2019—2020学年度聊城市高唐县第一学期高三期中考试高中化学

2019—2020学年度聊城市高唐县第一学期高三期中考
试高中化学
化学试卷
第一卷〔共46分〕
一、单项选择题〔每题2分〕
1．在地球上,一切生命活动差不多上起源于水．以下有关水的物理量中,不随水的体积变化而变化的是〔〕
A．水的物质的量B．水的摩尔质量C．水的质量D．电解水所消耗的电量．
2．以下装置或操作能达到试验目的的是〔〕
3．N A代表阿伏加德罗常数,以下讲法正确的选项是〔〕
A．用二氧化锰催化双氧水分解时,每生成11．2L的氧气转移2N A个电子．
B．用石墨电解食盐水假设产生2g氢气,那么转移的电子数为N A
C．2mol的FeCl3制成胶体,所得胶体的胶粒数为2N A
D．在1mol甲基中电子总数为9N A
4．某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br－、I－、CO32－、SO32－等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:
①向溶液中加入足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀产生
③向所得溶液中连续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝．
据此能够推断,该溶液中确信不存在的离子是:〔〕
A．Mg2+、Al3+、SO32－、I－B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Na+、SO32－、I－D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－
5．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:
3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O 以下讲法正确的选项是〔〕
A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B．还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol的Fe3O4,转移3mol电子D．当转移1mol电子时,消耗56gS2O32－
6．以下讲法正确的选项是〔〕
A．元素非金属性强弱能够通过该元素氧化物的水化物的酸性来判定,酸性越强那么该元素非金属性越强
B．质子数相同的粒子一定是同一种元素
C．非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳固结构所需要得到的电子数
D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生．
7．关于反应①KHCO3溶液与石灰水反应;②Na2SO3溶液与稀盐酸反应;③Si与烧碱溶液反应;
④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
8．在Fe〔OH〕3胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会发生一系列变化:
①先显现红褐色沉淀②随后沉淀溶解,溶液呈黄色③最后溶液颜色加深以下有关讲法不正确的选项是〔〕
A．上述现象讲明酸能使胶体发生聚沉
B．上述现象讲明HI既有酸性又有还原性
C．假设用稀盐酸代替HI稀溶液,也有上述现象
D．变化③中所发生的反应离子方程式是: 2Fe2++2I－=2Fe3++I2
9．含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO,有a/4 g硝酸被还原,那么a:b可能是〔〕
①3:1 ②3:2 ③4:1 ④9:2
A．①B．④C．①③④D．①④
10．以下讲法中,不正确的选项是〔〕
A．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
B．形成化学键开释能量,破坏化学键吸取能量
C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象
D．H+、NO3－、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存
11．以下表达中正确的选项是〔〕
A．金刚石是碳的一种同位素
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分不属于酸、碱、盐和氧化物
C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．离子键、共价键都属于静电作用
12． 以下表达中正确的选项是〔 〕
A ．向饱和石灰水中加入少量CaO,复原到原先温度,溶液中OH －浓度变小
B ．Na 2O 2晶体中阴离子与阳离子的个数比为1:1
C ．向Ba 〔OH 〕2溶液中滴加过量NaHSO 4溶液的离子方程式:
Ba 2+ + OH －+ H + +SO 42－=BaSO 4↓+H 2O
D ．3．9gNa 2O 2与足量的水反应转移电子0．05mol
13．将总物质的量为nmol 的钠和铝〔其中钠的物质的量分数为x 〕,投入到一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标况下的VL 气体．以下关系式中正确的选项是〔 〕
A ．x=n V
2.11 B ．0<x ≤0．5 C ．33．6〔1-x 〕=V D ．11．2n<V ≤22．4n
14．以下各组离子中,在碱性溶液中共存,在加入盐酸过程中会产动气体和沉淀的是〔 〕
A ．Na +、NO 3－、Al 3+、SO 42－
B ．K +、Na +、NO 3－、SiO 32
－ C ． Na +、Br －、AlO 2－、S 2－ D ．SO 42－、HCO 3－、Ca 2+、NH 4+
15．为提纯以下物质〔括号内为少量杂质〕,所选用的除杂试剂和分离方法正确的选项是〔 〕
16．以下离子方程式正确的选项是〔 〕
A ．二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中:Ca 2+ + 2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO
B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓
