内蒙古鄂尔多斯市高考化学模拟试卷

内蒙古鄂尔多斯市高考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列物质属于单质的是（）
A . 干冰
B . 石墨
C . 青铜
D . 碳素墨水
2. （2分）下列实验不能达到实验目的的是（）
A . 实验室制备少量NO
B . 煤的干馏并验证部分产物
C . 探究乙醇的催化氧化
D . 实验室制备少量CO2
3. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2
C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
4. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（）
A . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——黑火药爆炸
B . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一石灰石分解
C . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一石蜡燃烧
D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
5. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)
B . X、Y形成的化合物只含有极性键
C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强
6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Al3+的结构示意图：
B . 水的电子式：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 含有7个中子的碳原子：
7. （2分）某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为（）
A . 14Si
B . 14Si
C . 14C
D . 14C
8. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂
B . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C . NH3具有还原性可用作制冷剂
D . C2H4具有可燃性可用作催熟剂
9. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 葡萄糖可用于补钙药物的合成
B . 二氧化硫可广泛用于食品的漂白
C . 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
10. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）
A . 医用酒精的浓度通常是95%
B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
11. （2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（D）=30 mol•L﹣1•min﹣1
12. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . Fe FeCl2 Fe(OH)2
B . S SO3 H2SO4
C . NH4Cl（s） NH3 Mg(OH)2
D . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
13. （2分） (2015高一上·德州月考) 能正确表示下列反应的离子方程式（）
A . 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
B . 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D . 常温下，浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
14. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（）
A . 乙醇、乙酸都能与钠反应
B . 乙醇、乙酸互为同分异构体
C . 乙醇、乙酸都是高分子化合物
D . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
15. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救（）
A . 喝大量开水
B . 喝大量牛奶
C . 喝大量氯化钠溶液
D . 喝大量葡萄糖水
16. （2分）下列递变规律不正确的是（）
A . Na、Mg、Al还原性依次减弱
B . I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C . F、Cl、Br、I原子半径依次增大
D . N、O、F最高正价依次升高
17. （2分）某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（）
A . KCl
B . K2CO3
C . CO（NH2）2
D . Ca（H2PO4）2
18. （2分） (2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。

关于甲、乙的说法正确的是（）
A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接
B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑
C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜
D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
19. （2分） (2016高二上·桓台期中) 能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B . 低压有利于合成氨的反应
C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
20. （2分）(2017·平罗模拟) 下列叙述正确的是（）
A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
C . 对于平衡2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
D . 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si
21. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 对于反应A(g)＋2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。

则下列结论正确的是（）
A . T1＞T2 ，正反应放热
B . T1＜T2 ，正反应放热
C . T1＞T2 ，正反应吸热
D . T1＜T2 ，正反应吸热
22. （2分）(2018·浦东模拟) 化学反应中的能量变化符合如图所示的是（）
A . 甲烷燃烧
B . 碳酸钙高温分解
C . 电石与水反应
D . 酸碱中和
23. （2分）关于自发反应的叙述正确的是（）
A . 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生
B . 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
C . 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
D . 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行
24. （2分） (2016高三上·长春期中) 己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣
24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）
A . ﹣69.4 kJ/mol
B . ﹣45.2kJ/mol
C . +69.4 kJ/mol
D . +45.2 kJ/mol
25. （2分） (2017高三上·白山期中) A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
（）
A . X元素可能为Al
B . X元素一定为非金属元素
C . 反应①和②互为可逆反应
D . 反应①和②不可能都为氧化还原反应
二、非选择题 (共6题；共50分)
26. （4分） (2016高一上·射洪期中) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．
（1） NaNO2中N的化合价为________．
（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物为________．
（3）为了获取反应后溶液中的 I2 ，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是________．
（4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
（5） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是________ （6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为________ g．
27. （4分）(2018·昆明模拟) 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程
已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[M n(OH)2]=2.1×10-13
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有________ (填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2 ，选择合理步骤并排序________。

a加入过量的 NaOH
b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl
e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1 ，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是________。

28. （10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________（填编号）．
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、HSO3﹣、HCO3﹣、I﹣和Cl﹣，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀．
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．
29. （10.0分）(2020·安康模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

（1）已知：①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol；
②CO的燃烧热为283.0kJ/mol。

则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH＝________kJ/mol。

（2）在恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)；
②第9min时氮气的产率为________；
③第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)；
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．减小压强 E．降低温度
④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡________移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

（3）若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到
平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp＝________。

30. （10.0分）根据下图所示的实验装置回答有关问题：
（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。

（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x ，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应为________。

（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________。

（4） E装置的作用是________(填编号)。

A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5） E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。

该装置存在的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为________(填编号)。

A．CH4 B．CH3Cl
C．CH2Cl2 D．CHCl3
E．CCl4
31. （12分） (2018高二上·浙江月考) 高聚合物G、I 可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下：
已知：①CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr；
②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环；
③含有“ ”结构的有机物分子不能稳定存在。

请回答下列问题：
（1）写出H的结构简式________。

（2）下列说法不正确的是。

A . 化合物G、I属于酯类
B . 物质A可以发生中和反应
C . 1mol D与足量Na反应放出1molH2
D . B和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl
（3）写出由两分子 F合成六元环化合物的化学方程式________。

（4）化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式________。

①能和NaOH反应；②能发生银镜反应
（5）依据上述合成路线，设计以乙烯为原料制备乙二醛（）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）________。

合成路线流程图示列：
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共6题；共50分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、
30-5、31-1、31-2、
31-3、31-4、31-5、。