安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二12月月考化学试题(wd无答案)

安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二12月月考化学试题一、单选题
(★★) 1. 下列有关热化学方程式正确的是
A．稀硫酸与溶液反应：
B．在101kPa下，氢气的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
C．若石墨，金刚石，，则石墨比金刚石稳定
D．已知：。

则
(★★★) 2. 下列叙述正确的是（）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
(★★) 3. 下图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）
A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变
(★★★) 4. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2。

有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- =" NiOOH" + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
(★★★) 5. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H +移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
(★★) 6. 已知反应的，（假定、ΔS不随温度变化），下列叙述正确的是（）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下均为非自发过程
D．任何温度下均为自发过程
(★★★) 7. 对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是
A．加入反应物B．升高温度
C．对平衡体系加压D．使用催化剂
(★★★) 8. 反应mX(g) nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随
压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．m＜n＋p
C．B、C两点化学平衡常数：K B＞K C
D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
(★★) 9. 关于反应⇌的下列说法正确的是
A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大
B．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的和，而消除污染
C．增大压强，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大的多
D．升高温度可使该反应的逆反应速率增大，正反应速率减小
(★★★) 10. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N 2和10 mol H 2发生反应N 2+3H 2
2NH 3。

2 min时测得剩余N 2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是
A．v(N2)=3 v(H2)B．v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D．再充入2 mol N2化学反应速率加快
(★★)11. 可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（）
A．低温、高压B．高温、低压
C．高温、高压D．使用合适的催化剂
(★) 12. 室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的 c(OH －)为
A．B．
C．D．
(★★) 13. 在NaHS溶液中，存在多种微粒，下列关系中不正确的是
A．
B．
C．
D．
(★★★) 14. 已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是
A．HC的溶液最大B．HA溶液酸性最强
C．HC溶液的pH最小D．三种溶液中酸的电离程度：
(★★) 15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
(★★★) 16. 在时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知时AgBr的，下列说法不正确的是
A．在时，AgI的
B．图中b点有碘化银晶体析出
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
D．在时，反应的平衡常数
二、填空题
(★★★) 17. 如图中，甲是电解氯化钠溶液，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
(1)a极上的电极反应式为_______。

(2)在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是_______ 填“粗铜板”或“纯铜板” ；在 d电极上发
生的电极反应为_______。

(3)如果要在铁制品上镀镍二价金属，则 e电极的材料是_______ 填“铁制品”或“镍块”)。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_______极填“正”或“负” ，通入氧气一极的电极反应式：_______
三、原理综合题
(★★★★) 18. 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO 2和N 2O 4之间发生反应：2NO 2 (g)(红棕色) N 2O 4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N 2O 4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0～ 3 min内，用NO 2表示的反应速率为____________。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内压强不再发生变化b．NO 2的体积分数不再发生变化c．容器内原子总数不再发生变化d．相同时间内消耗nmolN 2O 4的同时生成2nmol NO 2 (4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。

（填“增大”“减小”或“不变”）。

四、计算题
(★★★)19. 25℃时，pH简单计算。

（1）0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的
pH=________________。

（2）1mlpH=2的硫酸加水稀释至100ml，pH=___________。

（3）常温下，由水电离出的C(H +)=1×10 -12mol/L，则，该溶液的可能pH=___________。

（4）体积均为100mL pH＝2的CH 3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关
系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH 3COOH的电离平衡常数。

（5）常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_________________。

五、原理综合题
(★★) 20. 按要求填空：
(1)明矾可用于净水，原因是_______ 用离子方程式表示。

(2)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3) 时，的盐酸中水的电离程度_______ 填“大于”、“小于”或“等于” 的
溶液中水的电离程度。

(4)已知常温下，的溶度积常数为，已知常温下某溶液里浓度
为，如果要生成沉淀，则应调整溶液pH大于_______。

(5)向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体，则______ 填“变大”、“变小”或“不变”，下同。

②若改加AgCl固体，则_______，而_______。

(6)常温下，将浓度为某一元酸HA和浓度为溶液等体积混合，混合
后所得溶液的，混合溶液中由水电离出的_______ 。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果_______ 不能近似处理。