【高中化学人教版(2019)必修第一册同步练习】 第三节氧化还原反应(含答案)

【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
第三节氧化还原反应
一、单选题
1．下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（）
A．Cu→CuO B．HCHO→CH3OH
C．CO3 2-→ CO2D．NO→N2O4
2．下列变化过程属于还原反应的是（）
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe
3．下列反应中，水作还原剂的是（）
A．2Na+H2O=2NaOH+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2
4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）
A．(NH4)2SO4→ NH3B．C → CO2
C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl
5．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（）
A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于
B．参加反应，生成氧气
C．反应中被氧化
D．为常见的氧化剂，氧化性强于
6．工业上用处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、
总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．时，主要被氧化为
B．时，生成的的物质的量为
C．生成硝氮的离子方程式：
D．时，分批加入可以降低总氮残余率
二、多选题
7．氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：
合成．下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为﹣3
D．AlN的摩尔质量为41g
8．探究的还原性
实验I粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。

实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。

实验Ⅲ按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

实验Ⅳ：其他条件不变，将实验Ⅲ中的溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液，电压表指针偏转幅度与实验Ⅲ相同。

实验V：
下列说法正确的是
A．根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化
B．根据实验Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ得出结论：不能被酸性溶液氧化
C．产生实验I和V的实验现象原因：在碱性条件下，与，反应，使和均降低，但降低的程度更大，导致还原性
D．由实验I和V可知：氧化性
三、填空题
9．维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了（填“氧化”或“还原”）反应．
10．微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。

回答下列问题：
（1）的电离方程式为。

（2）Cu和稀硝酸反应的化学方程式为，反应过程体现了硝酸性质中的。

（3）在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为。

（4）甲烷属于(填“电解质”或“非电解质”)。

在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为。

11．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反应类型是．该反应中，Fe2O3发生了
反应，是氧化剂，是氧化产物．
12．已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；
②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为mol．
13．（亚硝酸钙）广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。

（1）用石灰乳吸收硝酸工业尾气中、，既能获得，亦能净化尾气。

①和与石灰乳生成的化学方程式为。

②下列措施能提高尾气中和去除率的有（填字母）
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳
③吸收后经处理得到晶体，该晶体的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是（填化学式）。

（2）实验室可用反应制备，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

对于硫酸和硝酸的混合溶液，若硫酸和硝酸的物质的量浓度存在如下关系：，则理论上最多能溶解的铜的物质的量为.
四、解答题
14．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．
15．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．
16．烟道气中的是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100.00mL。

量取20.00mL该溶液，与过量的溶液充分反应：，剩余的溶液恰好与溶液反应：。

（1）被氧化为的离子方程式是。

（2）溶液中的物质的量是mol。

（3）气样中折合成的含量为。

五、实验探究题
17．锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

（1）Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、③或⑤）。

（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程
式。

（3）滤渣2中主要成分为（填化学式）。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程
式。

（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。

（6）Ⅱ．BaS溶液的制备
写出“煅烧还原”反应的化学方程式。

BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难
溶：。

（7）Ⅲ.制取锌钡白
如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是。

六、综合题
18．已知下列四个反应：
①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O=4HF＋O2
③Cl2＋H2O=HCl＋HClO
④C＋H2O(g) CO＋H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
（1）水只作氧化剂的是；
（2）水只作还原剂的是；
（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是。

19．回答下列问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是_____(填序号)。

A．固态氯化镁(MgCl2)
B．熔融氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液
D．铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3；
②H2SO4；
③KHSO4。

（3）在下列反应中，HCl作还原剂的是，HCl作氧化剂的是。

A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
C.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D.CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
七、推断题
20．按要求填空，已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)。

H2O被氧化的是，H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的
是。

（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，是还原剂；元素被还原。

用双线桥表示电子的转移：
（3）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：。

（4）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：。

（5）写出反应④的离子方程式：。

答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
2．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
3．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
5．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
7．【答案】B,C
【知识点】氧化还原反应
8．【答案】B,C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
9．【答案】氧化
【知识点】氧化还原反应
10．【答案】（1）
（2）(稀)；氧化性、酸性
（3）
（4）非电解质；
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；电离方程式的书写11．【答案】置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3
【知识点】氧化还原反应
12．【答案】6：5；1.5
【知识点】氧化还原反应
13．【答案】（1）；BC；；
（2）；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
14．【答案】
【知识点】氧化还原反应
15．【答案】解：n（Cu）= =2mol，由电子守恒可知，n（NO2）= =4mol，
其体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，
答：生成气体的体积为89.6L
【知识点】氧化还原反应
16．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写
17．【答案】（1）①
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（4）ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-
（5）HCO3->H2CO3>CO32-
（6）BaSO4(s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO↑；BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使
溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中
（7）过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
18．【答案】（1）①④
（2）②
（3）③
【知识点】氧化还原反应
19．【答案】（1）B
（2）Na2CO3=2Na++CO32-；H2SO4=2H++SO42-；KHSO4=K++H++SO42-（3）C；B
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；电离方程式的书写20．【答案】（1）①⑤⑥；③；④；②
（2）Cu；N；
（3）
（4）
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【知识点】氧化还原反应。