C ．碳酸钙与醋酸反应:CaCO 3+ 2CH 3COOH=Ca 2+ +2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑
D ．铜片与稀硝酸:Cu+NO 3－+4H +=Cu 2+ +NO↑+2H 2O
17．X 、Y 、Z 为短周期元素，Z 的原子序数等于X 、Y 的原子序数之和,且Z 离子比X 离子多三个电子层,以下推断不正确的选项是〔 〕
A ．Y 的原子半径大于Z 的原子半径
B ．X 可能为金属元素
C ．Y 与Z 不可能形成离子化合物
D ．Z 一定为非金属元素
18．以下讲法正确的选项是〔 〕
A ．同族元素的最外层电子数一定相等
B ．非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值的和都等于2或8
C ．质子数和电子数分不都相等的两种微粒,能够是两种离子,也能够是两种分子,或一种分子一种离子
D．非金属元素形成的化合物中能够存在共价键,也能够存在离子键19．以下化学用语正确的选项是〔〕
A．硫酸氢钾熔融的电离的方程式:KHSO4=K+ + H+ +SO42－
B．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液共热:NH4++OH－
NH3↑+H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：4OH――4e―=2H2O+O2↑
D．常温下,用惰性电极电解饱和的碳酸钠溶液:2H2O 电解
2H2↑+O2↑
20．A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有X元素．它们有如下图的转化关系〔部分产物及反应物已略去〕,以下判定正确的选项是〔〕
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和反应②互为可逆反应
D．反应①和②不一定是氧化还原反应
21．为达到预期的试验目的,以下讲法正确的选项是〔〕
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B．欲制备Fe〔OH〕3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸
C．为鉴不KCl、AlCl3、MgCl2溶液，取三种溶液分不滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并干燥后才能使用
22．在承诺加热的条件下,只用一种试剂就能够鉴不硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是〔〕
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl2
23．硼有两种天然同位素和硼元素的近似相对原子质量为10．80．那么硼元素中的质量分数的判定正确的选项是〔〕
A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%
第二卷〔共54分〕
24．〔8分〕以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是〔〕
①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合溶液时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌;
③用碱式滴定管量取20．00ml0．1000mol/LKMnO4溶液;
④用托盘天平称取10．50g干燥的NaCl;
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,赶忙用酒精洗;
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe〔CrO2〕2和Na2CO3的混合物;
⑦制备Fe〔OH〕2时,盛NaOH溶液的滴管不能伸入到试管中;
⑧用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质;
⑨无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离
⑩配制镜氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后连续滴加到沉淀刚好溶解为止;
25．〔17分〕如下图的实验装置,A是简易的氢气发生器;B是大小适宜的圆底烧瓶;C是装有干燥剂的干燥管;a是旋转活塞；D是装有还原铁粉的反应管;E是装有酚酞试液的烧杯．实验前先检验装置的气密性．
实验开始时,先关闭活塞a并取下烧瓶B,向A中加入一定量的盐酸〔浓度适当〕,产生氢气．经必要的操作[见咨询题〔2〕]后,在导管的出口处点燃氢气,然后按图中所示套上烧瓶B,塞紧烧瓶塞,氢气在烧瓶中连续燃烧．用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火焰熄灭后,打开活塞a,气体通过反应管D进入烧杯E中,使酚酞试液呈红色．
〔1〕如何检验装置的气密性?
〔2〕点燃氢气前必须进行操作;该操作的方法是．
〔3〕写出B、D中分不发生反应的化学方程式：
〔4〕C中所盛干燥剂的名称是，该干燥剂的作用．26．〔12分〕A、B、C、D为气体，E、F为固体,G是氯化钙它们之间的转化关系如下图:
〔1〕D的化学式〔分子式〕是,E的化学式是
〔2〕A和B反应的化学方程式是
〔3〕E和F反应生成D、H、G的化学方程式是
27．〔17分〕X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属; X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y于Z这两对原子最外层电子数之和差不多上9。

单质Y和W都能够与浓的NaOH溶液反应．
〔1〕Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是．
〔2〕ZW2的电子式是,它在常温下呈液态,形成晶体时属于晶体．
〔3〕工业生产单质Y的原理是〔用化学方程式表示〕．
〔4〕X与Y化学性质相似,那么X与浓NaOH溶液反应的化学方程式．〔5〕0．1mol的单质W与50ml 1．5mol/L的FeBr2溶液反应,那么被氧化的Fe2+和Br―的物质
的量之比是。