广东省揭阳市高一下学期化学第一次月考考试试卷

广东省揭阳市高一下学期化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）
A . F元素的最高正价为+7
B . Na原子与F原子都是两个电子层
C . 原子半径：Na >F
D . 用电子式表示NaF的形成过程为
2. （2分） (2017高一上·西湖期中) 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（）
A . ①②③
B . ③①②
C . ③②①
D . ②①③
3. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）
选项古文或谚语化学解释
A日照香炉生紫烟碘的升华
B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应
C煮豆燃豆萁化学能转化为热能
D雷雨肥庄稼自然固氮
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2019·天津) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

A . 放电时，a电极反应为
B . 放电时，溶液中离子的数目增大
C . 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化
D . 充电时，a电极接外电源负极
5. （2分） (2020高一下·西安月考) 已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）
A . 一定是同一周期元素
B . 一定是同一主族元素
C . 一定都是非金属元素
D . 可以相互化合形成化合物
6. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 下列各选项对应关系错误的是（）
A . 表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系
B . 表示ⅡA族元素原子的最外层电子数
C . 表示第三周期各主族元素的最高化合价
D . 表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
7. （2分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）
A . Y既可是金属也可是非金属
B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
D . WY2分子中既有非极性键又有极性键
8. （2分） (2017高一下·孝感期中) X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最
外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞X
B . 气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C . y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D . 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
9. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）
A . HBr、 CO2、 NH3
B . Na2O、 Na2O2、 Na2S
C . NaCl、 HCl、 H2O
D . NaOH、 CaCl2、 CaO
10. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）
A . 氯化钠晶体溶于水
B . 硝酸钾晶体的融化、冷却
C . 次氯酸用于杀菌消毒
D . 夏天马路洒水降温
11. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3
非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2017高一下·成都期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）
A . 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C . 1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移
D . 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
13. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B . =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
C . 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣
D . 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣
14. （2分）在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）
A . 5：1
B . 3：1
C . 1：3
D . 1：5
15. （2分）(2020·浙江模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选实验操作和现象结论
项
A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质
C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3
的溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比
SO32-弱
D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（）
A . 烧杯
B . 玻璃棒
C . 容量瓶
D . 蒸馏烧瓶
二、综合题 (共1题；共8分)
17. （8分）(2019·遵义模拟) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：
（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第________周期________族
（2）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是________。

（3）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……
① 写出ii的化学方程式：________。

② 请设计实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入________溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2 ，溶液变为________色。

B.向a得到的溶液中加入________,溶液恢复原来的颜色。

（4）过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有________。

三、实验题 (共1题；共4分)
18. （4分） (2018高一上·中山月考) 下表有三组物质，请按要求回答下列问题：
（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是________（填数字符号）。

若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为________。

（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式________。

（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式________。

四、推断题 (共2题；共15分)
19. （5分） (2018高一下·扬州期末) A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。

其中A与E 同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）：
（1）元素B在周期表中的位置是________，B和C形成的C2B的电子式是________，E形成简单氢化物的化
学式是________。

（2） A、B、D的原子半径从大到小的顺序是________，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________。

20. （10分） (2020高一下·辽源期末) 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

（2） C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

（4） A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。

（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

（6） B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________。

（7）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：________。

（8）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、
考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、综合题 (共1题；共8分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共4分)答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、
考点：
解析：
四、推断题 (共2题；共15分)答案：19-1、
答案：19-2、
考点：
解析：
答案：20-1、
答案：20-2、
答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、答案：20-6、答案：20-7、答案：20-8、考点：
解析：。