河北省2021年高三上学期期末化学试卷D卷

河北省2021年高三上学期期末化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 冰融化是物理变化
B . 煤的干馏是化学变化
C . 植物通过光合作用吸收太阳能
D . 原子是最小的微粒，不可再分
2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确（）
A . CO2的电子式为
B . Cl﹣的结构示意图为
C . NaCl的电子式为Na+Cl﹣
D . HCl的电子式为HCl
3. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）
A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
B . 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NA
C . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NA
D . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
4. （2分） (2017高一上·北京期中) 离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示（）
A . 碳酸盐与盐酸之间的反应
B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
5. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列说法正确的是（）
A . 原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
6. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（）
A . 烧碱
B . 生石灰
C . 食醋
D . 小苏打
7. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C . 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
D . 在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
8. （2分） (2016高一上·厦门期中) 如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）
a．D中不可能是浓硫酸 b．D中可以是少量水
c．通入的氯气含有水蒸气 d．D中可以是饱和食盐水．
A . abc
B . bcd
C . abd
D . abcd
9. （2分）对可逆反应：2A (s)＋3B(g) C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变
④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A . ①②
B . ④
C . ③
D . ④⑤
10. （2分）(2018·南昌模拟) 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连
B . 电解时Pt电极上有H2放出
C . 阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋=HOC6H4NH2＋H2O
D . 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
11. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（）
A . 苯酚溶液显弱酸性
B . 苯酚比苯容易发生溴代反应
C . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能
D . 苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈
12. （2分） (2015高二下·枣强期中) 有关“油”的说法正确的是（）
A . 油脂包括矿物油、植物油与动物油
B . 油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
C . 植物油能使碘酒褪色
D . 油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应
13. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应
B . 天然蛋白质水解的最终产物是多种α﹣氨基酸
C . 能发生银镜反应的物质都是醛
D . 棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质
14. （2分） (2015高二上·盘山月考) 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）
A . 升高温度平衡向正方向移动
B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
二、解答题 (共5题；共49分)
15. （19分）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
②过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3•3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑
③H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生产工艺流程如下：
请回答问题：
（1） Na2CO3俗名：________；其水溶液能使酚酞变________；
（2） H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：________；
（3）生产过程中，反应及干澡均需在低温度下进行，原因是________；
（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是________；
（5）操作A的名称是________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和________；
（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少里________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．为获取无水乙醇，还
需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选________（填序号）装置进行实验．
（7） II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数．步骤如下：
①连接仪器并检查好气密性
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中.。

时，停止滴加水，并关闭活塞；
⑤冷却至室温后，平视读数；
⑥根据数据进行计算．
请回答下列问题：
完善实验步骤的相关内容：④________；
（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：________；
（9）量筒中，加装的长导管的作用是：________；
（10）实验中，，则开始收集气体；
A . 刚开始出现气泡时
B . 当气泡均匀连续出现时
C . 若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿________视线（选填“a”或“b”）进行．图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．
（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数：________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]
（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是________（任写一种）．
16. （11分） (2019高一下·哈尔滨期末) 回答下列问题:
（1）下列反应属于放热反应的是_______。

A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2
B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C . 葡萄糖在人体内氧化分解
D . 氢氧化钾和硫酸中和
E . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
（2）一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为________；用O2表示这段时间该化学反应速率为________。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）
A . 活性炭的质量保持不变
B . v正（N2）=2v逆（NO）
C . 容器内气体压强保持不变
D . 容器内混合气体的密度保持不变
E . 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
F . 容器内CO2的浓度保持不变
（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：
①A电极的电极反应式为________。

②下列关于该电池的说法正确的是________（填选项字母）。

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液
C．当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol
（5）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值________。

17. （5分） (2017高二上·柳州期末) 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边
各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：________
（2） Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是：________
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是________，电极反应式是________．
18. （9分）(2016·新课标Ⅱ卷) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________．
（2）
甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________．
（3）
乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________．
（4）
丙组同学取10mL 0.1mol•L﹣1KI溶液，加入6mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________．
（5）
丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________，生成沉淀的原因是________（用平衡移动原理解释）．
19. （5分） (2016高二上·宝应期中) 葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如图：
（1）化合物C中的含氧官能团有________、________（填官能团名称）．
（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：________．
（3）反应E→F的反应类型是________．
（4）化合物A的一种同分异构体W属于芳香醇，写出W的结构简式：________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共5题；共49分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、15-8、15-9、15-10、15-11、15-12、15-13、16-1、16-2、16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、。