甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析

甘肃高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.a mol H 2和2a molHe 具有相同的 A ．分子数 B ．原子数
C ．质子数
D ．质量
2.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －
浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1
D ．1∶3
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4
C ．CuSO 4溶液
D ．Fe(OH)3 胶体
4.下列物质的分类正确的是 （ ）
5.N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子
B ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%
C ．一定温度下，1molFeCl 3水解生成N A 个Fe(OH)3胶体颗粒
D ．在标准状况下，2.24L 苯中所含分子数约为N A
6.在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为 A ．
B ．
C ．
D ．
7.下列能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A ．①吸收氨气制氨水
B ．②制取少量蒸馏水
C ．③转移溶液
D ．④除去杂质气体CO 2
8.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A ．将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容 B ．未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒 C ．定容时仰视刻度线观察液面 D ．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
9.在标准状况下，n L NH 3溶于m mL 水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是 A ． B ． C ．
D ．
10.一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g 水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL 。

则浓缩后溶液的物质的量浓度为 A ．2.2 mol / L B ．4 mol / L C ．5 mol / L D ．6.25 mol / L
11.下列各溶液中，Na +浓度最大的是 A ．0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液 B ．0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液 C ．1L0.3mol/L 的NaCl 溶液
D ．4L0.5mol/L 的NaCl 溶液
12.相同物质的量浓度的
、
、
三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的
溶液恰好
完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是
A ．
B ．
C ．
D ．
13.下列说法中正确的是 A ．1 mol·L －
1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B ．从1L 0.5mol·L -1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L -1
C ．0℃时，1 mol Cl 2的体积约为22.4 L
D ．1 mol·L －1的CaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －
1
14.由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为 A ．17g B ．34g C ．25.5g D ．51g
15.在体积为VmL 、密度为dg·cm -3的溶液中，溶有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为cmol·L -1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 A ．c= B ．m=Vd C ．w%=
D ．c=
16.将Cu 片放入0.1mol·L －
1 FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中c （Fe 3＋）∶c （Fe 2＋）＝2∶3，则Cu 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为 A 3∶
2 B 3∶5 C 4∶
3 D 3∶4
二、填空题
1.（10分）用20g 烧碱配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L ；从中取出1mL ，其物质的量浓度为 mol/L ；含溶质 g 。

若将这1mL 溶液用水稀释到100mL ，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L ，其中含Na + g 。

2.（10分）用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm 3)配制成1 mol / L 的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL 。

试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

A ．5 mL B ．10 mL C ．25 mL D ．50 mL (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

三、实验题
1.（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe 2O 3、Cu 2O 或二者混合物。

探究过程如下：
查阅资料：Cu 2O 是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4, 在空气中加热生成CuO 提出假设 假设1：红色粉末是Fe 2O 3 假设2：红色粉末是Cu 2O 假设3：红色粉末是Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是 。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。

你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。

探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu 2O 的质量分数。

取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg （b > a ），则混合物中Cu 2O 的质量分数为 。

2.（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na 2CO 3溶液滴入CuSO 4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO 3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO 3和Cu(OH)2两种沉淀。

（查阅资料知：CuCO 3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ．按照乙同学的理解Na 2CO 3溶液和CuSO 4溶液反应的化学反应方程式为 ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 。

（2）装置C 中装有试剂的名称是 。

（3）能证明生成物中有CuCO 3的实验现象是 。

Ⅲ．若CuCO 3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C 中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
（2）若沉淀样品的质量为m 克，装置B 质量增加了n 克，则沉淀中CuCO 3的质量分数为 。

四、计算题
(6分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 22O 3。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。

(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧的体积为多少升？
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g 。

则原混合气中臭氧的体积分数为多少？
甘肃高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.a mol H 2和2a molHe 具有相同的 A ．分子数 B ．原子数
C ．质子数
D ．质量
【答案】B
【解析】两种气体的物质的量不同，所以分子数不同，分子数之比是1︰2的。

由于氢气是双原子的，所以二者的原子数是相同的。

质子数和质量数之比分别是1︰2和1︰4。

答案选B 。

2.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －
浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3
【答案】C
【解析】根据化学式可知，前者氯离子浓度是1mol/L×3＝3mol/L ，后者是1mol/L ，所以答案选C 。

3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CuSO 4溶液 D ．Fe(OH)3 胶体
【答案】D
【解析】胶体才能产生丁达尔效应，D 正确。

A 是纯净物，B 、C 是溶液，不能产生丁达尔效应。

答案选D 。

4.下列物质的分类正确的是 （ ）
【答案】D
【解析】A 中氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质。

氨水是混合物，不是碱。

B 中Cu 2(OH)2CO 3是碱式盐，明矾是复盐。

C 中胆矾是纯净物，纯碱是盐，氯化铵是正盐。

所以正确的答案选D 。

5.N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子
B ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%
C ．一定温度下，1molFeCl 3水解生成N A 个Fe(OH)3胶体颗粒
D ．在标准状况下，2.24L 苯中所含分子数约为N A
【答案】A
【解析】A 中双氧水中氧元素的化合价是－1价的，所以正确。

