2025届湖南省长沙市长郡湘府中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案

2025届湖南省长沙市长郡湘府中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A ．向0.1mol•L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )
c(CH COOH)
减小
B ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中+
4
32c(NH )c(NH H O)
⋅增大
C ．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中
3+-3c(CH COOH)c(H )c(CH COO )
⋅增大
D ．40℃时，在氨水体系中不断通入CO 2，随着CO 2的通入，
-32c(OH )
c(NH H O)⋅不断增大
2、下列反应中，属于加成反应的是 ( ) A ．CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl
B ．CH 2=CH 2+HClO →HOCH 2-CH 2Cl
C ．SO 2+2NaOH→Na 2SO 3+H 2O
D ．+Br 2催化剂
−−−−−
→+HBr
3、羟胺的电离方程式为： NH 2OH ＋H 2O
NH 3OH +＋OH －（ 25℃时， K b ＝9.0×l0－9）。

用 0.l mol·
L －1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L －1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H +浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。

下列说法正确的是（ ）
A ．图中 V 1＞10
B ．A 点对应溶液的 pH ＝9.5
C ．B 、
D 两点对应的溶液均为中性
D ．
E 点对应溶液中存在：c(H +)＝c (OH －
)＋c (NH 3OH +)＋c (NH 2OH) 4、对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
5、下列对于电化学说法正确的是( )
A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C．可充电电池放电时，化学能转变为电能
D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
6、用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。

以下结论不．正确的是
A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe 被还原
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
7、下列有关实验的说法中错误的是（）
A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；
B．在可逆反应中，过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物质。

C．石蜡油裂解产生的小分子烃中一定有烷烃和烯烃；
D．在溴苯制备实验中，为了有适当的反应速率，应使用小火加热苯和液溴的混合物。

8、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．B的转化率降低
C．x+y＜z D．C的体积分数增大
9、下列有关海水资源的综合利用不正确的是
A．海水淡化的的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等
B．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
C．提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧
D．提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
10、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。

与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高
11、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（）
A．a为正极，b为负极：NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl
12、已知在1×105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()
A．H2O(g)= H2(g)＋1
2
O2(g)ΔH＝242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋1
2
O2(g)= H2O(g)ΔH＝242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)ΔH＝484 kJ·mol－1
13、“花间一壶洒，独酌无相亲。

举杯邀明月，对影成三人”是我国唐代著名浪漫主义诗人李白所写。

李白号称“酒仙”，素有“斗酒诗百篇”的说法。

假若李白生活在现代，按照他嗜酒如命的习惯，某日不幸误饮假酒（主要成分是工业酒精）而英年早逝。

你觉得李白是因为喝了什么成分而致死：（）
A．乙醇B．甲醇C．乙二醇D．丙三醇
14、现有如下3个热化学方程式：
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g)ΔH1= -a kJ·mol-1①
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l)ΔH2= -b kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3= -c kJ·mol-1③
则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()
选项原因结论
A H2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零
B ①和②中物质的化学计量数均相同a=b
C ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系
D ③的化学计量数是②的2倍ΔH2＜ΔH3
A．A B．B C．C D．D
15、下列反应属于氮的固定的是（）
A．空气在雷电作用下产生一氧化氮B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气
16、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01N A
B．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为N A
C．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4 N A和6 N A之间
D．将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L 0.5mol．L-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为0.5N A
17、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）
A．0.16mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.8 mol
18、根据下列有关图象，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，该反应的△H>0B．由图Ⅱ知，该反应为放热反应
C．由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施D．由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
19、下列关于卤代烃的叙述中正确的是()
A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．所有卤代烃都含有卤原子
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
20、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是
A．20mL滴定管B．10mL量筒C．50mL量筒D．25mL滴定管
21、在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入0.20 mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是
A．在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
B．在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5
C．在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）
D．在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）
22、对0.1 mol·L-1醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
A．醋酸的电离平衡常数不变B．溶液中c(H+)减小
C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。

由A可合成香精H，其转化关系如下:
已知以下信息:
①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O；
③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子；
④G的相对分子质量比E大16。

回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。

B的结构简式为___________。

反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。

E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。

K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是
______(填结构简式)。

参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线:__________________________________。

24、（12分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。

⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
25、（12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。

下表列出有关物质的部分物理性质。

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：
实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

试回答下列问题：装置a的名称是____________。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。

经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。

反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室
温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。

a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2
d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。

产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。

26、（10分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。

如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管
中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石B．锌粒C．纯碱实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是
_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。

用化学方程式表示这两个反应①________________，
②_________________。

27、（12分）下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是
_________。

简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。

将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。

28、（14分）Ⅰ一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。

下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
________(填字母序号)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 2.40
t10.80 a
t2 b 1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。

Ⅱ. 碳及其化合物有广泛的用途。

反应C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是___________________。

A．增加碳的用量B．升高温度C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂已知，C(s)+ CO2(g2CO(g)
△H=+172.5kJ•mol-1
则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H=_________k J•mol-1。

CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为
_______。

在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min 2 4 7 9
n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=___________；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

29、（10分）①的名称是（用系统命名法命名）_____________，生成顺式聚合物的结构简式是_______________________。

②聚合物的单体是__________________。

①写出与足量溴水反应的化学方程式__________。

②写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________。

有机物X是重要的工业原料，由A为原料合成X路线如下（部分反应条件略）：
已知：a.
b.
① B的结构简式是_____________________________。

② A→E的化学方程式是_________________________________________。

③ D和F反应生成X的化学方程式是_____________________________。

写出以甲苯为主要原料合成的流程（无机试剂、某些有机原料任选）。

已知：a. ；b. 羧基活化苯环的间位，____________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、B
4、B
5、C
6、A
7、D
8、B
9、B
10、B
11、B
12、A
13、B
14、A
15、A
16、A
17、D
18、B
19、C
20、D
21、D
22、D
二、非选择题(共84分)
23、酯基、羟基CH3OH 酯化反应(或取代反应) 4
24、Fe、Cu、Ag溶液由浅绿色变黄色取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
25、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）
（2）（2分）66.25％（2分）
（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（2分）
（4）过滤（2分）蒸馏（2分）（5）①dacb（2分）②87.84﹪（2分）
26、SiO2 + 2C Si + 2CO↑ b 防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应
Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑ SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O
27、氢氧化钠溶液吸收多余的氯气饱和食盐水打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹关闭A 夹，打开B夹乙①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应
28、165bcd a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态BC - 41.2 CH3OH‑6e-+ H2O =CO2+6H+< K=9/25或0.36 不变
29、319 2—甲基—1,3—丁二烯，。