2021年高三下学期开学考试理综化学含答案

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2021年高三下学期开学考试理综化学含答案
注意事项：1. 本试题共分第I卷和第II卷，全卷共300分。

考试时间为150分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸
和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23
第I 卷（必做，共126分）
一、本大题包括13 小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，共78分。

7．下列化学事实的描述或解释正确的是
A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
8．下列有关有机化合物的说法中错误的是
A．乙醇能使某些蛋白质变性
B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等
C．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等
D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来
9．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂为HI
B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒10．下列说法正确的是
A．共价化合物中可能含有离子键
B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小
C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D．ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为
A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g
12．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是
13．铅蓄电池用途极广，可多次充放电。

铅蓄电池中铅做负极，二氧化铅做正极，电解液为30% 的H2SO4溶液。

电池充、放电时的总反应可表示为：
Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
下列关于此电池的说法中，不正确
．．．的是（）。

A．放电一段时间后，电解液的pH将增大
B．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－=== PbSO4
C．充电时，原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应
D．充电时，电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动
放电
充电
第II 卷（必做159分+选做45分，共174分）
注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题，其中22—32题为必做部分，33—38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上
答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务
必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】
26．（14分）有X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常
见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数的少1个。

请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。

（2）用X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由
多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质
名称）；负极的电极反应式为。

（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为。

（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C与W完全反应生成一种盐。

该盐的水溶液pH 7
（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）。

（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。

将3molY单质、5molZ单质充
入体积为2L的密闭容器中，平衡后C的浓度为1 mol·L－1。

下列说法中正确的是。

（填
写代号）
a．Y单质、Z单质与C三者化学反应速率之比为1:3:2时，达到化学平衡
b．达到化学平衡时，Y、Z的物质的量之比为1:1
c．该反应的化学平衡常数为1 L2·mol－2
d．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
（6）已知：① Y2(g)+2X2(g) ==2YX2(g) △H＝+67.7 kJ•mol-1。

② Y2Z4(g)+X2(g) == Y2(g) +2Z2X (g) △H＝－534kJ•mol-1。

则2Y2Z4(g)+ 2YX2(g) === 3Y2(g) + 4Z2X (g) △H ＝kJ•mol-1。

27．（14分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。

请回答下列有关问题。

（1）下列有关说法正确的是(填字母序号)。

a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出
该反应的离子方程式。

（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原
理，制备碳酸氢钠。

实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为。

②乙装置中的试剂是；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是
(填分离操作名称)，该操作所需要的玻璃仪器有。

③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的
石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为。

28．(15分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。

工业生产碘酸钾的流程如下：
(1)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。

用四氯化碳检验
所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有。

(2)从滤液中得到KIO3成品的操作为，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意
的事项有。

(3)某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配
平
KIO3＋KI＋H2SO4 === K2SO4＋I2＋H2O；
③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－=== 2I－＋S4O62－。

滴定时，选择为指示剂，眼睛应该注视，
达到滴定终点时的现象为，
加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全。

(4)该加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。

【选做部分】
38．【化学一有机化学基础】（15分）
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。

例如：
工业上按下列路线合成结构简式为的物质。

请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①为反应，③为反应。

（2）已知A1、A2互为同分异构体，请写出A1、A2可能的结构简式：A1，
A2。

（3）反应⑤的化学方程式为
，
反应⑦的化学方程式为
，
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤⑥得D，而不采取直接由A1或A2直接转化为D，
其优越性主要是。

（5）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：
a.其水溶液遇FeCl3溶液变紫色；
b.苯环上的一溴代物只有2种。

，。

【化学答案】
7．A 8．C 9．C 10．D 11．B 12．D 13．C
26．（14分）
（1）第2周期ⅥA族（2分）
（2）氧气（1分）H2＋2OH――2e－=== 2H2O＋（2分）
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分，条件错误或不写扣1分）
（4）＜（1分）＋H2O NH3·H2O＋H＋（2分）
（5）bc（2分，每选对1个得1分）
（6）－1135.7。

(2分)
27．（14分，每空2分）
（1）cd （2分，每错一个或漏一个扣1分，扣完为止）
（2）Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）①2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O（2分，不写加热符号扣1分）
②饱和NaHCO3溶液（2分）过滤（2分）
玻璃棒、漏斗、烧杯（2分每错答、漏答一种扣1分，扣完为止）
84 %（或0.84）（2分）
28．(15分)
(1) 分液漏斗(1分) (多写烧杯、玻璃棒等不扣分)
(2)蒸发结晶(2分)；当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干(2分)；
(3) ② 1 KIO3＋ 5 KI＋3 H2SO4 === 3 K2SO4＋3 I2＋ 3 H2O(2分)；
③淀粉(2分) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)；
当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复(2分)；
(4) (2分) 29342 729E 犞24793 60D9 惙;w20412 4FBC 侼723091 5A33 娳25686 6456 摖32383 7E7F 繿35509 8AB5 誵21836 554C 啌31044 7944 祄%G.
高温催化剂。