B 中溶液体积稀释10倍，质量分数不是原来的10倍，不正确。

氯化铁水解是可逆的，不可能都转化为胶体，C 不正确。

在标准状况下，苯不是气体，不适用于气体摩尔体积，D 不正确。

答案选A 。

6.在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为 A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】根据反应式SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓、NH 4＋＋OH
－
NH 3↑＋H 2O 可知，溶液中SO 42－和NH 4＋的物
质的量分别是bmol 和cmol ，所以根据溶液呈电中性可知，Al 3＋的物质的量是，因此浓度是
mol/L ，所以答案选C 。

7.下列能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A ．①吸收氨气制氨水
B ．②制取少量蒸馏水
C ．③转移溶液
D ．④除去杂质气体CO 2
【答案】B
【解析】氨气极易溶于水，①中容易倒吸，不正确。

配制溶液转移时应该用玻璃棒引流，③不正确。

除去CO 中的CO 2气体时，应该是长进短出，④不正确，所以正确的答案选B 。

8.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A ．将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容 B ．未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒 C ．定容时仰视刻度线观察液面
D ．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
【答案】A
【解析】由于大部分物质溶解是放热的，所以如果不冷却，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积偏小，测定结果偏高，A 正确。

B 中溶质减少，结果偏低。

C 溶液体积偏大，结果偏低。

D 中不影响，答案选A 。

9.在标准状况下，n L NH 3溶于m mL 水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是 A ． B ． C ．
D ．
【答案】B
【解析】标准状况下，n L NH 3的物质的量是，其质量是。

所以溶液的质量是
，则溶
液的体积是
，所以其物质的量浓度是。

答案选B 。

10.一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g 水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL 。

则浓缩后溶液的物质的量浓度为 A ．2.2 mol / L B ．4 mol / L C ．5 mol / L D ．6.25 mol / L
【答案】B
【解析】设蒸发后的溶液质量是x ，则（50＋m ）×14％＝m×28％，解得m ＝50g 。

即溶液中含有的溶质质量是50g×28％＝14g ，其物质的量是14g÷56g/mol ＝0.25mol 。

溶液的体积是0.0625L ，所以浓度是0.25mol÷0.0625L ＝4mol/L ，答案选B 。

11.下列各溶液中，Na +浓度最大的是 A ．0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液 B ．0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液 C ．1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D ．4L0.5mol/L 的NaCl 溶液
【答案】D
【解析】根据溶质的浓度即化学式可知，溶液中钠离子的浓度分别是0.4mol/L 、0.3mol/L 、0.4mol/L 、0.5mol/L ，所以答案选D 。

12.相同物质的量浓度的、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】B
【解析】设硝酸银是1mol ，则根据反应式Ag ＋＋Cl －
=AgCl↓可知，消耗氯化钾、氯化镁和氯化铝的物质的量分别都是1mol 。

又因为三种溶液的浓度相同，即cV 1＝2cV 2=3cV 3，所以消耗的这三种溶液的体积比是，答案选B 。

13.下列说法中正确的是
A ．1 mol·L －
1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B ．从1L 0.5mol·L -1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L -1
C ．0℃时，1 mol Cl 2的体积约为22.4 L
D ．1 mol·L －1的CaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －
1
【答案】D
【解析】A 不正确，应该是指1L 溶液中含有1 mol NaCl 。

溶液是均一、稳定的，所以B 中取出的溶液浓度仍然是0.5mol/L 的，B 不正确。

在标准状况下，1mol 氯气的体积是22.4L ，C 不正确。

氯化钙中阴离子和阳离子的个数
之比是1︰2，D 正确。

答案选D 。

14.由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为 A ．17g B ．34g C ．25.5g D ．51g
【答案】A
【解析】设原混合物中Na 2SO 4和NaNO 3的物质的量分别是a 和b ，则142a ＋85b ＝88、2a ＋b ＝1.2，解得b ＝0.2mol ，所以质量是0.2mol×85g/mol ＝17g ，答案选A 。

15.在体积为VmL 、密度为dg·cm -3的溶液中，溶有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为cmol·L -1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 A ．c= B ．m=Vd C ．w%=
D ．c=
【答案】B 【解析】根据
可知，A 、C 不正确。

D 中应该是
,所以正确的答案选B 。

16.将Cu 片放入0.1mol·L －
1 FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中c （Fe 3＋）∶c （Fe 2＋）＝2∶3，则Cu 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为 A 3∶
2 B 3∶5 C 4∶
3 D 3∶
4 【答案】D
【解析】设溶液中c （Fe 3＋）和c （Fe 2＋）分别是2a 和3a ，根据反应式2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋可知生成的铜离子浓度是1.5a ，所以Cu 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1.5a ∶2a ＝3∶4，答案选D 。

