《试卷3份集锦》江苏省苏州市2020高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于基本营养物质的说法错误的是（）
A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
B．在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀
C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．氨水B．溴水C．苏打水D．食盐水
3．下列说法正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量4．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。

叙述正确的是
A．与砖N具有相同的中子数B．C与是同一种物质
C．N与N互为同位素D．N的核外电子数与中子数相同
5．下列物质转化常通过加成反应实现的是
A．B．CH3CHO →CH3COOH
C．CH4→ CH3Cl D．CH2＝CH2→ CH3CH2Br
6．下列关于Na性质的描述不正确
．．．的是
A．密度大于水B．银白色固体C．与水反应D．熔点较低
7．下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号金属(粉末状) 酸的浓度酸的体积反应温度
A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸10mL 30℃
B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 60℃
C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸10mL 60℃
A．A B．B C．C D．D
8．X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A．第三周期0族B．第三周期ⅥA族
C．第四周期IA族D．第三周期ⅦA族
9．常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是( )
A．CO2B．NH3C．C12D．SO2
10．下列有关碱金属的叙述正确的是（）
A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物
B．碱金属单质的硬度都较大
C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质
D．碱金属单质都是银白色的固体
11．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是
编号①②③④
A中气体H2S H2NH3NO
B中气体SO2Cl2HCl O2
A．①B．②C．③D．④
12．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醇D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成13．块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是() ①加入氯化钠固体②改用6 mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
14．下列说法正确的是
C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色
15．下列关于有机化合物的说法正确的是()
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．三元轴烯()与苯互为同分异构体
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷
16．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是
A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
17．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极(外电路)
D．电流方向是从负极流向正极(外电路)
18．下列说法正确的是
A．CO（g）的燃烧热：△H=-1．0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-2．0kJ/mol B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-3．30kJ/mol，则含4．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出3．3kJ的热量
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
19．（6分）“十九大”聚焦绿色发展理念“打赢盐天保卫战,建设美丽中国”。

下列有关做法与这一理念不相符的是
A．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染
B．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖
C．将煤进行气化处理,溉提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害
D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
C．加入足量的盐酸D．观察是否产生丁达尔现象（效应）
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。

试通过计算求A的分子式和结构简式
____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。

现提供制备方法如下：
方法一：用FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

(1)配制FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____的方法。

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH 溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。

这样操作的理由是_____。

方法二：
在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；
(3)为了制得白色Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大
．．．．．．．．，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。

D、A按原子个数比3∶2形成
化合物丙。

E是地壳中含量最高
．．元素。

根据以上信息回答下列问题：
．．的金属
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写
．．．．．．．)______________。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
(4)D 、A 按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）某化学兴趣小组利用NaI 溶液中通入少量Cl 2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI 固体，实验流程如下：
已知反应②：2I ﹣
+2Cu 2++2-3SO +H 2O=2CuI↓+2-
4SO +2H +。

回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。

（2）反应③中CuI 被氧化，还原产物只有NO 2，该反应的化学方程式为__。

当有95.5 g CuI 参与反应，则需要标况下__L 的O 2才能将生成的NO 2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B 中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B 的化学式为__。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。

（5）将足量的Cl 2通入含12 g NaI 的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g 。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【分析】 【详解】
A 、糖类、油脂均由C 、H 、O 三种元素组成，蛋白质由C 、H 、O 、N 等多种元素组成，A 错误；
B 、葡萄糖结构中含有醛基，具有还原性，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，B 正确；
D、淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，D正确；
故选A。

2．B
【解析】分析：淀粉碘化钾溶液变蓝，应将KI氧化为I2，所加入物质的氧化性应大于I2，据此解答。

详解：A．淀粉碘化钾溶液中加入氨水，不反应，溶液不会变蓝，A错误；
B．氧化性Br2＞I2，则淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I2，溶液变蓝，B正确；
C．苏打水中含有碳酸钠，与淀粉碘化钾溶液不反应，溶液不会变蓝色，C错误；
D．食盐水和KI不反应，溶液不变蓝，D错误。

