2019年四川高考理综化学试卷及答案解析5页

2019年高考四川理综化学试题赏析
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
赏析：考察化学与生活。

二氧化硫有毒，不能用于食品的增白；葡萄糖酸钙可以补钙；聚乙烯袋无毒，可以用于食品包装；次氯酸钠溶液具有氧化性，可用于环境的消毒杀菌。

选择A 。

7．下列物质分类正确的是（ ）
A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物
B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
赏析：考察物质分类。

A 项，CO 不是酸性氧化物；B 项，氯化铁溶液不是胶体；C 项，四氯化碳不是电解质。

D 项，均为溶液，正确；选择D 。

8．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －
B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H ＋ + 2I － = I 2 + 2H 2O
C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋ + 2H 2O 电解 2Cu + O 2↑+ 4H ＋
D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－ + 4H ＋ = SO 42－ + 3S ↓+ 2H 2O
赏析：考察离子方程式正误。

A 项，次氯酸是弱酸，要保留化学式；B 正确；C 项，Cu 作电极，阳极表示参加反应；D 项，生成二氧化硫、S 和水。

选择B 。

9．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（ ）
A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体
D ．WY 2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1
赏析：考察元素周期律。

经过推断，W 是C ，X 是Al ，Z 是Cl ，Y 可能是Si 、P 、S 。

A 项，电负性：Cl>S>>C>P>Si ；B 项，原子半径：Si>P>S>Cl>C ；C 项，SiCl 4是正四面体；D 项，CS 2分子中σ键与п键的数目之比1：1。

选择C 。

10．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
．．． A ．实验①反应后的溶液中：c(K +) > c(A －) > c(OH －) > c(H +)
B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －) = c(K +) — c(A －) =L /mol 101K 9
w -⨯
C ．实验②反应后的溶液中：c(A －
) + c(HA) > 0.1mol/L
D ．实验②反应后的溶液中：c(K +) = c(A －) > c(OH －) = c(H +)
赏析：考察电离平衡和水解平衡。

A 项，实验①反应生成KA ，是强碱弱酸盐，说明HA
是弱酸，离子浓度c(K +) > c(A －) > c(OH －) > c(H +)，正确；反应后的溶液中，C(OH －)=C(HA)
＋C(H ＋)，B 错误；C 项，实验②反应后的溶液呈中性，要形成HA 与KA 的混合溶液，
根据电荷守恒原理，C(K ＋)=C(A －)=0.1 mol/L> c(K +) = c(A －) > c(OH －) = c(H +),所以，
c(A －) + c(HA) > 0.1mol/L ；D 也正确。

选择B 。

11．在一定温度下，将气体X 和气体Ｙ各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应
t /min
2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是（ ）
A ．反应前2min 的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L •min)
B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D ．其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大
赏析：考察化学平衡知识。

A 项，v(Z) =（0.12—0.11）×22×10
=1.0×10-3mol/(L •min)；B 项，降低温度，平衡正向移动，新平衡前v(逆) < v(正)；C 项，K= 0.0122
0.01×0.01
=1.44，正确；D 项，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数不变。

选择C 。

12．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀，得到2.54g 沉淀。

下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/L
C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%
D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL
赏析：考察化学计算。

根据C(HNO 3)=1000×1.40×63%63
= 14.0mol/L,B 项正确；由 64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，98n(Cu)+58n(Mg)=2.54，得到n(Cu)=0.02mol ，n(Mg)= 0.01mol ， A 正确，再根据电子守恒，n(NO 2)+2n(N 2O 4)=0.02×2+0.01×2=0.06，
n(NO 2)+n(N 2O 4)=0.05；得到n(N 2O 4)= 0.01mol ，n(NO 2)= 0.04mol ，NO 2的体积分数是80% C 正确，根据反应原理，n(HNO 3)=n(NaOH)=14.0×0.05=0.7mol, 加入NaOH 溶液的体积是700mL 。

选择D 。

26．（11分）
X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。

X 的单质与氢气可化合生成气体G ，其水溶液pH > 7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3倍。

Y 、Z 分别与钠元素可形成化合物Q 和J ，J 的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L ；Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M 。

请回答下了问题：
（1）M 固体的晶体类型是 。

（2）Y 基态原子的核外电子排布式是 ；G 分子中X 原子的杂化轨道类型是 。

（3）L 的悬浊液中加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。

（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

赏析：考察元素推断。

X的单质与氢气可化合生成气体C，其水溶液pH > 7，X是N；
G是NH3，Y是S，R的外围电子排布式是3d64s2，是Fe，Z是Cl，Q是Na2S，J是NaCl，L是AgCl，M是NH4Cl。

NH4Cl是离子晶体，S的电子排布式为1s22s22p63s23p4，NH3的N杂化轨道是sp3杂化，AgCl→Ag2S的原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，FeO42-的离子方程式为)4FeO42- + 2OH- = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O。