二、填空题
1.（10分）用20g 烧碱配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L ；从中取出1mL ，其物质的量浓度为 mol/L ；含溶质 g 。

若将这1mL 溶液用水稀释到100mL ，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L ，其中含Na + g 。

【答案】（10分）1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g 【解析】20g 氢氧化钠的物质的量是20g÷40g/mol ＝0.5mol ，所以其浓度是0.5mol÷0.5L ＝1.0mol/L 。

溶液是均一、稳定的，所以取出的这1mL 溶液，其物质的量浓度仍然为1.0mol/L 。

含有的溶质是20g÷500＝0.04g 。

体积是用来的100倍，则稀释后的溶液体积是1.0mol/L÷100＝0.01mol/L ，其中钠离子的物质的量浓度也是0.01mol/L ，所以其质量是0.01mol/L×0.1L×23g/mol ＝0.023g 。

2.（10分）用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm 3)配制成1 mol / L 的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL 。

试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

A ．5 mL B ．10 mL C ．25 mL D ．50 mL (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

【答案】（10分） (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低 【解析】（1）由于没有220ml 规格的容量瓶，所以需要配制250ml 。

（2）所需要的盐酸体积是。

根据规格相近的原则可知，选项C 正确。

（3）考查一定物质的量是溶液的配制过程，根据配制过程可知，正确的顺序是③①④②。

（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所以结果偏低。

没有洗涤，则溶质的量减少，测定结果偏低。

三、实验题
1.（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe 2O 3、Cu 2O 或二者混合物。

探究过程如下：
查阅资料：Cu 2O 是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4, 在空气中加热生成CuO 提出假设 假设1：红色粉末是Fe 2O 3 假设2：红色粉末是Cu 2O 假设3：红色粉末是Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是 。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。

你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。

探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu 2O 的质量分数。

取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg （b > a ），则混合物中Cu 2O 的质量分数为 。

【答案】（1）溶液变为血红色（1分）
（2）不合理（1分） Cu 能将Fe 3+还原为Fe 2+（1分）
（3）Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物 Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O ； Cu 2O+2H + =" Cu" + Cu 2+ + H 2O 2 Fe 3+ + Cu =" 2" Fe 2+ + Cu 2+（每个2分，共8分） （4）
（2分）
【解析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。

（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。

因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。

（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物，有关的方程式为Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O 、Cu 2O+2H + =" Cu" + Cu 2+ + H 2O 、2 Fe 3+ + Cu =" 2" Fe 2+ + Cu 2+。

（4）根据反应式2Cu 2O ＋O 24CuO 可知，氧化亚铜的质量是，所以混合物中
Cu 2O 的质量分数为
2.（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na 2CO 3溶液滴入CuSO 4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO 3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO 3和Cu(OH)2两种沉淀。

（查阅资料知：CuCO 3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ．按照乙同学的理解Na 2CO 3溶液和CuSO 4溶液反应的化学反应方程式为 ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 。

（2）装置C 中装有试剂的名称是 。

（3）能证明生成物中有CuCO 3的实验现象是 。

Ⅲ．若CuCO 3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C 中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
（2）若沉淀样品的质量为m 克，装置B 质量增加了n 克，则沉淀中CuCO 3的质量分数为 。

【答案】ⅠNa 2CO 3 +CuSO 4 +H 2O=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+CO 2↑（2分）；
Ⅱ（1）A→C→B （1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B 中澄清石灰水变浑（2分）
Ⅲ（1）吸收空气中的H 2O 蒸汽和CO 2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H 2O 蒸汽和CO 2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H 2O 蒸汽和CO 2赶出。

（2分）（2）1－（49n/9m ）（2分）
【解析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na 2CO 3 +CuSO 4 +H 2O=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+CO 2↑。

Ⅱ。

（1）由于碳酸铜分解生成物有CO 2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO 2的方法进行验证。

由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B 。

（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。

（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO 2气体，因此装置B 中澄清石灰水变浑。

Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO 2，所以装置C 中碱石灰的作用是吸收空气中的H 2O 蒸汽和CO 2。

（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H 2O 蒸汽和CO 2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H 2O 蒸汽和CO 2赶出。

从而减少实验误差。

（3）装置B 中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是，所以沉淀中CuCO 3的质量分数为1－
（49n/9m ）。

四、计算题
(6分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 22O 3。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。

(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧的体积为多少升？
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g 。

则原混合气中臭氧的体积分数为多少？ 【答案】（1）35.6g/mol （2）3L （3）0.5
【解析】（1）设氧气的物质的量是1mol ，则根据反应式3O 22O 3可知，生成臭氧是0.2mol ，所以混合气的平均摩尔质量为。

（2）3O 22O 3 △V 3 2 1 3 （8－6.5）
即臭氧的体积为3L 。

（3）n (混合气体)＝＝0.04 mol
设臭氧的体积分数为a ，根据氧原子守恒 0．04 mol×a ×3＋0.04 mol×(1－a )×2＝ 解得a ＝0.5。