答案选B。

点睛：本题考查卤素单质以及化合物的性质，题目难度不大，注意把握卤素单质以及常见物质的性质尤其是氧化性的强弱是解答该题的关键。

3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、化学反应实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，故A正确；
B、反应热只受始态和终态的影响，跟途径无关，故B错误；
C、化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能体现，故C错误；
D、此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；
故答案选A。

4．C
【解析】
试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

又因为质子数和中子数之和是质量数，所以A中13C与15N的中子数分别是67、8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确。

质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项C正确。

15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确，答案选A。

考点：考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。

5．D
A．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热，可发生取代反应生成硝基苯，A项错误；
B．CH3CH2OH在铜作催化剂的作用氧化生成CH3CHO，属于氧化反应，B项错误；
C．CH4在光照条件下与氯气发生取代反应，生成CH3Cl，C项错误；
D．CH2=CH2与HBr一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D项正确；
答案选D。

【点睛】
有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。

依据两者的区别，本题的B选项显然为加成反应，而不是取代反应。

因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。

6．A
【解析】钠的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A错误；Na是银白色金属，故B 正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；钠的熔点是97.81℃，熔点较低，故D正确；
7．B
【解析】
【详解】
硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。

镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。

【点睛】
本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。

8．B
【解析】
【详解】
由X2﹣的核外电子排布为2、8、8知，该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构示意图为,该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B选项符合题意；
综上所述，本题正确答案为B。

中核外电子数=原子序数,根据该离子的核外电子数确定原子序数,再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。

9．B
【解析】分析：能采用瓶口向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的性质，据此分析解题。

详解：A、二氧化氮密度比空气大，故A错误；
B、氨气密度比空气小，故B正确；
C、氯气密度比空气大，故C错误；
D、二氧化硫密度比空气大，故D错误.
故答案为：B。

点睛：本题是关于常见气体收集方法的常见考题，难度不大，解题关键是掌握向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的化学性质。

10．C
【解析】
【详解】
A. 碱金属大多数金属性很强，在空气中燃烧产物较复杂，只有Li在空气中燃烧生成氧化物，其它的在空气中燃烧生成过氧化物或其他更复杂的氧化物，故A错误；
B. 碱金属单质的硬度都较小，可以用小刀切割，故B错误；
C. 金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；
D. 碱金属单质中多数是银白色的固体，铯略带金色光泽，故D错误；
故选C。

11．B
【解析】
【分析】
【详解】
①中发生反应：2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2过量，反应后气体体积减小，压强减小；②H2和Cl2室温下不反应，压强不变；③NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为0；④NO和O2发生反应：
2NO+O 2=2NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，压强减小；故最终容器内压强最大的是②；答案选B。

12．D
【解析】
B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，乙烯可以与氯气发生加成反应，B项正确；
C. 高锰酸钾可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，C项正确；
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯在一定条件下也可与氢气发生加成反应生成环己烷，D项错误；
答案选D。

13．B
【解析】
【分析】
反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。

增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。

【详解】
反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；
②改用6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；
③改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；
④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确。

综合以上分析，②③④正确，答案选B。

【点睛】
本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意平时学习需理解记忆。

14．D
【解析】A. 氯气和液氯是同一种物质，A错误；B. NH3不能电离，是非电解质，氨气溶于水生成的一水合氨电离出离子，氨水可以导电，B错误；C. 氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，C错误；D. 新制的氯水呈酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色，D正确，答案选D。

点睛：选项C是解答的易错点，注意判断化合物是不是电解质时必须根据溶于水或在熔融状态下能否自身电离，导电只是现象，不能作为判断依据。

15．B
【解析】
【分析】
B项，由三元轴烯的结构可得分子式为C6H6，而结构与苯不同，故与苯互为同分异构体，B正确；
C项，C4H9Cl的同分异构体有、、、共4种，C错误；
D项，烷烃的正确命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D错误。

【点睛】
本题考查同分异构体、有机物的命名等，对于同分异构体，要抓住概念进行判断并掌握一定的书写方法，如:可以记住-C3H7有2种、-C4H9有4种、-C5H11有8种；对于有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④连接符号用错。

