河南省林州市第一中学高二化学9月月考试题

河南省林州市第一中学2018-2019学年高二化学9月月考试题
考试时间：100分钟
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列化学用语描述中不正确的是（）
A．中子数为20的氯原子：
B． K2O的电子式：
C． HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+
D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2
2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）
A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强
3．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是（）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
4．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。

则a为（）A．1 B．2 C．3 D．4
5．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（）
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D ．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
6．室温下，向a 点（pH=a ）的20．00mL 1．000mol •L -1氨水中滴入1．000mol •L -1
盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A ．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B ．b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c （NH 4+）＞c （Cl -）＞c （OH -）＞c （H +
）
C ．c 点时消耗盐酸体积V （HCl ）＜20．00mL
D ．a 、d 两点的溶液，水的离子积K w （a ）＞K w （d ） 7．电解质溶液的酸度(用AG 表示)定义为c(H +)与 C(OH -
)比值的对数，即AG=lg )()(-+OH c H c 。

常温下，下列各组离子在AG ＝12的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A ．Mg 2+、Ca 2+、-3HCO 、Cl -
B ．K +、I -、-
24SO 、Br - C ．-4MnO 、Ca 2+、Cl -、-3NO D ．Na +、-4)(OH Al 、Cl -、-
24SO 8．SF 6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S —F 键。

发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F 2(g) = SF 6(g) ΔH = -1220 kJ/mol 。

已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1mol F —F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S —F 键需吸收的能量为（ ）
A ．330 kJ
B ．276.67 kJ
C ．130 kJ
D ．76.67 kJ
9．下列实验误差分析错误的是（ ）
A ． 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B ． 用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小
C ． 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D ． 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
10．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定。

下列说法正确的是（ ）
A ． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定
B ． 随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
C ． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定
D ． 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
11．下列热化学方程式，正确的是（ ）
A ．4g 固体硫完全燃烧生成SO 2，放出37 kJ 热量：S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
12．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B．加入几滴CuCl2溶液
C．加入几滴NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液
13．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：，下列说法正确的是（）A．增加的量，可以加快反应速率
B．当和全部转化为时，反应才达到最大限度
C．达到平衡时，和的浓度比一定为
D．分别用和来表示该反应的速率时，数值大小相同
14．下列说法不正确的是（）
A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．中和反应都是放热反应
C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D．单液原电池中化学能转化成电能和热能
15．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A．②⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
16．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。

据此判断以下叙述中错误的是（）
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C．氮分子内部存在着共价键，通常状况下氮气的化学性质很活泼
D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
第II卷（非选择题）
二、综合题（每空2分）
17．向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0. 1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。

试完成下列问题：
图5
(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。

(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。

(4)A点表示溶液中的［H+］为______________ mol·L-1，pH为______________。

(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

18．将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。

HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。

（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。

则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。

（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c 的关系是_____________________________。

19．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v （A）=v（B）=a L。

在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2a L。

试回答：
（1）A中X的转化率α
(A)_______________________________________________________。

（2）A 、B 中X 的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。

(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打开K ，一段时间又达到平衡，A 的体积为___________L 。

（连通管中气体体积不计） 20．300 ℃时，将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH ＝Q,2 min 末达到平衡，生成0.8 mol D 。

(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K ＝___________________。

已知K 300 ℃<K 350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(2)在2 min 末时，B 的平衡浓度为________，D 的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A 的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C 、D 各
34mol 。

若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol 。

21．某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸。

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL 中，并用0.1000 mol/L 的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL 。

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2。

取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL 。

请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? 。

A ．托盘天平
B ．容量瓶
C ．酸式滴定管
D ．量筒
E ．烧杯
F ．胶头滴管
G ．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是 。

(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。

(4)此空气样品中含CO 2的体积分数为________。

(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

2017级高二9月调研考试
化学答案
1．D
【解析】分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角是质量数、左下角是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．
详解：A. 元素符号的左上角标质量数,中子数为20的氯原子的质量数为37,该核素的表示方法为：，故A正确； B. K2O为离子化合物,钾离子直接用离子符号表示,氧离子需
要标出所带电荷及最外层电子,氧化钾的电子式为：，故B正确；C. 碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子, HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+，故C正确；D.可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；答案选D.
2．C
【解析】A、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B、增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；C、增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D、减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。

