福建省厦门市翔安第一中学11-12学年高二上学期年期中考试 化学(文).pdf

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29．（6分）将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1. 219 g．mL-l。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为
(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为
， NaOH的物质的量为
。
30．（6分）用18 mol．L-1浓硫酸配制100 mL 3.6 mol．L一1，稀硫酸的实验步骤如下：
。
26．（4分）由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加
，写出反应的离子方程式
。
27．（10分）已知：粘土中含有铁元素。红砖常用作建筑材料，它是以粘土力原料，在高温下烧结而成，因其颜色
呈红色或棕红色而得名。
(1)根据红砖的颜色，猜测其可能含有的红色成份是
。
(2)某同学为了检验猜测是否正确，设计了一个实验方案，请完成有关实验步骤并写出
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解； ④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。
回答下列问题。
(1)所需浓硫酸的体积是
，量取浓硫酸所用量筒的规格是
（填标号）。
A. 10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)第③步实验操作是
__________________________
A．Na→Na2O2 B．Na →NaOH C．NaCl→Na D．NaOH→Na2SO4
17．下列化合物中，不能由金属单质和非金属单质直接化合而得到的是（ ）。
A. FeCl3 B. CaCl2 C. Fe3O4 D. FeCl3
18．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，可加入的物质是( )。
21．向一定体积的FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下面情况不可能出现的是( )。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
22．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．大理石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
是什么原因吗？
（2）实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知它们分别是淀粉和氯化钠溶液，请设计一种实验方案进行鉴别。（要
包含实验操作、实验现象和结论）
28．（9分）写出下列反应的化学方程式：
（1）钠与水反应
。
（2）加热碳酸氢钠
。
（3）用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多
有关反应的离子方程式。
①用铁锤敲碎红砖，在研钵中磨成粉末；
②取少量粉末用盐酸溶解；
③
④取少量溶液，滴加几滴KSCN，观察到溶液颜色呈血红色。
有关反应的离子方程式为
；
。
28．（6分）（1）生活中你是否偶尔碰到过这样的情形，打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味。你能解释这
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
24．（5分）古代炼铜，主要矿物原料是孔雀石[Cu2。(OH)2：CO3。]，燃料是木炭，涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO3=====2CuO+CO2↑十+H2O ②2CuO+C=====2Cu+CO2↑
③CuO+CO=====Cu+CO2
④CO2+C=====2CO
(1)从四种基本反应类型看：反应①、②、④分别属于
、
、
。（填化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是
（填序号）。
25．（8分）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，方法是
，化学方程式为
；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是
，离子方程式为
6．相同物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最弱的是( )。
A．盐酸 B．硫酸溶液 C．醋酸溶液 D．硝酸溶液
7．在水溶液中能大量共存的离子组是( )。
A.Ba2+、H+、HCO3- B.Al3+、OH-、NH4+
C.Ag+、NO3-、Cl- D.Na+、N03-、SO42-
8．质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是( )。
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=C反应：SO42-+Ba2+===BaSO4↓
23．向MgSO4和Al2( SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是( )。
（注：横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
福建省厦门市翔安第一中学2011～2012学年第一学期高二年期中考试卷化学科（文）
考试时间：2011年11月 4日
满分100分
相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 P=31 S=32
第Ⅰ卷A．SO2、NO B． H2S04、H2CO3 C．H2、O3
D．Na2SO4、KClO3
。
请将选择题的答案填写在下栏中：
1234567891011121314151617181920212223
厦门市翔安第一中学2011～2012学年第一学期
高二年期中考化学科（理）参考答案与评分标准
1-5．CABDD 6-10．BAADC 11-15．CDABC
16．（分）(1)C、E（2分）(Cu 、K （分）．(分) (1)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)
10．某氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，除去这三种杂质气体，有下列除杂操作：①通过浓硫酸；②通过
灼热的CuO；③通过NaOH溶液；④通过浓盐酸。
正确的操作顺序是( )。
A．①②③ B．③②① C．③②④ D．④②③
11．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是( )。
①加入足量氯水 ②取少量试液 ③加入少量KSCN溶液
A. ②③① B.③②① C．①③② D．②①③
12．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是( )。
13．少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是( )。
A．煤油 B．砂土 C．CO2 D．水
14．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是( )。
）。② Ag、（2分）溶液（分）e－===＋（2分）．(分)
()① O2＋2H2O＋4e－==4OH－（2分）
②（2分）③ 2Cl－－2e－====Cl2↑（2分）
（2分）H22 e—==2H+（2分）O2＋H+＋4e－==2H2O－（2分）(12分)（分）（2分）（2分）（分）（2分）（2分
A. H2O B.CO2 C.H2SO4 D.H3PO4
9．下列说法正确的是( )。
A．在标准状况下，1 mol水和1 mol氢气的体积都为22.4 L
B．2g氢气和44 g二氧化碳的体积相等
C．1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况
D．在标准状况下，0．5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L
ABCD强电解质FeNaClBaSO4HNO3弱电解质CH3 COOHNH3H2 CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CaCO3C2 H5OHH2O5．下列物质
：①氯水、②氯化氢气体、③盐酸、④熔融氯化钠、⑤氯酸钾溶液、
⑥氯酸钾晶体、⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是( )。
A.①②③⑤ B.①③④ C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑤
A．加适量盐酸
B．加NaOH溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通CO2
15．只用一种试剂能鉴别NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液，该试剂是( )。
A. Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液
16．在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是( )。
ΔH＝－81 kJ·mol－1。（分）
(2) Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)
ΔH＝－317 kJ·mol－1。（分）
(3) > （2分）（2分）（1）①。（2分）
②2H2O＋2======H2↑ + Cl2↑+2NaOH；（分）（2分）（2） ①（分），电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu（2分
电解
电解
高温
高温
高温
高温
学号_____________ 班级_________ 座号______ 姓名_____________
3．下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是( )。
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增强铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的( )。
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
19．为除去铁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(‘ )。
A．氢氧化钠浓溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
20．下列物质中，只能跟稀硫酸反应，不能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
A. Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Na2CO3