参考答案：
(1)离子晶体（2分）
(2)① 1s22s22p63s23p4（2分）② sp3杂化（2分）
(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
(4)4FeO42- + 2OH- = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O（3分）
27．（15分）
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。

为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。

可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）请完成下表：
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入溶液，振荡存在Fe2+ [实验结论]Fe的氧化产物为Fe和Fe。

Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。

【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。

试验编号操作现象
a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填试验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有。

赏析：以探究AgNO3的氧化性和热稳定性为实验目的考察元素及其化合物知识和实验知识。

属于假设探究型实验题。

存在Fe3＋，加入KSCN溶液，变血红色；存在Fe2＋，加入K2[Fe(CN)6]溶液，有深蓝色沉淀生成；A装置用于硝酸银的分解，B装置防倒吸，C装置用于吸收二氧化氮，D装置用于收集氧气，验证氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2。

a实验，加入足量氨水，固体不溶解，说明固体不是氧化银，因为Ag2O＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋H2O；b实验，加入足量稀硝酸，固体溶解有气体产生，说明存在Ag，不能说明不存在氧化银。

参考答案：
（1）①溶液呈红色（2分） ②K 2[Fe(CN)6]溶液（2分） ③产生蓝色沉淀（2分）
（2）防倒吸（2分）
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O 2（2分）
（4）① b （2分） ②Ag 、NO 2、O 2（3分）
28．（17分）
有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G 的合成路线如下：
其中A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。

已知：
请回答下列问题：
（1）G 的分子式是 ；G 中官能团的名称是 。

（2）第①步反应的化学方程式是 。

（3）B 的名称（系统命名）是 。

（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。

（5）第④步反应的化学方程式是 。

（6）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式 。

①只含一种官能团；②链状结构且无—O —O —；③核磁共振氢谱只有2种峰。

赏析：以框图合成考察有机化合物知识。

(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应，生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应，生成B (CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应，生成(CH 3)2CHCHO ， 根据反应信息和G 的结构特征，C 是CH 3CH 2OOCCHO ，D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E 再和H 2加成，E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ，F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。

参考答案：
（1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分）
（2） （3）2-甲基-1-丙醇（
2分） （4）②⑤（各1分，共2分）
（5） （6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共2分）
29.（15分）
明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO 4)2•12H 2O]。

从明矾制备Al 、K 2SO 4和H 2SO 4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO 4)2•12H 2O + 3S = 2K 2SO 4 + 2Al 2O 3 + 9SO 2 + 48H 2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。

（2）从水侵后的滤液中得到K 2SO 4晶体的方法是 。

（3）Al 2O 3在一定条件下可制得AlN ，其晶体结构如右图所示，
该晶体中Al 的配位数是 。

（4）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种
新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方
程式是 。

（5）焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。

已知25℃、101kPa 时：
2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) △H 1 = - 197kJ/mol
CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（
3分） CH 3 CH 3 OH
CHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （2分）
CH 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO ，HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ， 明 矾 固 体 混 合 物 SO 2 Al 2O 3 SO 3 K 2SO 4 Al H 2SO 4 硫 焙烧 水侵 过滤 冰 晶 石 电 解
H 2O(g) = H 2O(l) △H 2 = - 44kJ/mol
2SO 2(g) + O 2(g) + 2H 2O(g) = 2H 2SO 4(l) △H 3 = - 545kJ/mol
则SO 3(g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是 。

焙烧948 t 明矾(M=474g/mol)，若SO 2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸 t 。

赏析：以工艺流程题的形式考察基本概念、基本理论。

根据反应原理，S 是还原剂，焙烧固体错误是K 2SO 4 和 Al 2O 3，经过过滤得到固体Al 2O 3，溶液K 2SO 4 ，经过蒸发结晶得到固体K 2SO 4 ，根据AlN 晶胞构型，Al 的配位数为4，根据原电池原理，Al 为负极，NiO(OH)为正极，总反应为Al + 3NiO(OH) + NaOH + H 2O = NaAlO 2 + 3Ni(OH)2，根据盖斯定律和S 守恒原理，热化学方程式为：
SO 3(g) + H 2O(l) = H 2SO 4(l) △H = - 130kJ/mol ，根据4KAl(SO 4)2•12H 2O —9H 2SO 4的关系，
生成浓硫酸的质量为：948474×94
×96%×98÷98%=432t 参考答案：
（1）S （硫）（2分）
（2）蒸发结晶（2分）
（3）4（2分）
（4）Al + 3NiO(OH) + NaOH + H 2O = NaAlO 2 + 3Ni(OH)2（2分）
（5）① SO 3(g) + H 2O(l) = H 2SO 4(l) △H = - 130kJ/mol （3分） ② 432（3分）。