故选C。

3．B
【解析】试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
开始(mol/L)：0.2 0.1 0
变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16
平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16
所以A点平衡常数为K==800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间
可知，温度为T 1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T 2＜T 1，故D 错误；故选D 。

4．C
试题分析：X(g)＋Y(g)Z(g)
起始： 4 a 0
变化： 2 2 2
平衡： 2 a －2 2
根据化学平衡常数表达式，K=c(Z)/[c(X)×c(Y)]=2/[2×(a －2)]=1，解得a=3，故选项C 正确。

5．D
【解析】反应自发进行的判断依据是△H-T △S ＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，△H ＜0，△S 可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H ＞0，因T ＞0，须△H-T △S ＜0，取决于△S ＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，故A 正确；化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S ＜0时，反应能自发进行，当△H ＜0，△S ＞0时，△G=△H-T △S ＜0，一定能自发进行，而△H ＞0，△S ＜0时不能自发进行，△H ＞0，△S ＞0或△H ＜0，△S ＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，故B 正确；在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，△H-T △S ＞0，因△H ＞0，△S ＞0所以当反应温度高到一定程度，T △S ＞△H ，此时△H-T △S ＜0，反应能自发进行，故C 正确；当△G=△H-T?△S ＜0时，反应能自发进行，当△H ＜0，△S ＞0时，△G=△H-T?△S ＜0，一定能自发进行，而△H ＞0，△S ＜0时不能自发进行，△H ＞0，△S ＞0或△H ＜0，△S ＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故D 错误；故选D 。

6．D
【解析】试题分析：A ．稀释氨水，虽然促进一水合氨电离，但溶液中离子浓度减小，所以导电能力降低，故A 正确；B ．b 点pH ＞7，则c （OH -）＞c （H +），溶液中电荷守恒为c （NH 4+）+c （H +）=c （Cl -）+c （OH -），则c （NH 4+）＞c （Cl -），即c （NH 4+）＞c （Cl -）＞c （OH -）＞c （H +），故B 正确；C 、溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c 点消耗盐酸体积V （HCl ）＜20．00mL ，故C 正确；D 、d 点温度高于a 点，水的离子积K w （a ）＜K w （d ），故D 错误；故选D 。

7．B
【解析】由AG ＝12，可推出溶液中c(H +)＝1×10-1 mol ·L -1，溶液呈酸性。

选项A 中-3
HCO 不能与H +大量共存；选项C 中-4MnO 是有颜色的离子；D 项中-
4)(OH Al 与H +不能大量共存。

8．A
【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则
根据反应式可知280 kJ/mol+3×160 kJ/mol－6×x kJ/mol＝－1220 kJ/mol，解得x＝330 kJ/mol，答案选A。

9．C
【解析】A项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，溶液就是读数偏小，正确；B项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH值偏小，正确；C项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误；D项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，应该一次倒入，否则所测温度值偏小，D 正确。

10．B
【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后会将标准液稀释，应用标准NaOH溶液洗涤滴定管，故A项错误；B项，锥形瓶中溶液原来显酸性，随着NaOH溶液滴入，慢慢变为中性、碱性，PH由小变大，故B项正确；C项，用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色，故C项错误；D项，滴定管尖嘴部分有悬滴，测得的滴定标准液体积增大，则测定结果偏大，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

11．A
【解析】4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 ×8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol，故A项正确；1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-73kJ/mol，B项错误；甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，C项错误；强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol，而Ba(OH)
2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6 kJ/mol，D项错误；
12．B
【解析】0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L相
同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速
率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，
强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。

13．A
【解析】增大N2浓度，化学反应速率增大，A项正确；在一定条件下，可逆反应达到平衡
时才是最大限度，B项错误；达到平衡时，当H2、NH3之比为3:2时，该反应可能达到平衡状
态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，C项错误；当氮气、氨气的
表示该反应的速率时，二者的速率之比等于化学计量数之比，D项错误。

