2021年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

2021年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂
C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料
2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结
构Ⅱ（显橙色），反应如下（R
1、R
2
、R
3
是烃基）：有关上述变化的说法不正确的
是（）
A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类 C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃3．下列图示实验正确的是（）
A．
除去粗盐溶液中不溶物 B．
碳酸氢钠受热分解
C．
气体 D．
除去C0气体中的C0
2
乙酸乙酯的制备演示实验
4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）
①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）
A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应
6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）
①能与溴水发生取代反应
②1mol该物质最多能与4mol H2加成
③能使酸性KMnO4溶液褪色
④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．
A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④
7．下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
8．下列有机物的命名正确的是（）
A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷
C．二甲苯
D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔
9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）
A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳
C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣
C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）
A． A B． B C． C D． D
15．下列说法正确的是（）
A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体
D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率
16．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）
A．达平衡后，若升温，平衡左移
B．达平衡后，加入催化剂则C%增大
C．化学方程式中a+b＞c+d
D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
17．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）
A． 0.01mol/L B． 0.017mol/L C． 0.05mol/L D． 0.50mol/L
18．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）
A． NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3
B． NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl
C． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
D． Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl
19．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）
A． MgCl2 B． NaOH C． MgSO4 D． NaHSO4
20．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A． a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1
D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）
21．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）
A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
22．关于下列各图的叙述，正确的是（）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
二、解答题（共5小题，满分56分）
23．（10分）（xx春•成都校级月考）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．
AB肉桂醛XYZ
（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式
是；
（2）反应A→B的化学方程式是；
（3）Z不能发生的反应是（填字母）；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应
（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是；
（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：
①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应．．
24．（12分）（xx•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
25．（12分）（xx春•成都校级月考）请阅读以下知识：
①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+MgRMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．
②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：
下列是有关物质间的转化关系：
请根据上述信息，按要求填空：
（1）A的结构简式：，E的结构简式：．
（2）反应Ⅰ的化学方程式是．
（3）反应Ⅱ的化学方程式是．
（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合C n H2n﹣2的分子F．F的结构简式是．F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．
26．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为．（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式．
（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是．
27．（16分）（xx春•成都校级月考）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是．
（3）样品中氨的质量分数表达式为．
（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）= mol•L﹣1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）
（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．
xx学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂
C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料
考点：盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．
分析： A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；
B、氢氧化铁胶体具有净水作用；
C、臭氧有一定的氧化性；
D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．
解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；
B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；
C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；
D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．
故选B．
点评：本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．
2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）
A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类
C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃
考点：有机物的结构和性质．
分析： A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体；
B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连；
C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O；
D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素．
解答：解：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体，所以I和II互为同分异构体，故A正确；
B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连，所以可看作醇类物质，故B正确；
C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O，均可发生加成反应，故C正确；
D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素，则不属于芳香烃，故D错误．
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重芳香烃、同分异构体、醇等判断的考查，选项A为易错点，题目难度不大．
3．下列图示实验正确的是（）
A．
除去粗盐溶液中不溶物 B．
碳酸氢钠受热分解
C．
除去C0气体中的C02气体 D．
乙酸乙酯的制备演示实验
考点：化学实验方案的评价；真题集萃．
专题：实验评价题．
分析： A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；
B．试管口应略向下倾斜；
C．除杂时导管应长进短出；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．
解答：解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；
C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）
①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧
考点：有机物的结构和性质．
分析：有机物含有羟基、羧基，结合醇、乙酸以及苯的性质解答该题．
解答：解：含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，则①③⑤⑦正确；
含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则①⑤⑥正确；
含有苯环，可发生加成反应，则②正确．
则正确的有①②③⑤⑥⑦，
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．
5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）
A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应
考点：有机物的合成．
专题：有机反应．
分析：可经三步反应制取，先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，再加成反应生成
OHCH2CHClCH2CH2OH，最后氧化即可，以此来解答．
解答：解：可经三步反应制取，
①先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，为卤代烃的水解反应；
②若氧化时，碳碳双键也被氧化，则再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，
③OHCH2CHClCH2CH2OH被强氧化剂氧化可得到，
所以第二步反应类型为加成反应，
故选A．
点评：本题考查有机物的合成，为高频考查，侧重卤代烃、醇、烯烃性质的考查，把握官能团的变化分析合成反应为解答的关键，注意碳碳双键也能被氧化，题目难度不大．
6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）
①能与溴水发生取代反应
②1mol该物质最多能与4mol H2加成
③能使酸性KMnO4溶液褪色
④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．
A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④
考点：有机物的结构和性质．
分析：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．
解答：解：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，
①含有酚羟基，且苯环上连接酚羟基邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；
②碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4mol H2加成，故正确；
③含有酚羟基、碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
④酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，1mol该物质最多能与含3mol NaOH 的溶液反应，故错误；
故选A．
点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚、酯的性质，注意酯基水解生成酚羟基和羧基而不是醇羟基和羧基，为易错点．
7．下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题：化学实验基本操作．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；
②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；
③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；
④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；
故选B．
点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
8．下列有机物的命名正确的是（）
A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷
C．二甲苯
D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔
考点：有机化合物命名．
分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：
①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．分子中有2个羟基，应为：1，3﹣丙三醇，故A错误；
B．取代基的位次和不是最小，应为2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；
C．有2个甲基取代基，名称为二甲苯，故C正确；
D．从距离官能团近的一端命名，应为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了有机物的系统命名法，解题关键是明确有机物的命名原则，注重了基础性试题的考查，有利于培养学生的规范答题能力，题目难度不大．
9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）
A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳
C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：物质检验鉴别题．
分析：含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．
解答：解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；
B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；
C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；
D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；
B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；
B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
考点：离子共存问题．
分析： A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性；
C．离子之间相互促进水解；
D．MnO4﹣为紫色．
解答：解：A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故A正确；
B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析： A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
C．HCO3﹣不能拆分；
D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．
解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．
13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5
考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题：氧化还原反应专题；氮族元素．
分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．
解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）
2+N2O↑+5H2O．故选A．
点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣
C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）
A． A B． B C． C D． D
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；硅酸的性质及制法．
专题：实验题．。