辽宁省葫芦岛市普通高中协作体2018学年高二上学期第二

第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是
A.验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B.实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C.用NaHCO3粉末作灭火剂
D.加热蒸干A1C13溶液得到Al(OH)3固体
2、下列物质中，属于电解质的是
A.硫酸钠
B.乙醇
C.葡萄糖
D.氨气
3、下列变化中属于吸热反应的是
A.稀释浓硫酸
B.生石灰与水反应生成熟石灰
C.液态水汽化
D.将胆矾加热变成白色粉末
4、在A(g)+B(g) =C(g)+2D(g)反应中，下列表示速率最快的是
A.υ(A)=0.1mol•L-1•min-1
B.υ(B)=0.2mol•L-1•min-1
C.υ(C)=0.3mol•L-1•min-1
D.υ(D)=0.4mol•L-1•min-1
5、常温下，下列溶液PH最大的是
A.0.1 mol • L-1的氨水
B.0.05 mol • L-1的Ba(OH)2溶液
C.0.05 mol • L-1的盐酸
D.0.05 mol • L-1的CH3COOH溶液
6、下列物质的电离方程式书写正确的是
A.NaHS=Na++H++S2-
B.H2SO32H++SO32-
C.CH3COONH4CH3COO- +NH4+
D.KOH=K++OH-
7、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是
A.HCl
B. NH4NO3
C.NaF
D.NaHCO3
8、T℃时，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的溶液
B.含有H+的溶液
C.c(H+)>c(OH-)
D.能与金属A1反应放出H2的溶液
9、对于甲醇的合成反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，改变下列条件，能使反应
的平衡常数发生改变的是
A.增大H 2浓度
B.降低温度
C.增大压强
D.使用高效催化剂
10、下列物质溶于水中形成1 mol • L -1的溶液时，导电能力最强的是
A. H 2SO 4
B. HCl
C.NaOH
D.CH 3CH 2OH
11、已知次氯酸钠溶液中存在水解平衡：C1O -+ H 2O
HC1O+OH -，向该溶液中加入少量 NaOH 固体，下列粒子中浓度会减小的是
A.ClO -
B.OH -
C.Na +
D.H +
12、某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)△H>0
下列叙述正确的是 A.加人少量W ，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动
D.平衡后，加入X ，该反应的△H 增大
13、在相同温度时，100mL0.01 mol • L -1醋酸溶液与10mL0.1 mol • L -1醋酸溶液相比较，下列
数值中，前者大于后者的是
A.醋酸的电离常数
B.H +的物质的量
C.完全中和时所需NaOH 的量
D.CH 3COOH 的物质的量
14、向恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)
Y(g) △H ，X 的物质的量浓度随时间、
温度变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是
A. AH<0
B.M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小
C.T2℃时，在0〜t l 时间内，v(Y)=1t b a mol•L -1•min -1
D.该反应进行到M 点时放出的热量大于进行到W 点时放出的热量
15、25℃时，0.1 mol•L -1NaHC 2O 4溶液的pH<7，下列关系正确的是
A.c(H +)<c(OH -)
B.c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42-)
C.c( H 2C 2O 4) +c( H + ) =c(C 2O 42-) +c(OH -)
D.c(Na +)+c( H +) =c(HC 2O 4-) +c(C 2O 42-) +c(OH -)
16、已知：25℃时，Ksp 【M(OH)2】=3.2×10-11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的PH 为
A.10
B. 10+lg2
C.10+21g2
D.10-21g2
17、（8分）一定条件下，在密闭容器中充入1molSO 2与2molNO 2发生反应：SO 2(g)＋NO 2(g)
SO 3(g)＋NO(g) △H=-42kJ·mol -1。

请回答下列问题：
（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO 2 ，则NO 2的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。

（2）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量NO 2 ，则NO 2的平衡浓度________。

（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K________。

（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时)
()(22NO c SO c _______。

18、（7分）乙醇燃料属于可再生能源，在能源紧缺的当今社会占有重要的地位。

据报道，
在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其能量变化如图所示。

（1）该反应△S_______（填“>”“<””或“=”）0，在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）上述反应中生成11.5gC 2H 5OH(g)时，放出34.5kJ 的热量，则图中△H=________ kJ·mol -1。

（3）二氧化碳和氢气在不同的反应条件下可合成乙烯，其热化学方程式为2CO 2(g)+6H 2(g) =C 2H 4(g)+4H 2O(g) △H=-94 kJ·mol -1，则由乙烯和水蒸气合成乙醇蒸气的热化学方程式为____________。

（4）断开或形成1mol化学键的能量变化叫键能。

从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

下表是部分化学键的键
能，已知：乙烯的结构式为，乙醇的结构式为。

则表格中a的值为________。

19、（9分）浓度均为0.01 mol • L-1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C)：
（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：____________。

上述溶液稀释10倍后pH减小的是__________（填字母）。

（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a1、a2，则a1________（填“>”“<”或“=”，下同)a2。

反应结束时放出H2的物质的量为n1、n2，则n1______n2。

（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为
V1、V2，则V1______V2；若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V(A)、V(B)，则V(A)________ V(B)。

（4）下图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。

T℃时，3×10-3mol • L-1的氢氧化钠溶液与1×10-3mol • L-1盐酸等体积混合后溶液的pH=__________。

20、(10分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。

用I2O5可定量测定CO的含量，该
反应原理为5CO+I2O5△
5CO2+I2。

其实验步骤如下：
①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下
充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol • L-1的Na2S2O3标准溶液
滴定。

消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________。

（2）Na2S2O3标准液应装在_________ (填字母)中。

（3）指示剂应选用_____________，判断达到滴定终点的现象是
_______________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为_______________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6)
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

a.滴定终点俯视读数
b.锥形瓶用待测溶液润洗
c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
21、（9分）在一恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常数
(K)和温度(T)的关系如下表：
试回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数K的表达式为K=_________________________。

（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

~
（3）800℃时，向恒容密闭容器中加人混合物，起始浓度分别为c(CO)=0.01 mol • L -1、、c(H 2O)=0.03 mol • L -1、c(CO 2)=0.01 mol • L -1、c(H 2)=0.05 mol • L -1，则反应开始时，H 2O 的消耗速率___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成速率。

（4）850℃时，在1 L 恒容密闭容器中加入2 mol CO 2和1 mol H 2，平衡后H 2的转化率为______。

22. (9分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：
（1）亚磷酸(H 3PO 3)为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H 3PO 4。

H 3PO 3的电离方程式为______________。

Na 2HPO 3是_________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

（2）物质的量浓度为0.1mol • L -1的下列三种溶液：a.CH 3COONa b.NaClO c.Na 2HPO 3，它们的pH 由大到小的顺序是__________ (用字母表示)。

（3）常温下，0.1 mol • L -1的CH 3COOH 溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________（填字母）。

A.c(H +)
B. )()(3COOH CH c H c +
C.c(H +)·c(OH -）
D. )
()(+-H c OH c （4）体积均为10mL 、pH 均为2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000 mL ，稀释过程中pH 的变化如图所示，则HX 的电离平衡常数_________ (填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。