14．A
【详解】A.反应热不一定指放出的热量，吸收的热量也属于反应热，A项错误。

B.中和反
应均放热，B项正确；C.浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但该过程不属于化学反应，C项正确。

D.在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能，D项正确；正确选项A。

15．A
【解析】①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；
②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，故错误；⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；故答案选A。

16．C
【详解】A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，氯化钠的稳定性增强，体系能量降低，物质的能量越低越稳定，选项A正确；B、物质的燃烧主要是将化学能转化为热能，可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来，选项B正确；C、氮气分子内部存在三键，要断开三键需要很高的能量，所以氮气的化学性质很稳定，选项C错误；D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，选项D 正确。

答案选C。

17．(1)0.1 (2)0.4 (3)0.466
1
(4)0.2 07 (5)1.18或-lg
15
SO====BaSO4↓
【解析】Ba2++-2
4
H+ + OH-====H2O
1 1 1
SO)=n〔Ba(OH)2〕=0.02 L×0.1 mol·L-1=2×10-3 mol
n(-2
4
c(H2SO4)=n(H2SO4)/V(aq)=2×10-3 mol/002 L=0.1 mol·L-1
n(H+)=2×0.06 L×0.1 mol·L-1=0.012 mol
n(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.012 mol-2×0.002 mol=0.008 mol
c(HCl)=n(HCl)/V(aq)=0.008 mol/0.02 L=0.4 mol·L-1
SO)=0.002 mol
n(BaSO4)=n(-2
4
m(BaSO4)=n(BaSO4)·M(BaSO4)=0.002 mol×233 g·mol-1=0.466 g
(4)在A点时，Ba(OH)2恰好与H2SO4完全反应，这时溶液中剩余的H+全部是HCl的，n(H+)=n(HCl)=0.008 mol，所以，c(H+)=n(H+)/V(总)=0.008 mol/0.04 L=0.2 mol·L-1,pH=-lg 0.2=0.7。

(5)C点时的混合液是在A点的基础上又滴入20 mL Ba(OH)2溶液，这时Ba(OH)2只与HCl 反应，剩余的H+是n(H+)=0.008 mol-2n〔Ba(OH)2〕=0.008 mol-2×0.1 mol·L-1×0.02 L=0.004
mol,c(H +)=0.004 mol/0.06 L=1/15 mol ·L -1。

pH=-lg 151。

18．（1）0.05 (2)③⑤ ④
(3)4a+c=2b 【解析】H 2(g) + I 2(g)
2HI
反应前 2 mol 1 mol 0
反应 0.9 mol 0.9 mol 3 mol ×0.6 反应后 1.1 mol 0.1 mol 1.8 mol
c(I 2)=L mol 21.0=0.05 mol ·L -1。

Ⅱ.Ⅲ与Ⅰ相比平衡时转化率均未变，可通过改变压强或加入催化剂，Ⅱ达平衡所需时间变短，而Ⅲ达平衡所需时间变长。

19．(1)40% (2)＞ (3)2-6a
【解析】X+Y
2Z+W ΔV
1 1
2 1 1
反应 0.2a 0.2a
反应前X 的体积为0.5a ，反应掉0.2a ，则α(A)=
a
a 5.02.0×100%=40%。

A 相对于B 压强减小，平衡右移α(A)＞α(B)。

20．（1） ＞
（2）0.8 mol/L 0.2 mol/(L ·min)
（3）不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响
（4）3
4 【详解】(1)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，300℃时，该反应的
平衡常数表达式为K ＝；K 300℃<K 350℃，即温度越高，K 越大，则说明升温平衡正向移
动，即正反应为吸热反应，ΔH >0。

（2）2 min 末达到平衡，生成0.8 mol D ，则反应掉0.4 mol B ，剩余1.6 mol B ，c (B)＝＝0.8 mol/L 。

v (D)＝＝0.2mol/(L ·min)。

（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A 的转化率不变。

（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 mol A 和mol B，容器体积固定，
若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol －mol ＝mol。

21．(1)B、D、E、F、G（2分）
(2)溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化（2分）
(3)0.09800 mol/L（2分）（未考虑有效数字不得分）
(4)0.02500%（2分）
(5)偏大（2分）
(6)偏大（2分）
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