2022年 《人教版选修3 分子的立体构型学案》优秀教案2
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第2课时杂化轨道理论
[目标定位]知道杂化轨道理论的根本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。
一、杂化轨道理论
1．杂化轨道及其理论要点
1阅读教材内容，并讨论甲烷分子中四个C—H键的键能、键长，为什么都完全相同？
答案在形成CH4分子时，碳原子的一个2轨道和三个2
，另一类键长约
答案1V形323V形2杂化3杂化a12
解析1OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤电子对，所以O原子的杂化方式为3，空
间构型为V形。
2SO2分子中硫原子价电子排布式为3234，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中硫原子的杂化轨道类型为2杂化；SO3的三聚体环状结构如下图，该结构中硫原子形成4个键，该结构中硫原子的杂化轨道类型为3杂化；该结构中S—O键长有两类，一类如图中a所示，含有双键的成分键能大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较小；由题给结构分析该分子中含有12个σ键。