江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练12

新建二中2013-2014学年度高三化学周练（十二）
1. 在恒容密闭容器中()3()2()A g B g C g −−→+←−−
0H ∆<达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A. 容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都变小，C 的百分含量增加
D. 当密度不变时表明反应达到平衡状态 2. 把6 mol 气体A 和5 mol 气体B 通入容积为4L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反
应：3()()2()()A g B g C g xD g −−→++←−−
0H ∆<，5 min 达平衡，此时生成2 mol C ，测得D 的平均反应速率为1
1
0.1 mol L min --⋅⋅。

下列说法中正确的是（ ） A. A 的平均反应速率为1
1
0.15 mol L min --⋅⋅
B. 恒温下达到平衡的标志是C 和D 的生成速率相等
C. 降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
D. B 的转化率为25%
3. 反应242N O (g)2NO (g)−−→←−−
1
=+57 kJ mol H -∆⋅，在温 度为1T 、2T 时，平衡体系中2NO 的体积分数随压强变化曲
线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A. A 、C 两点的反应速率：A>C
B. B 、C 两点的反应速率：B=C
C. A 、C 两点混合气体的平均相对分子质量：A>C
D. 由状态B 到状态A ，可以用加热的方法
4. 在恒温、恒压下， mol A a 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：
()2()2()A g B g C g +，一段时间后达到平衡，生成n mol C 。

则下列说法中正确的是（ ）
A. 物质A 、B 的转化率之比为1:2
B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为():()2
n
a b a b ++- C. 当2()()v A v B =正逆时，反应一定达到平衡状态
D. 充入惰性气体（如Ar ），平衡向正反应方向移动 5. 将等物质的量的X 、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
()3()2()X g Y g Z g + 0H ∆<。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
（ ）
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则
m n p q +<+ B. 若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m:n C. 若m n p q +=+，则往含有 mol a 气体的平衡体系中再加入 mol a 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
7. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应2()()2()M g N g E g +，若开始时只充入2 mol E 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入3 mol M 和1
mol N 的混合气体，达到平衡时M 的转化率为（ ）
A. < 60%
B. = 40%
C. < 40%
D. > 60%
8. 甲、乙两容器都发生反应2()()
3()A g B g C g +，两容器温度和初始压强都相同。

在甲恒容容器中充入2 mol A 和1 mol B ，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为1ϕ、物质的量为1n ；在乙恒压容器中充入1.4 mol A 、0.7 mol B 和0.6 mol C ，达平衡后C 在平衡混合气中的体积分数为2ϕ、物质的量为2n 。

下列说法中正确的是（ ） A. 12ϕϕ> B. 12n n > C. 12n n = D. 12ϕϕ<
9. 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
223()3()
2()N g H g NH g + 192.6 kJ mol H -∆=-⋅。

实验测得起始、平衡时的有关
数据如下表：
A. 容器①、②中反应的平衡常数相等
B. 平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为
17
C. 容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJ
D. 若容器中①体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量< 23.15 kJ 10. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：
222()()()()CO g H O g CO g H g ++。

2()CO g 的平衡物质
的量浓度2()c CO 与温度T 的关系如图所示。

下列说法错误 的是（ ）
A. 反应222()()()()CO g H O g CO g H g ++的0H ∆>
B. 在T 2时，若反应处于状态D ，则有一定有v v <正逆
C. 平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的(CO)c 小
D. 若1T 、2T 时的平衡常数分别为1K 、2K ，则12K K < 11. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对
223A (g)+3B (g)2AB (g)化学平衡状态的影响，得到如图所示
的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得 出的判断结论正确的是（ ）
A. 正反应一定是放热反应
B. 达到平衡时A 2的转化率大小为：b a c >>
C. 若21T T >，则正反应一定是放热反应
D. b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比接近1:3 12.
下图表示反应
223N (g)3H (g)2NH (g)
+
0H ∆<在某一
时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。

下列说法正确的是（ ）
A. 氨气的体积分数最高的一段时间为56~t t
B. 23~t t 和34~t t 时间段氨气的体积分数相等
C. 1t 时刻改变的条件是降低温度
D. 45~t t 时间段平衡向正反应方向移动 13.
在密闭容器中，反应
22X (g)+Y (g)
2XY(g)
0H ∆<，达到甲平
衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A. 图I 是加入适当催化剂的变化情况
B. 图II 是扩大容器体积的变化情况
C. 图III 是增大压强的变化情况
D. 图III 是升高温度的变化情况 14. 在一密闭容器中通往一定量SO 2和O 2两种气体，在一定条件下发生反应：
2232SO ()+O ()2SO ()气气气 0H ∆<，当达到平衡后，改变
一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是（ ） A. x 为压强，y 为SO 2的浓度 B. x 为温度，y 为混合气体平均相对分子质量 C. x 为加入SO 2的量，y 为O 2的转化率 D. x 为改变容器的体积，y 为SO 2的百分含量
15. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A. 反应I ：210,H p p ∆>>
B. 反应II ：120,H T T ∆>>
C. 反应III ：210,;H T T ∆>>或210,H T T ∆<<
D. 反应IV ：210,H T T ∆<> 16. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应
()()2()A g xB g C g +，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的情况如图所示。

