武汉市高一上学期化学期中考试试卷

武汉市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）
A . 道尔顿
B . 普利斯特里
C . 门捷列夫
D . 阿伏加德罗
2. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）
①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚
A . ②③④⑥⑦
B . ③④⑥⑦
C . ④⑥⑦
D . ②④⑦
3. （2分）(2017·绍兴模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高一上·建水期中) 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 分液
D . 萃取
5. （2分） (2018高一下·上饶期末) 在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A . 5:1
B . 4:1
C . 1:5
D . 1:4
6. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 32g O2气体含有的氧原子数为NA
B . 2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C . 27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D . 11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
7. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4
B . 体积相等的CO和N2
C . 等温、等体积的O2和N2
D . 等压、等体积的N2和CH4
8. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A . 只有②④⑥
B . 只有③④⑥
C . 只有①③⑤
D . 只有①②⑤
9. （2分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A . Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2
B . 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D . 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
10. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A . lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA
B . 92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA
C . lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA
D . 标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子
11. （2分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）
A . OH－＋HCl=H2O＋Cl－
B . Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2
C . Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
D . Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
12. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . NH4+、Cu2+、Cl-、Br-
B . Na+、K+、CO32-、Cl-
C . K+、Fe3+、I-、SO42-
D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-
13. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14. （2分）在相同条件下，等质量的O3和O2一定相同的是（）
A . 原子数
B . 物质的量
C . 体积
D . 分子数
15. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）
A . Cu2+＞X3+＞H+
B . H+＞X3+＞Cu2+
C . X3+＞H+＞Cu2+
D . Cu2+＞H+＞X3+
16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强
17. （2分） (2018高三上·成都开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
B . 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+
C . 含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
18. （2分） (2018高一上·成都开学考) 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方
案设计中，不合理的是（）
A . CaCO3(CaCl2)：加水溶解—过滤—洗涤—干燥
B . N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C . NaCl 溶液(Na2SO4)：加入过量的 BaCl2溶液，过滤
D . KCl 溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
19. （2分） (2016高一下·南沙月考) 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）
A . 3：1
B . 1：3
C . 1：2
D . 2：1
20. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ，关于该反应的说法中正确的是（）
A . 该反应不是氧化还原反应
B . 氮气只是氧化产物
C . N2O4是还原剂
D . N2O4是氧化剂
二、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分）现有十种物质：①水②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤醋酸⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠⑩氯化钠溶液．
请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是________；
（2）属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；
（3）属于非电解质的是________；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是________．
三、实验题 (共1题；共8分)
22. （8分）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有杂质Fe2O3 ．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．
请回答下列问题：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为________．
（2）生成沉淀I的离子方程式为________，沉淀II的化学式为________．
（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是________．（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：________．
（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是________．
（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：________．
四、工业流程 (共1题；共4分)
23. （4分）有两种含氧酸HnXO2n﹣1和Hn+1YO2n ，其式量分别为M和N，则
（1）
X元素相对原子质量为________ ，Y元素相对原子质量为________
（2）
X元素化合价为________ ，Y元素化合价为________
（3）
HnXO2n﹣1能生________ 种酸式盐，1molHn+1YO2n和________ molBa（OH）2完全中和；
（4）
和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为________ ，质量比为________
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、实验题 (共1题；共8分) 22-1、答案：略
22-2、答案：略
22-3、答案：略
22-4、答案：略
22-5、答案：略
22-6、答案：略
四、工业流程 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、答案：略
23-4、
第11 页共11 页。