO3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为1∶5。

四、氧化性或还原性强弱规律的应用
例
4R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应，X2＋＋Z===X＋Z2＋，Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是()
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋
B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋
D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
答案 A
解析X2＋与单质R不反应，说明氧化性：R2＋>X2＋；由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，由题给离子方程式可知氧化性：X2＋>Z2＋、Z2＋>Y2＋，综上可知，这四种离子的氧化性强弱顺序为R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。

变式
4今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是() A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2
答案 C
解析根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入FeCl3。

五、得失电子守恒规律在计算中的应用
例
5用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO－4还原，则元素X在还原产物中的化合价是()
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
答案 D
解析氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得x＝＋4。

用电子守恒法解题的方法思路
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。

(2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。

(3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

变式
5A2O2－n可与B2－反应，B2－被氧化为单质，A2O2－n的还原产物中A为＋3价，又知
100 mL c(A2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液可与150 mL c(B2－)＝0.6 mol·L－1溶液恰好完全反应，则n的值为()
A．4 B．3 C．6 D．7
答案 D
解析设A2O2－n中A元素的化合价＋x，由得失电子守恒知2×(x－3)×0.3×0.1＝2×0.6×0.15，解得x＝6，根据化合价代数和等于零，可得A2O2－n中n＝7。

六、氧化还原反应在新情境下的考查
例
6废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH＋4完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法不正确的是()
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH＋4>Cl－
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
答案 D
解析A项，反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A项正确；B项，根据上述分析，NH＋4是还原剂，Cl－是还原产物，则还原性：NH＋4>Cl－，B项正确；C项，反应中每生成1 mol N2，转移电子2×3 mol ＝6 mol，C项正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排
放，D项错误。

将氧化还原反应相关知识的考查，融入科技生产、日常生活等实际应用情景之中，是一种常见的重要题型。

其题目特点是给出反应的化学方程式，分析化合价的变化，判断相关的概念，比较氧化性或还原性的强弱，计算转移电子的数目等。

变式
6工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()
A．SO2在反应中被还原
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
答案 D
解析根据可知，1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子。

1．(2018·临夏中学期末)下列变化需要加入氧化剂的是()
A．S2－→HS－B．HCO－3→CO2
C ．2Cl －
→Cl 2 D ．Cu 2＋
→Cu
答案 C
解析 S 2－→HS －中硫元素化合价不变；HCO －3→CO 2中C 、O 元素化合价均不变；2Cl －→Cl 2中氯元素化合价由－1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现；Cu 2
＋→Cu
中铜元素化合价由＋2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现。

2．(2018·周口市期末)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为3Cl 2＋ 8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2，当有10.65 g Cl 2消耗时，被氧化的氨的物质的量为( ) A ．0.1 mol B ．0.2 mol C ．0.3 mol D ．0.4 mol 答案 A
解析 n (N 2)＝13n (Cl 2)＝13×10.65 g 71 g·mol －1
＝0.05 mol 。

所以被氧化的氨的物质的量n (NH 3)＝2n (N 2)＝2×0.05 mol ＝0.1 mol 。

3．(2018·大庆实验中学期末)对于下列反应的说法中正确的是( ) A ．2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2，CuFeS 2是氧化剂，O 2是还原剂 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，生成3 mol Cl 2，转移电子6 mol
D ．Cr 2O 2－
7＋6Fe 2＋
＋14H ＋
===2Cr 3＋
＋6Fe 3＋
＋7H 2O ，说明还原性：Cr 3＋
> Fe 2
＋
答案 B
解析 A 项，CuFeS 2中铜元素化合价为＋2价，Fe 为＋2价，S 为－2价，反应中Cu 化合价由＋2价降低到＋1价，S 化合价由－2价升高到＋4价，则CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，O 2是氧化剂，错误；B 项，氧化产物为HNO 3，还原产物为NO ，由方程式知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，正确；C 项，只有氯元素化合价发生变化，氯元素化合价分别由＋5价、－1价变为0价，则生成3 mol Cl 2，转移电子5 mol ，错误；D 项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：Cr 3＋<Fe 2＋，错误。

4．(2018·临夏中学期末)氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温
2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是( ) A ．AlN 的摩尔质量为41 g B ．AlN 中氮的化合价为＋3
C ．每生成1 mol AlN 转移3 mol 电子
D ．反应中N 2是还原剂
答案 C
解析A项，AlN的摩尔质量为41 g·mol－1，错误；B项，AlN中，Al为＋3价，则氮的化合价为－3价，错误；D项，氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C是还原剂，错误。

5．(2018·鸡泽县第一中学期末)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为
MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋
下列有关叙述不正确的是()
A．该反应的氧化剂为KMnO4
B．发生还原反应的是C2O2－4
C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O
D．16 mol H＋参加反应时，电子转移10 mol
答案 B
解析锰元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，C2O2－4发生氧化反应，A正确，B错误；由电子、电荷及原子守恒可知，离子方程式为2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C正确；16 mol H＋参加反应时，2 mol MnO－4得电子，则电子转移10 mol，正确。

