四川省资阳市普州高级中学高一化学期末试卷含解析

四川省资阳市普州高级中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求，共60分。

）
1. 人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。

下列名词中与环境污染无关的是（）
①水华②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞
⑥潮汐⑦大脖子病⑧水体富营养化
A.②⑥
B.⑥⑦
C.①③⑤
D.④⑤⑧
参考答案：
B
略
2. 下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是( )
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中
参考答案：
AD
略
3. 容量瓶上标有() ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
参考答案：
A
略
4. 已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )
A．0.80×10?10 m B．1.10×10?10 m
C．1.20×10?10 m D．0.70×10?10 m
参考答案：
B
略
5. 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为
A．1∶4 B．1∶3C．1∶2 D． 1∶1
参考答案：
A
略
6. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
D．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
参考答案：
A
略
7. 下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是（）
A．AlCl3 B．NaOH C．NH4Cl D．Na2O2
参考答案：
D
8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）
A.3种
B.4种
C.5
种 D.6种
参考答案：
B
略
9. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
参考答案：
B
略
10. 按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的
是
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠
的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反
应
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
参考答案：
C
11. 某元素原子最外层有两个电子，该元素
A．一定是第二主族元素
B．一定是非金属元素
C．一定是稀有气体元素
D．可能是金属元素
参考答案：
D
略
12. 某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：
下列说法不正确的是
A. 步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧
B. 步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O
C. 步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色
参考答案：
A
【详解】A. 灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；
B. 双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B 正确；
C. 步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；
故答案为：A。

13. 下列说法中正确的是
A. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应
C. 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
参考答案：
B
【分析】
有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；置换反应中一定存在元素的化合价变化，复分解反应中没有元素的化合价变化；氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；氧化还原反应中可能是一种元素即被氧化有被还原。

【详解】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn 与酸反应生成氢气，一定为氧化还原反应，复分解反应中没有元素的化合价变化，则凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应，B正确；氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH溶液的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，C错误；氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,被氧化和被还原的元素都是碳一种元素，D错误。

故选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化和氧化还原反应与四种基本反应类型的关系为解答的关键。

14. 下列装置能构成原电池的是
参考答案：B
15. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。

A．容量瓶 B．烧杯 C．量
筒 D．试管
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。

在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③，步骤
⑤。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程
式：。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂
是。

（填编号）
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是。

（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。

指出右图实验装置中存在的错误之处： 。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）1mol H 2SO 4中含 个硫原子， 个氢原子， mol O 原子.
（2）用20g 烧碱配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L ；从中取出1mL ，其物质的量浓度为 mol/L ；含溶质 g 。

参考答案：
略
18. (1)阅读、分析下列两个材料：材料一：
材料二：
回答下列问题(填序号)：
A ．蒸馏法
B ．萃取法
C ．“溶解、结晶、过滤”的方法
D ．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______ __； ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____ ____。

(2)阅读材料三：在溶解性方面，Br 2(溴)与I 2很相似，其稀的水溶液显黄色。

在实验室里从
溴水(Br 2的水溶液)中提取Br 2和提取I 2的方法相似。

回答下列问题：
①常用的提取方法是_____ ___，化学试剂是___ ____，最主要的仪器是____ ______。

②若观察发现提取Br 2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是
_______________________________ _________________________________________。

参考答案：
(1)①C （1分）；②A （1分）。

(2)①萃取 （1分）、CCl 4（1分）、分液漏斗（1分）；
②再进行萃取，直到水为无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来（2分） 19. 硫酸工业中SO 2转化为SO 3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L 容积不变
的密闭容器中充入0.8molSO 2和2molO 2发生反应：
2SO
2
(g)＋
O 2(g)
2SO 3(g)，SO 2的转化率随温度的变化如下表所示： 温度
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”） （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变
D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3）
F. V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
① 0 ~ 2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为℃.
③此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），
平衡将向移动.
参考答案：
（1）＜（2）A C F
（3）①0.08mol·L－1·min－1
②600 ③L·mol－1
⑷正反应方向
略。