2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册：5.2.1 离子键
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(2)离子键：□18_阴__、__阳__离__子_____之间强烈的相互作用称为离子键。
4．电子式 在□ 19_元__素__符__号_周围用“□ 20____·____”或“□ 21___×_____”来表示原 子、离子的最外层电子，以简明地表示原子、 离子的最外层电子的排
布，这种式子称为电子式。
、
、
，C 错，
E、H 正确；NH4Cl 的电子式应为 离子化合物，其电子式为
时，应注意正确的相邻关系，如 错。
【答案】 EFH
，D 错；NaH 是 ，F 正确；离子化合物电子式书写
，G
[提升 2] 判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否 正确？若错误，请说明理由。
解析：(1)A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和 斥力；B 项，离子键形成的只能是离子化合物；C 项，离子化合物在熔融 状态或水溶液里才能导电；离子化合物也可能含有共价键，如 NaOH，D 错误。(2)Na 是金属单质；HCl、H2O 分子中均无易失电子的原子，不是 离子化合物；Ca 是活泼金属，Cl 是活泼非金属，两种原子分别失、得电 子形成 Ca2＋、Cl－，故 CaCl2 是离子化合物。
电子式可用来表示原子、离子、离子化合物的组成。如：
原子：Na 电子式□ 22___N__a_·__； Cl 电子式□ 23________；
离子：Na＋ 电子式2□4__N__a＋____； Cl－ 电子式□ 25________；
离子化合物：NaCl 电子式2□6________。
[即时性自测]
答案：(1)B (2)A
[关键能力]
1．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。
2．下列物质中含有离子键的是( )
A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaCl
答案：D
3．下列电子式中书写正确的是( ) 答案：C
技能素养 提升点一 离子键与离子化合物
[例 1] 下列说法正确的是( ) A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B．第ⅠA 族元素原子和第ⅦA 族元素原子之间都形成离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
2．离子键的存在 (1)ⅠA 族、ⅡA 族的金属元素单质与ⅥA 族、ⅦA 族的非金属元 素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如 NO－ 3 、CO23－、SO24－、OH－等)之间 通过离子键结合形成离子化合物。 (3)铵根离子(NH＋4 )与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键 结合形成离子化合物。
第1课时 离子键
课程目标 1．认识化学键的含义。 2．知道离子键的概念及其形成。 3．能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。 图说考点
基 础 知 识[新知预习]
1．构成物质的基本微粒
构成物质的微粒有 原子 、 离子 和 分子 等。不
同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。
例如，氯化钠和氯化镁是由
阴、阳离子 构成的，离子间存在
强烈的相互作用；氯气是由许多 氯气分子 聚集而成的，每个氯
气分子是由两个 氯原子 结合而成的，氯分子中两个氯原子之间存
在 强烈 的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的
空__间__网__状__晶体，直接相邻的碳原子间存在 强烈 的相互作用。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)化学键只存在于分子之间。( × ) (2)化学键只存在于离子之间。( × ) (3)化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。( × )
(4)MgCl2 的电子式为：
－ 2 。( × )
(5)离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。( √ )
【解析】 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括
引力和斥力，A 项错误；第ⅦA 族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA 族 元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI 等化合物中的化学键都不是离子键，B 项错误；某些不活泼金属与非金属 元素之间形成共价键，如 AlCl3，C 项正确；形成离子键的也可以是带电 荷的原子团，如(NH4)2SO4 等，D 项错误。
2．化学键的概念和分类 通 常 我 们 把 物 质 中 1□0 _直__接__相__邻__的__原__子__或__离__子___ 之 间 存 在 的 □11 __强__烈____的相互作用叫做化学键。□12__离__子__键__和□13__共__价__键__是两种常 见的化学键。
3．离子化合物和离子键 (1) 活泼金属 和活泼非金 属化合时， 由于活泼金 属的原子容 易 □14 ___失__去___其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易1□5 ___得__到___电子形成阴离子，它们之间可以通过电子1□6__转__移____，分别 形成阳离子和阴离子。许多阴、阳离子通过1□7_静__电__作__用_便形成了离子 化合物。
【答案】 C
[提升 1] 小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。
(1)下列说法正确的是( ) A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．离子化合物中只含离子键，不含共价键 (2)下列属于离子化合物的是( ) A．CaCl2 B．HCl C．Na D．H2O
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如 Na2O2)中存在离子键。
提升点二 用电子式表示离子化合物 [例 2] (多选)下列电子式书写正确的是( )