6．(2018·伊春中学期末)向含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol银。

下列结论错误的是()
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
D．1 mol 铁可还原2 mol Fe3＋
答案 A
7．(2017·南京高一质检)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G→Q＋NaCl
②Q ＋H 2O ――→电解
X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O
这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X
答案 A
解析 由①得出Q 中氯元素价态高于G ，因为G 必介于Q 和－1价的Cl 之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y 介于Q 与G 之间，故有Q 价态高于Y ，Y 价态高于G ；分析②：H 2O 中的氢元素化合价降低，则Q 中的氯元素转变为X 中的氯元素，化合价必升高，则得出X 价态高于Q ；最后分析④：Z 介于Q 、X 之间，则X 价态高于Z ，Z 价态高于Q 。

[对点训练]
题组一 氧化还原反应的基本概念
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C ．氧化还原反应的实质是电子的转移
D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 答案 C
解析 元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。

2．我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()
答案 C
解析钢水浇铸是物理变化。

3．下列化学变化中，物质发生还原反应的是()
A．C→CO2B．CO2→CO
C．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4
答案 B
解析选项A中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；选项B中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项C中，铁元素的化合价高，发生氧化反应；选项D中元素的化合价无变化。

4．亚硝酸钠(NaNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的
产物是( )
A ．N 2
B ．N 2O 3
C ．HNO 3
D ．NO 2
答案 A
解析 亚硝酸钠中氮元素的化合价为＋3价，当它作为氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于＋3价。

N 2中N 呈0价，N 2O 3中N 呈＋3价，HNO 3中N 呈＋5价，NO 2中N 呈＋4价。

题组二 氧化还原反应的基本规律
5．下列粒子不具有还原性的是( )
A ．H 2
B ．Fe 2＋
C ．I －
D ．H ＋
答案 D
解析 元素的最高正价只有氧化性，没有还原性。

6．在下列三个化学反应中：
①N 2＋O 2=====放电2NO ；
②4AgNO 3=====△2Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑；
③2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是( )
A ．①②③
B ．②①③
C ．③②①
D ．③①② 答案 A
解析 N 元素在①②中的变化情况分别为0→＋2，＋5→＋4。

7．(2018·伊春中学期末)PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。

下列反应不可能发生的是( )
A ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋
B ．10Cl －＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O
C ．Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2
D ．5Pb 2＋＋2MnO －4＋2H 2O===5PbO 2↓＋2Mn 2＋＋4H ＋
答案 D
解析 由氧化性强弱顺序PbO 2>MnO －4>Cl 2> Fe 3＋> Cu 2＋，可知选项D 中的反应不可能发生。

8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。

则RO n －
4中R 的化合价是( ) A ．＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋6
解析根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由＋1→－1(化学计量数为3)，因此R元素的化合价由＋3升高到＋6价(化学计量数为2)，由此判断D 正确。

(另解可以根据电荷守恒快速判断n＝2，进而确定R的化合价为＋6价)。

9．(2017·西安一中高一月考)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()
A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1
答案 C
解析该反应中，KIO3中碘元素由＋5价降到0价，HI中碘元素由－1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中碘元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。

10．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
答案 C
解析此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。

题组三氧化还原反应的相关综合
11．(2017·郴州市期末)已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；
③将铜丝放入氯化铁溶液中。

下列判断正确的是()
A．实验①中铁钉作氧化剂
B．实验②中Fe2＋具有还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
解析①中铁和Cu2＋反应生成Fe2＋和铜，铁作还原剂，Cu2＋作氧化剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋；③中铜与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，无单质生成，氧化性Fe3＋> Cu2＋。

12．(2017·湖南怀化高一期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是() A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
答案 C
解析水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。

13.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO－3的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是()
A．在反应中NO－3被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2＋>NH＋4
C．该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋
D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8∶1
答案 C
解析由题图所示信息可知：NO－3为反应物，Fe3＋为生成物。

选项A中NO－3中氮元素化合价降低，是氧化剂，发生还原反应；选项C中亚铁离子生成铁离子时是失去电子，被氧化；选项D中还原剂是Fe2＋，氧化剂为NO－3，其物质的量之比为8∶1。

[综合强化]
14．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac
解析(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4。

(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。

0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。

(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

15．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，试回答下列问题：
(1)该反应中的氧化剂是__________________________________________________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________________________________________。

(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

答案(1)KMnO4(2)KMnO4―→MnSO4 (3)5∶2(4)3.36 L
解析在该反应中，H2O2中氧元素的化合价升高作还原剂，氧化产物为氧气；高锰酸钾中锰元素的化合价降低，发生还原反应，高锰酸钾作氧化剂，硫酸锰为还原产物；每生成1
mol 氧气失去2 mol电子，每生成1 mol 硫酸锰得到5 mol电子，n(O2)∶n(MnSO4)＝5∶2。

若反应转移0.3 mol电子，则生成氧气的体积为0.3 mol÷2×22.4 L·mol－1＝3.36 L。

16．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。

碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

(2)当有3 mol单质碘生成时，还原剂被氧化的物质的量是________。

(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________。

答案(1)KIO3I2(2)5 mol(3)5 mol
解析在该反应中，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原，作氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价升高被氧化，作还原剂；单质碘既是氧化产物又是还原产物，当有3 mol碘生成，有5 mol碘化钾被氧化，当有1 mol 碘酸钾参加反应时，转移5 mol电子。