河北省张家口市高一化学下学期期中试题(实验班、普通班)理

河北省张家口市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（实验班、
普通班）理
相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1．张家口市正在迎接2022年绿色奥运。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①根据城市特点，大力发展风力发电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，减少白色污染
③加速建设城际高铁，促进京津张城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤为减少酸雨的产生可采取燃料脱硫或把工厂的烟囱造高等措施
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤
2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
3. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是
A．SO2、H2S、O2 B．CO、N2、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3 4．下列说法错误的是
A．将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成
B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
D．将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO-2
4
5. 下列说法不正确的是
A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料
B．地球上金属矿物资源是有限的，必须学会合理开发和利用，不断提高其利用率
C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂
D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
6．高空大气中的O2吸收紫外线后可变成臭氧O3, O3可分解:O3 → O2 + O, O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应:NO +O3→NO2 + O2, NO2+ O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是
A.中间产物
B.氧化剂
C.最终产物
D.催化剂
7. 进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·
∙∙
∙∙
O·等，这些活性氧能加
速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．以上均不是8．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
9.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
10. 在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子
数之比为
A． a/b B． a/2b C． a/（a+2b） D． a/2（a+b）
11．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为
A．3﹕5 B．1﹕2 C．18﹕8 D．8﹕11
12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．可能有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．只有NO
13．按图1进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入
8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是
A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体为无色是NO
C．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面上升至充满整个试管
14．如图2所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。

则所用试剂不可能
．．．是
A．甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）
B．甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气
C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液
D．甲：稀盐酸和大理石粉末（固体）；乙：H2O和NO2
15．绿色化学最大特点是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。

绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有
“原子经济性”，既能充分利用资源，又能防止污染。

下列化学反应，不符合．．．绿色化学概念的是
A ．消除硫酸厂尾气排放 SO 2＋2NH 3＋H 2O = (NH 4)2SO 3
B ．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO 2＋NO ＋2NaOH = 2NaNO 2＋H 2O
C ．制CuSO 4 Cu ＋2H 2SO 4（浓）= CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
D ．制CuSO 4 2Cu ＋O 2 = 2CuO, CuO ＋H 2SO 4（稀）= CuSO 4＋H 2O
16. 把a L 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl 2，则原溶液中c （NO -
3）为
A ．
a c
b 2－mol ·L －1 B ．a
c b 42－mol ·L －1
C ．a c b －2mol ·L －1
D ．a
b c 42－mol ·L －1
17. 把3体积的NO 2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液②浓H 2SO 4③Na 2O 2
的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定） A. 1体积NO B. 2体积NO 2和0.5体积O 2 C. 2体积O 2 D. 0.25体积O 2
18. 12月1日为世界艾滋病日。

医学界通过用放射性14
C 标记的C 60，发现C 60的羧酸衍生物
在特定条件下可断裂DNA 杀死细胞，抑制艾滋病。

关于14
C 的下列说法中正确的是 A ．14
C 原子与C 60中普通碳原子的化学性质不同 B ．14
C 原子与14
N 原子所含中子数相同 C ．是C 60的同素异形体
D ．与12
C 、13
C 是碳元素的三种同位素 19. 元素周期表中前7周期的元素种数如下：
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是 A ．18 B ．32 C ．50 D ．64 20．已知R 2＋
有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是
A ．R b
a B ．
R b a a 2
2
-+- C ．R b a a 22+++ D ．R b
a a +-2
21. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

下列说法不正确．．．的是 A.第15列元素的最高价氧化物为R 2O 5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素 C.第17列元素的第一种元素无含氧酸 D.第16、17列元素都是非金属元素
22. 已知下列元素的原子半径：
原子半径/10m
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
A．0.80×10m B．1.10×10m
C．1.20×10m D．0.70×10m
23. 下列各组中化合物的性质比较，不正确
．．．的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
24．下列关于碱金属元素的叙述正确的是
A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
二、填空题(共52分)
25．（共20分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式
．．．．．．．．回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

（3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
（4）元素⑥的名称是；元素④的原子结构示意图是；元素⑦的氢化物和元素
①单质反应的化学方程式为。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为
______________________________________________________________________。

（7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为___________。

26.（10分）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

试根据图3，回
答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列组合中不可能
．．．形成喷泉的是
A．HCl和H２O B．NH３和H２O C．NH３和CCl4 D．CO２和NaOH溶液（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO３与NaOH溶液
C．CaCO３与稀硫酸 D．NH4HCO３与稀盐酸
（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。

水槽中加入的物质不可能是
A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱
（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；
图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。

（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是
27．（11分）
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为。

（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是：
_____→_____→____→_____。

（填装置的编号）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______。

（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是__________。

28.（11分）海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：、。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式
为。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。

②实验装置中使用热水浴的原因是。

③C中液体产生颜色为。

为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，
反应的化学方程式为充分反应后，再进行的分离操作是。

化学试卷参考答案（理科实验+普通）
25.（20分，每个方程式2分，其它每空1分）
（1）Ar，K
（2）NaOH ；HCl>HBr
（3）Cl->K+>Na+>Mg2+>Al3+
（4）碳；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（5）黄色， Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl
（6）H++OH-==H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
（7）2Mg+CO22MgO+C。

26．（10分,每题2分）
(1)C (2)D (3)C (4)减小增大
(5)打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉.
27．（11分,前两空各2分，其它每空1分）
（1)2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O↑+2SO2↑（2分） (2)④→②→①→③（2分）(3)验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水硫酸铜（或变色硅胶）水气
(5)澄清石灰水（或其它合理答案），CO2（二氧化碳）
28.（11分）
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种；（2分）
（2）富集溴元素（1分）
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，（2分）
（4）①冷凝管（1分）
②烧瓶受热均匀，易于控制温度（1分）
③深红棕色（1分），2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br2 （2分），分液（1分）。