【解析】 氯原子最外层电子数为 7，A 错；最外层电子数应在原子
的元素符号上、下、左、右四个方向对称分布，应为
，B 错；
相同离子不能合并写，应对称分布在单个离子的周围，如
4．电子式 在□ 19_元__素__符__号_周围用“□ 20____·____”或“□ 21___×_____”来表示原 子、离子的最外层电子，以简明地表示原子、 离子的最外层电子的排
布，这种式子称为电子式。
、
、
，C 错，
E、H 正确；NH4Cl 的电子式应为 离子化合物，其电子式为
时，应注意正确的相邻关系，如 错。
【答案】 EFH
，D 错；NaH 是 ，F 正确；离子化合物电子式书写
，G
[提升 2] 判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否 正确？若错误，请说明理由。
解析：(1)A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和 斥力；B 项，离子键形成的只能是离子化合物；C 项，离子化合物在熔融 状态或水溶液里才能导电；离子化合物也可能含有共价键，如 NaOH，D 错误。(2)Na 是金属单质；HCl、H2O 分子中均无易失电子的原子，不是 离子化合物；Ca 是活泼金属，Cl 是活泼非金属，两种原子分别失、得电 子形成 Ca2＋、Cl－，故 CaCl2 是离子化合物。
电子式可用来表示原子、离子、离子化合物的组成。如：
原子：Na 电子式□ 22___N__a_·__； Cl 电子式□ 23________；
离子：Na＋ 电子式2□4__N__a＋____； Cl－ 电子式□ 25________；
离子化合物：NaCl 电子式2□6________。
[即时性自测]
答案：(1)B (2)A
[关键能力]
1．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。
2．下列物质中含有离子键的是( )
A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaCl
答案：D
3．下列电子式中书写正确的是( ) 答案：C
技能素养 提升点一 离子键与离子化合物
[例 1] 下列说法正确的是( ) A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B．第ⅠA 族元素原子和第ⅦA 族元素原子之间都形成离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
2．离子键的存在 (1)ⅠA 族、ⅡA 族的金属元素单质与ⅥA 族、ⅦA 族的非金属元 素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如 NO－ 3 、CO23－、SO24－、OH－等)之间 通过离子键结合形成离子化合物。 (3)铵根离子(NH＋4 )与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键 结合形成离子化合物。
第1课时 离子键
课程目标 1．认识化学键的含义。 2．知道离子键的概念及其形成。 3．能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。 图说考点
基 础 知 识[新知预习]
1．构成物质的基本微粒
构成物质的微粒有 原子 、 离子 和 分子 等。不
同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。
例如，氯化钠和氯化镁是由
阴、阳离子 构成的，离子间存在
强烈的相互作用；氯气是由许多 氯气分子 聚集而成的，每个氯
气分子是由两个 氯原子 结合而成的，氯分子中两个氯原子之间存
在 强烈 的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的
空__间__网__状__晶体，直接相邻的碳原子间存在 强烈 的相互作用。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)化学键只存在于分子之间。( × ) (2)化学键只存在于离子之间。( × ) (3)化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。( × )
(4)MgCl2 的电子式为：
－ 2 。( × )
(5)离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。( √ )
【解析】 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括
引力和斥力，A 项错误；第ⅦA 族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA 族 元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI 等化合物中的化学键都不是离子键，B 项错误；某些不活泼金属与非金属 元素之间形成共价键，如 AlCl3，C 项正确；形成离子键的也可以是带电 荷的原子团，如(NH4)2SO4 等，D 项错误。
2．化学键的概念和分类 通 常 我 们 把 物 质 中 1□0 _直__接__相__邻__的__原__子__或__离__子___ 之 间 存 在 的 □11 __强__烈____的相互作用叫做化学键。□12__离__子__键__和□13__共__价__键__是两种常 见的化学键。
3．离子化合物和离子键 (1) 活泼金属 和活泼非金 属化合时， 由于活泼金 属的原子容 易 □14 ___失__去___其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易1□5 ___得__到___电子形成阴离子，它们之间可以通过电子1□6__转__移____，分别 形成阳离子和阴离子。许多阴、阳离子通过1□7_静__电__作__用_便形成了离子 化合物。
【答案】 C
[提升 1] 小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。
(1)下列说法正确的是( ) A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．离子化合物中只含离子键，不含共价键 (2)下列属于离子化合物的是( ) A．CaCl2 B．HCl C．Na D．H2O
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如 Na2O2)中存在离子键。
提升点二 用电子式表示离子化合物 [例 2] (多选)下列电子式书写正确的是( )
【解析】 氯原子最外层电子数为 7，A 错；最外层电子数应在原子
的元素符号上、下、左、右四个方向对称分布，应为
，B 错；
相同离子不能合并写，应对称分布在单个离子的周围，如