16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．单质碘遇淀粉显蓝色，错误；
B．蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，结构不同互为同分异构体，正确；
C．纤维素在人体内不能水解，错误；
D．蛋白质中还含有N和S等元素，错误。

故选B。

17．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正确；
B．原电池正极获得电子，发生还原反应，正确；
C．在原电池中电子流向是从负极流向正极(外电路)，电流则是从正极通过外电路流向负极，正确；D．根据规定：正电荷的流动方向为电流方向，所以在原电池中电流方向是从正极流向负极(外电路)，错误。

故选D。

【详解】
A项，CO（g）的燃烧热△H=-1．0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2．0kJ/mol，A 错误；
B项，稀醋酸电离时需要吸热，则含4．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和放出的热量小于3．3kJ，B错误；
C项，燃烧反应都是放热反应，则a、b都小于0，等物质的量的物质完全燃烧放出的热量明显大于不完全燃烧，则b＞a，C错误；
D项，已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，说明金刚石的能量高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确。

19．A
【解析】
分析：A.废旧电池做填埋处理，电池中的重金属离子会对土壤造成污染；B.开发新能源，减少对矿物能源的依赖；C.将煤进行气化处理，可以提高煤的综合利用效率；D.利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气,减少污染性气体的排放。

详解：废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋,会对土壤造成污染，A错误；开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖,符合“促进低碳经济”宗旨,B正确；推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,提高煤的使用率,减少污染性气体的排放, 减少酸雨的危害，C 正确；推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气,减少污染性气体的排放,D正确；正确选项A。

20．D
【解析】
【分析】
【详解】
胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。

【点睛】
溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．C5H8O、
【解析】
【分析】
根据n=m
M
计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据
相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6:1:1，据此判断有机物A的结构简式。

【详解】
有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量
=
8.4
84/
g
g mol
=0.1mol，经燃烧生成22.0g CO2，物质的量为
22
44/
g
g mol
=0.5mol，生成7.2g H2O，物质的量为7.2
18/g
g mol =0.4mol，故有机物A分子中N(C)=
0.5mol1
0.1mol
⨯
=5，N(H)=
0.4mol2
0.1mol
⨯
=8，根据相对分子质量为
84，则N(O)=8412
1
58
6
-⨯-
=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：
2
2
528
⨯+-
=2，红外光谱
分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：，故答案为：C5H8O；。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe（OH） 1 沉淀接触O 1稀硫酸、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H 1 纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H 1 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
【解析】
【分析】
本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求；方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化。

【详解】
方法一：
(1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空气中的O1氧化为Fe3+，故答案为稀H1SO4、铁屑；
(1)煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O1．故答案为煮沸；
(3)Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用长滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为避免生成的 Fe(OH)1沉淀接触O1；
方法二：
(1)试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为稀H1SO4、铁屑；
(1)试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe(OH)1沉淀，故答案为NaOH溶液；
(3)打开止水夹，Fe与H1SO4反应生成H1充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe1+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)1，若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe(OH)1溶液．故答案为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H1纯净时，再夹紧止水夹；
(4)由于装置中充满H1，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

【点睛】
Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe(OH)1的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题。

本题考查水解方面的问题，又考查了氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，题目难度中等。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝
AlO2-+2H2O Mg3N2
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。

据此解答。

【详解】
（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；
（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为Mg3N2。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．玻璃棒2CuI+8HNO 3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6Fe3I8
Fe 3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O 4.68
【解析】
【分析】
碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后
加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe3O4，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体，以此解答该题。

【详解】
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流；
（2）反应③中CuI被氧化生成硝酸铜和单质碘，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）＝2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，当有95.5g CuI参与反应，即n（CuI）＝95.5g÷191g/mol＝0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，则通入氧气发生反应4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，消耗0.25mol氧气，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，根据原子守恒可知另一种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8；
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3＝Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；
（5）n（NaI）＝12g÷150g/mol＝0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m（NaCl）＝
0.08mol×58.5g/mol＝4.68g。

【点睛】
本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质、注意把握实验的流程和制备原理是解答的关键，方程式的书写是解答的易错点和难点。