下列说法中正确的是（ ）
A. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度
B. 8 min 前A 的平均反应速率为0.08 mol ·L －1·s －1
C. 反应方程式中的1x =，正反应为吸热反应
D. 20~40 min 间该反应的平衡常数均为4 二、非选择题（47分）
17. 一定条件下，在一个体积为10 L 的固定容器中发生反应：
223
N (g )+3H (g )
2N H (g ) H = (>0)
Q Q ∆-，反应过程如下图：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K =_____________。

K 和反应物的平衡转化率都能表示
可逆反应的进行程度。

保持温度不变，增大H 2的平衡转化率，则K 值__________（填编号）。

A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定 （2）据上图，反应0~2 min 的2(N )v =_________ mol · L
－1
· min －1。

（3）据图判断5 min 时，v 正_________ v 逆（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；
10~12 min 间，v 正_________ v 逆，可能的原因是_________（填编号）。

a. 升高温度
b. 增加H 2
c. 加入N 2
d. 移去NH 3 （4）若在第10 min 时压缩容器体积，则平衡将______移动（填“向左”“向右”或“不”）；
达到平衡时2(H )c ________ 0.03 mol · L －1
（填“大于”“小于”或“等于”）。

18. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开
发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实
验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，在500 C ︒下发生反应：
2232CO (g)+3H (g)
CH OH(g)+H O(g) 149.0 kJ mol H -∆=-⋅
测得2CO 和3CH OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率2(H )v __________。

②该反应的平衡常数K 为______（精确到小数点后两位）。

若提高温度到800C ︒进行达平衡时，K 值_______，32(CH OH)/(CO )n n 比值_______（以上两空填“增大”“减小”或“不变”）。

③平衡时3CH OH 的体积分数ω为__________。

④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：2 mol CO a 、2 mol H b 和3 mol CH OH c 、
2 mol H O c ，达平衡后，3CH OH 的体积分数仍为ω。

则a 、b 、c 的关系为_________。

19. 甲醇汽油是由10%~25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国
标汽油的性能和指标。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上合
成甲醇一般采用下列反应：23CO(g)+2H (g)CH OH(g) H ∆，下表是该反应在不同温
（1）由表中数据判断______0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，充分反应达到平衡后，
测得1(CO)=0.5mol L c -⋅，则此时的温度为________C ︒。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2 min 到4 min 之间，H 2的反应速率为______________。

②反应达到平衡时CO 的转化率为__________________。

③反应在第2 min 时改变了反应条件，改变的条件可能是__________（填序号）。

a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 增加H 2的浓度 （4）常温常压下：①
32222C H O H (1)+3O (g
)===2 1=1275.6 kJ mol H -∆-⋅，
②222CO(g)+O (g)===2CO (g) 1=566.0 kJ mol H -∆-⋅，③22H O(g)===H O(1)
1=44.0 kJ mol H -∆-⋅。

写出甲醇不完全燃烧
生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________________。

20. 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：222CO(g)+H O(g)
CO (g)+H (g)
① C T ︒时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和2H O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
1-
之间，改变的条件是_________，第5~6 min 之间，改变的条件是________。

C T ︒时该化学反应的平衡常数是___________。

②已知420C ︒时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO 和H 2O(g)的浓度都是0.011mol L -⋅，则CO 在此条件下的转化率为___________。

③397C ︒时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H ∆________0（填“>”“=”或“<”）。

④关于化学平衡常数，下列叙述正确的是_____________。

A.温度一定时，一个化学反应的平衡常数与反应物起始浓度无关
B. 温度一定时，化学方程工的系数改变，平衡常数一定不变
C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D. 某时刻，浓度商c Q 小于平衡常数c K ，则()()v v <正逆
高三化学周练答题卷
班级：姓名：学号：
二、非选择题（除标注外，其余每空2分）
17.（1）____________ _____________ （2）__________
（3）____________（1分） _____________ （1分） _____________ （1分）（4）_____________（1分） _____________ （1分）
18.（1）_____________ （2）_____________ _____________ _____________
（3）_____________ （4）____________________________________________________ 19.（1）_____________ （2）_____________
（3）①_____________ ②_____________ ③_____________
（4）___________________________________________________________________________
20. ①_____________ _____________ _____________
②_____________ ③_____________④_____________。