第三单元物质构成的奥秘知识点总结填空版答案

第三单元物质构成的奥秘知识点归纳
课题1、分子和原子
1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。

水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。

金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。

氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。

NaCl由Na+和Cl-构成。

CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。

2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。

②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。

不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。

把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A 烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚酞溶液
变红，是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。

③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。

物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。

物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。

（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）
例如：水的化学性质由水分子保持。

对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。

氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。

②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

4、分子由原子构成。

如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。

一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。

一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。

一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。

5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。

物理变化分子和原子都不变。

6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。

混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。

用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。

氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。

在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子。

7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。

这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。

不是说任何情况下都不可再分。

8、分子与原子的比较
分子原子
概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子
相同点①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分子间、原子间有都有间隔
本质区别在化学变化中分子可以再分，原子不可再分
相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

课题2、原子的结构
1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成。

每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。

3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数
②质子数不一定等于中子数；
③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）
④不同类原子，质子数不同。

⑤虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在原子核上
4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。

①公式：Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。

②简便算法：Ar≈质子数＋中子数。

5、原子核外电子的排布
①原子的电子层最少有1层，最多有7层；
②排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

④元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。

⑤原子结构示意图：画圆圈，标核电，正号写在前，弧线成扇形，数字一条线。

例： 6、元素化学性质主要由最外层电子数决定 元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 稀有气体元素 8个(He 为2个) 不易得失、相对稳定 金属元素 一般小于4个 易失去最外层电子、不稳定
非金属元素
一般大于4个
易得到电子、不稳定
7、 离子
①定义：带电的原子或原子团。

②分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。

离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略)，再用正号或负号标明电性；
如：阳离子：氢离子H +、钠离子Na ＋、镁离子Mg 2＋
、铝离子Al 3＋、钾离子K +
、钙离子Ca 2+、亚铁离子Fe 2＋、铁离子Fe 3＋、铜离子Cu 2+、银离子Ag +、锌离子Zn 2+
、
钡离子Ba 2+、铵根离子NH 4+
阴离子：氧离子O 2-、氟离子F -、氯离子Cl －、硫离子S 2－、碳酸根离子CO 32－
、硫酸根
离子SO 42－、硝酸根离子NO 3－、氢氧根离子OH －
等； ③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如：
④离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数
阳离子：质子数＞电子数
H + Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋
阴离子：质子数＜电子数
O 2- F - S 2－ Cl －
⑤离子与原子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不带电 带正电
带负电 符号
元素符号 阳离子符号，如Mg 2＋
阴离子符号，如Cl －
大多数为不稳
定结构 大多数为稳定结构
联系
阳离子
原子 阴离子
课题3 元素
1、 元素
① 定义： 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。

② 元素只论 种类 ，不讲 个数 。

（而原子既论种类，也讲个数）
③ 元素种类由 质子数 或核电核数 决定。

④ 元素的化学性质主要由 原子的最外层电子数 决定。

一般情况下，元素原子的最
外层电子数相等，元素的化学性质就相似。

（氦和铍、氦和镁是特殊的，最外层都
是2个电子，但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似）
⑤ 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类改变。

⑥ 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、 硅、铝、铁；
+13 2 8 2 8 8 +16 +12 2 8 +11 2 8 +1 +8
2 8 +9 2 8
2 8 8
+17
生物体：氧碳氢氮；空气中:氮氧；海水中：氧氢氯钠
2、元素符号（用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别）
①书写：遵循“一大二小”
②记忆元素符号：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、钡、金、铅、铂、汞、碘
3、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。

元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数
例如：Ｈ：①表示氢元素；②表示一个氢原子。

２Ｈ：表示2个氢原子
用符号表示:3个氧原子3O ；5个钙离子 5Ca2+；m个碳酸根 mCO32-
4、宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；
⑴由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）
①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；
③水分子由氢原子和氧原子构成；④1个水分子由两个氢原子和 1个氧原子构成；
⑵由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：
①汞是由汞元素组成的；汞是由汞原子构成的；
②氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
5、同种元素的原子可以是不同的原子。

例如：碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子：126C 136C 146C；168O 178O 188O；其中左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数和中子数之和。

6、元素分类
⑴金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外）
⑵非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属）
⑶稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
7、元素周期表
①元素周期表的编写
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

在元素周期表中，现有元素118种。

②结构元素周期表共有7个横行，18个纵行。

一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即有七个周期,有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。

③元素周期表中各部分的含义
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
④表中的规律：
①、每周期（除第一周期）都是金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。

②、同一周期，元素原子的电子层数（等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。

③同一族中，元素原子最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下最外层电子数依次递增。

1 H
氢
1.008。