浙江省东阳市南马高级中学高一上学期期中考试(化学)(无答案).doc

下学期南马高中期中考试试卷
高一化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．科学家在8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米（1纳米等于1×10-9米）的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11N A
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3N A
3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
4．下列分离提纯物质的操作中，错误的是
A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子
C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾 D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴5．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。

若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。

若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。

则乙气体是
A．H2 B．Cl2 C．HCl D．HBr
6．下列贮存化学试剂的方法正确的是
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．1mol/L NaCl溶液不能保存在容量瓶中
7．某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
8．下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．L 2 mol·L—1 MgCl2溶液 B．1000mL 2.5 mol·L—1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液 D．250mL 1 mol·L—1 AlCl3溶液
9．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误
．．的是
A．该物质可能是金属钠 B．该物质中可能含钾元素
C．该物质一定含钠元素 D．该物质一定是钠的化合物
10．下列物质与其用途相符合的是
①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨
④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
11．溴化碘（IBr）的化学性质跟Cl2相似,它跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O =HBr+HIO。

下列有关的叙述中，不正确
．．．的是
A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是氧化剂
C．和NaOH反应能生成NaBr D．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂12．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多13．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
14．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
15．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生
B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
16．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸
．．．沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液
B．一定含有Ag+
A．一定含有SO 2
4
C．一定含有SO-2
4或SO-2
3
或Ag+ D．可能含有SO-2
4
或Ag+
17．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A．水 B．酚酞溶液 C．NaOH溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
19．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
21．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰3︰3 D．1︰3︰6
22．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中
（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B．NaOH溶液滴入B a(HCO3)2溶液中
（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中
（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到B a(O H)2溶液中
（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
二、填空题
23．有A、B、C三种元素,已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;B和C原子核外电子层数相等,而最外层电子数之和为10;A、C能形成AC型化合物,A2+离子和B原子电子层数也相同。

回答：
（1）画出A2+离子的结构示意图。

（2）A、B、C三种元素符号分别为、、。

24．（1）今有八种物质：①金属铝；②石墨；③氯气；④硫酸钡；⑤熔化的硝酸钾；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇。

其中能导电的是 ,属于电解质的是
,属于非电解质的是。

（2）250mL 4mol/L盐酸中含有个Cl-,配制该溶液需在标准状况下的HCl 气体 L,该HCl气体与 gO3具有相同的原子数.
25．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可运用下列反应：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。

（1）上述反应中是还原剂，元素被还原，若反应产生
0.3mol氯气，则转移的电子数目为。

（2）1943年海维西(1885—1966)匈牙利人，利用同位素作为化学研究中的示踪原子获诺贝尔奖。

为了确定氯酸钾的还原产物，化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应，结果
表明KCl 中不含37C原子，试问1mol K37ClO3反应产生氯气的质量是克。

26．海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。

实验室中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是，步骤③需要的主要仪器是（填序号）
①②③④⑤⑥
（2）写出步骤②中涉及的有关化学反应方程式。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有。

A．四氯化碳 B．醋酸 C．酒精 D．苯
27．下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行有关Cl2性质实验的装置。

其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）仪器A的名称为，A中所放试剂为，B中所放试剂为，二者反应的化学方程式为。

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入试剂，D瓶中加入
试剂，此时E中布条颜色为色。

（3）H装置的作用是，反应的化学方程式为。

三、计算题
28．某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热到不再产生气体为止,固体质量减少了
0.62g,剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应,产生标准状况下的二氧化碳气体
1792mL,试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少?。